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  • 2021-08-23 发布

广西贺州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

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‎ 化学试题 ‎(考试时间:90分钟 满分:100分 )‎ 相对原子质量: H-1 C- 12 O- 16 N-14 Ne—20 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al- 27 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷(选择题,共60分)‎ 一、单项选择题(20小题,每小题3分,共60分)‎ ‎1、下列物质中属于电解质的是( ) ‎ ‎ ①氢氧化钠; ②硫酸钡; ③铜; ④蔗糖; ⑤二氧化碳 A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤‎ ‎2、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A.K+、H+、SO42-、Al3+ B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C.Na+、Fe3+、OH-、SO42- D.Na+、H+、Cl-、HCO3-‎ ‎3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是 ( ) ‎ A.分散质直径介于1~100nm之间 B.是否有丁达尔效应 ‎ C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电 ‎4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A. NA个CH4分子的质量为16g/mol ‎ B. 1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+‎ C. 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D. 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 ‎5、已知反应2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是(  )‎ A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物FeCl3作还原剂 C. 还原性: Cu> Fe2+ D. 氧化性:CuCl2 > FeCl3‎ ‎6、下列物质中含原子个数最多的是 ( ) ‎ ‎ A.0.4 mol O2 B.0.3molNH3 ‎ ‎ C.10 g 氖 D.6.02×1022 个 CO2 分子 ‎7、下列关于合金的说法错误的是( )‎ A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大 C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 D. 青铜、硬铝、钢都是合金 ‎8、Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的( ) ‎ A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4‎ ‎9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ‎ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎10、下列化学反应,能用离子方程式CO32- +2H+===CO2↑+H2O来表示的是( )‎ A.稀硝酸和碳酸钡的反应 ‎ B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 ‎ C.石灰石和盐酸的反应 ‎ D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎11、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是( )‎ A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3 ‎ B.两者都能与酸反应生成CO2‎ C.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 ‎ D.两者在相同情况下不能相互转化 ‎12、下列关于金属性质的叙述中正确的是( )‎ A.氧气过量时,钠转化为Na2O2 ‎ B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落 C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨 ‎ D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3‎ ‎13、下列实验过程正确的是( )‎ ‎ A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 C.用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 D.分液操作时,分液漏斗中先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出 ‎14、除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3,应选用的试剂是( ) ‎ A.硫氰化钾(KSCN)溶液 B.氢氧化钠溶液 C.铜粉 D. 铁粉 ‎ ‎15、两份等质量的铝粉,一份加入足量氢氧化钠溶液中,一份加入足量盐酸中,充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为( ) ‎ A、1:1 B、2:1 C、1:4 D、1:2‎ ‎16、有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )‎ A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 ‎ ‎ B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁 ‎ C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管滴液体时,滴管尖端与试管内壁 ‎17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )‎ A.CuO→Cu B.HNO3→NO ‎ ‎ C.Na2SO3→SO2   D. FeCl2→FeCl3‎ ‎18、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) ‎ A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 ‎ B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 ‎ C.非金属单质在反应中只作氧化剂 ‎ D.金属原子失电子越多,其还原性越强 ‎19、下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) ‎ ‎ A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 ‎ B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 C.胶体在一定条件下会发生聚沉 D.胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸 ‎20、离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+14H+==2M3+ +3S+7H2O,则 M2O7X-中 M 的化合价为( ) ‎ A.+4 B.+5 C.+6 D.+7‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共40分)‎ 二、填空题(30分)‎ ‎21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。(6分) (1) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(双线桥法表示)‎ 在以上反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,‎ 氧化产物是 ,还原产物是 。 ‎ ‎22、(9分)‎ ‎(1)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式: 。 ‎ ‎(2)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 ‎ 其化学方程式为 ‎ ‎23、(5分)国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:‎ ‎(1)若金属钠等活泼金属着火时,应该用 来灭火。‎ ‎(2)经火焰灼烧焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 。‎ ‎(3)胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式: 。‎ ‎24、(10分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)‎ 实验乙 实验甲 ‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 ‎ ‎(填“Ⅰ”、“Ⅱ”) 烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体中 (填化学式)更稳定。‎ ‎(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,生成的气体是: ‎ 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ‎ 三、计算题(共10分)‎ ‎25、将23g金属钠和27g金属铝同时放入足量的水中,最后得到2.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算:‎ ‎(1)得到的气体在标准状况下的体积。‎ ‎(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。‎ ‎ ‎