2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 4 5页

硫酸 硝酸 学习目标 ‎1、回忆初中所学酸的通性的5点 ‎2、熟记浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；了解硫酸的用途 ‎3、熟练掌握硝酸的强酸性、不稳定性、强氧化性。‎ ‎4、会分析酸的氧化性和浓硫酸的氧化性的区别 ‎5、会分析吸水性和脱水性的区别 重点 浓硫酸和硝酸的强氧化性 难点 浓硫酸和硝酸的强氧化性 学法指导 通过熟记化学方程式，体会浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性的区别 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ ‎【知识准备】初中我们学习过硫酸，那么，你知道稀硫酸能发生哪些反应吗？（5条）‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本100页—102页，你一定能完成下列问题）‎ ‎1、‎ 实验 现象 化学方程式 把铜丝和浓硫酸共热 把生成的气体通过品红液 分析浓硫酸与铜反应中， 被氧化， 元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。由于浓H2SO4有_______性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若加热，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 气体。 C+H2SO4(浓)—‎ ‎3、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字你会看到____________、体现了浓硫酸________性。‎ ‎4、取‎10g 5‎ 蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到_____________________________‎ ‎____________________________________________________________________现象。‎ 在此试验中体现了浓硫酸的_______________性；和___________性。‎ ‎5、硝酸的不稳定性：4HNO34NO2↑+O2↑+H2O久置的硝酸呈黄色是因为分解生成的NO2溶回到硝酸中，所以硝酸常保存在 中，并放在____________.‎ ‎6、硝酸的挥发性：有两瓶试剂一瓶为浓硫酸一瓶为浓硝酸，请你用最简单的方法来鉴别它们________________________________________________________________.‎ ‎7、强氧化性（不论稀、浓）‎ ‎①与金属反应 观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断浓硝酸的还原产物为_______;稀硝酸的还原产物为____________，HNO3表现____________性质。‎ Cu + HNO3（浓）=== ___________________________________‎ 离子方程式：_________________________________________‎ Cu + HNO3（稀）===_______________________________________‎ 离子方程式：_________________________________________‎ 硝酸能溶解除了铂和金之外的所有金属，常温下___________遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生____________反应。______________（浓盐酸与浓硝酸按体积比（ ）混合）能溶解所有的金属 ‎②与非金属反应 C + HNO3(浓)===______________________‎ ‎③与还原性化合物反应 HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === ____________________________________‎ 离子方程式：________________________________________________‎ HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 === _______________________________________‎ 离子方程式：________________________________________________‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：‎ ‎(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 ‎ 5‎ ‎(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 ‎ ‎(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 ‎ ‎(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 ‎ ‎(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 ‎ ‎(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 ‎ ‎(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 ‎ ‎2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )‎ A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考后合作探究 ‎【小组合作探究】1、浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较 稀硫酸 浓硫酸 主要粒子 与金属反应 ‎△‎ 与非金属碳反应 稀硫酸—弱氧化性可与活泼金属反应_____元素化合价变化，生成_______。‎ 浓硫酸—强氧化性可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，反应时通常____元素化合价变化生成__________气体。‎ 5‎ ‎2、上图是为了检验碳和浓硫酸反应生成的三种产物所设计的实验装置图，请你在装置中添加相应的试剂，可供选择的试剂为：石蕊试液、品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液、碳、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜粉末、蓝矾晶体（试剂必要时可以重复使用）‎ 巩固练习 ‎1、浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )‎ A．1∶2 B．2∶‎1 C．1∶1 D．16∶49‎ ‎2、下列各组气体：HCl ‚HI ƒCl2 „ H2S …SO2 †SO3 ‡NH3 ˆHBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )‎ A．‚„‡ˆ B．ƒ…† C．‚„†‡ˆ D．ƒ…‡ ‎3．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃 管中可 观察到的液面现象是 （ ） ‎ A． 左高右低 B． 左低右高 C． 左右一样高 D． 来回振动 体会 硫酸 硝酸 达标测试 ‎1、下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )‎ A．与木炭共热 B．与铜共热 C．与食盐共热 D．与氧化铜共热 ‎2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2‎ C HBr，Cl2，H‎2 ‎‎ C H2S，CO2，HCl ‎3、下列叙述或操作正确的是 （ ）‎ A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 5‎ B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 ‎4、制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。‎ ‎ （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)‎ ‎（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3‎ ‎5．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）‎ A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 ‎ C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 5‎