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- 2021-08-23 发布
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化学试题
(考试时间:90分钟 满分:100分 )
相对原子质量: H-1 C- 12 O- 16 N-14 Ne—20 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al- 27 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题,共60分)
一、单项选择题(20小题,每小题3分,共60分)
1、下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠; ②硫酸钡; ③铜; ④蔗糖; ⑤二氧化碳 A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤
2、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、Al3+ B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、Fe3+、OH-、SO42- D.Na+、H+、Cl-、HCO3-
3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是 ( )
A.分散质直径介于1~100nm之间 B.是否有丁达尔效应
C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电
4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. NA个CH4分子的质量为16g/mol
B. 1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+
C. 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D. 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子
5、已知反应2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是( )
A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物FeCl3作还原剂
C. 还原性: Cu> Fe2+ D. 氧化性:CuCl2 > FeCl3
6、下列物质中含原子个数最多的是 ( )
A.0.4 mol O2 B.0.3molNH3
C.10 g 氖 D.6.02×1022 个 CO2 分子
7、下列关于合金的说法错误的是( )
A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大
C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
D. 青铜、硬铝、钢都是合金
8、Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的( )
A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4
9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10、下列化学反应,能用离子方程式CO32- +2H+===CO2↑+H2O来表示的是( )
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
11、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是( )
A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3
B.两者都能与酸反应生成CO2
C.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
D.两者在相同情况下不能相互转化
12、下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A.氧气过量时,钠转化为Na2O2
B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落
C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨
D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
13、下列实验过程正确的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
C.用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物
D.分液操作时,分液漏斗中先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出
14、除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3,应选用的试剂是( )
A.硫氰化钾(KSCN)溶液 B.氢氧化钠溶液 C.铜粉 D. 铁粉
15、两份等质量的铝粉,一份加入足量氢氧化钠溶液中,一份加入足量盐酸中,充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为( )
A、1:1 B、2:1 C、1:4 D、1:2
16、有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A.CuO→Cu B.HNO3→NO
C.Na2SO3→SO2 D. FeCl2→FeCl3
18、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
19、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体在一定条件下会发生聚沉
D.胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸
20、离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+14H+==2M3+ +3S+7H2O,则 M2O7X-中 M 的化合价为( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
二、填空题(30分)
21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。(6分) (1) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(双线桥法表示)
在以上反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,
氧化产物是 ,还原产物是 。
22、(9分)
(1)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为
其化学方程式为
23、(5分)国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:
(1)若金属钠等活泼金属着火时,应该用 来灭火。
(2)经火焰灼烧焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 。
(3)胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式: 。
24、(10分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
实验乙
实验甲
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”) 烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体中 (填化学式)更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,生成的气体是:
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
三、计算题(共10分)
25、将23g金属钠和27g金属铝同时放入足量的水中,最后得到2.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算:
(1)得到的气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。