吉林省吉林市普通高中2020届高三上学期毕业班第一次调研测试 化学 8页

吉林市普通中学2019－2020学年度高中毕业班第一次调研测试 化学 说明：本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。‎ 可能用到相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ce140‎ 第I卷(选择题 共44分)‎ 一、选择题(本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素 A.N B.Si C.O D.C ‎2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是 A.F2 B.Cl2 C.Mg D.Fe ‎3.下列物质的主要成分不属于盐类的是 A.硅石 B.重晶石 C.石灰石 D.石膏 ‎4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2＋、Fe3＋两种离子的是 A.OH B.SCN－ C.SO42－ D.I－‎ ‎5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是 A.Na2CO3 B.HNO3 C.HCl D.BaCl2‎ ‎6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.“玉兔二号”铁合金筛网轮 B.医用聚乙烯无纺布防护服 ‎ C.酚醛树脂手柄 D.大口径碳化硅反射镜 ‎7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ＝49)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是 A.In属于金属元素 B.In(A＝115)的质子数与中子数的差值为17‎ C.原子半径：In>I D.碱性In(OH)3>CsOH ‎8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A.焰色反应 B.石油的裂化 C.萃取 D.丁达尔效应 ‎9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是 A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着 C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成 ‎10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O 二、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na＋和Cl－，最好用下列试剂中的 A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.蒸馏水 ‎12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是 A.反应速率 B.平衡常数 C.催化剂的活性 D.焓变 ‎13.下列反应中，属于加成反应的是 A.CH3－CH3＋Br2CH3－CH2Br＋HBr B.2CH3CHO＋O22CH3COOH C.CH3－CH＝CH2＋Br2CH3－CHBr－CH2Br D. ‎ ‎14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是 A.c(CO32－) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)‎ ‎15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是 A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸铀溶液的洗气瓶 C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D.氯化铀溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 ‎16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA B.pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C.l mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3NA D.100 mL 0.1 mol•L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA ‎17.向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大 C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c(OH－)减小 ‎18.一定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是 第II卷(共56分)‎ ‎19.(5分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：‎ ‎(1)气体中肯定有： ；肯定没有 ‎ ‎(2)写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式 ‎ ‎20.(12分)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：‎ M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。‎ ‎(1)Q元素在周期表中的位置是 ；构成化合物M2X2的化学键类型是 。‎ ‎(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式 。‎ ‎(3)Y与W相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。‎ a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态 b.Y与W形成的化合物中W呈正价 c.Y和M反应时，l mol Y原子所得电子数少于l mol W原子所得电子数 ‎(4)R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 。‎ ‎(5)Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。‎ ‎21.(12分)我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，流程如下：‎ 已知：CeO2不溶于强酸或强碱 ‎(1)稀酸A中酸的分子式是 。滤渣2的主要成分 。(填化学式)‎ ‎(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。‎ 滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？ ‎ ‎(3)酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎(4)写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式 。‎ ‎(5)硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是 (用离子方程式表示)‎ ‎(6)取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol•L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是 。‎ ‎22.(12分)连二亚硫酸铀(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。‎ 制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠 ‎(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2‎ ‎(1)如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接 ，‎ ‎ 接 ， 接 。制备SO2的化学方程式为 。‎ ‎(2)实验室用下图装置制备Na2S2O4。‎ ‎①Na2S2O4中硫元素的化合价为 ‎ ‎②仪器A的名称是 ‎ ‎③水浴加热前要通一段时间N2，目的是 ‎ ‎④为得到较纯的连二亚硫酸锅，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是 ‎ ‎⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸纳，则连二亚硫酸钠的产率为 (用含m的代数式表示)。‎ ‎23.(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。‎ ‎(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 ‎ 已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol ‎②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol ‎③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol ‎(2)己知植物光合作用发生的反应如下：‎ ‎6CO2g(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 ‎ a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度 ‎(3)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：‎ 计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝ mol•L－1•min－1。‎ ‎(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。‎ ‎①在转化过程中起催化作用的物质是 ；‎ ‎②写出总反应的化学方程式 ‎ ‎(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)‎ 根据上述反应，填写下列空白 ‎①己知该反应可以自发进行，则△H 0。(填“>”、“<”或“＝”)；‎ ‎②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，下图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是 ；‎ B点处，NH3的平衡转化率为 ‎③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝ 。‎