人教版高中化学选修三 1_2 原子结构与元素的性质第1课时（课件1） 64页

教师用书独具演示 演示结束 课　标　解　读 重　点　难　点 1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。 2. 知道外围电子排布和价电子层的含义。 3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。 1. 熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。 ( 重点 ) 2. 能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 ( 难点 ) 3. 熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。 ( 重难点 ) 核电荷数 碱金属 电子层 8 稀有气体 核外电子排布 18 8 、 9 、 10 纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8 ～ 10 族 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ 纵列序数 11 12 13 14 15 16 17 18 族 Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 5 s 、 p 、 d 、 ds 、 f 16 ⅠA 、 ⅡA ⅢA ～ ⅦA 、 0 族 金属 氢 【 问题导思 】 　 ①除氦外 0 族外围电子排布有何特点？ 【 提示 】 　 除氦外 0 族最外层均有 8 个电子，电子排布为 n s 2 n p 6 。 ②主族元素从左到右外围电子排布有何特点？ 【 提示 】 　 主族元素从左到右外围电子排布从 n s 1 ～ n s 2 n p 6 。 【 问题导思 】 　 ①元素周期表划分区的依据是什么？ 【 提示 】 　 依据是原子的价层电子排布。 ②区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？ 【 提示 】 　 区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号 ( 除 ds 区外 ) 。 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 s 区 ⅠA 族、 ⅡA 族 n s 1 ～ 2 除氢外都是活泼金属元素 p 区 ⅢA 族～ ⅦA 族、 0 族 n s 2 n p 1 ～ 6 最外层电子参与反应 ( 稀有气体除外 ) d 区 ⅢB 族～ ⅦB 族、 Ⅷ 族 ( n － 1)d 1 ～ 9 n s 1 ～ 2 d 轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds 区 ⅠB 族、 ⅡB 族 ( n － 1)d 10 n s 1 ～ 2 金属元素 f 区 镧系、锕系 ( n － 2)f 0 ～ 14 ( n － 1)d 0 ～ 2 n s 2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 课时作业（三）