化学卷·2018届青海省平安县第一高级中学高二下学期期中考试（2017 12页

平安一中2016-2017学年第二学期期中考试 高二（化学）试卷 一、单选题（共20题；共40分）‎ ‎1、已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．   若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（   ） ‎ A、 B、 C、 D、 2、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（   ） ‎ 班级 姓名 学号 座位号 ‎ A、若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2 B、a、b两点的反应速率：b＞a C、为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法 D、b、c两点的HBr的体积分数b＞c ‎3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ） ‎ A、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快 ‎4、在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表： ‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是（   ） ‎ A、该反应可表示为X+3Y⇌2Z B、反应达到平衡时，X的转化率为50% C、前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1 D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动 ‎5、将4mol A气体和2mol ‎ B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ， 现有下列几种说法： ‎ ‎ ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1 其中正确的是（   ） ‎ A、①③ B、①④ C、②③ D、③④‎ ‎6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（   ） ‎ A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，平衡逆向移动 D、改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大 ‎7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ， 达到平衡状态的是（   ） ‎ ‎①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． ‎ A、①③⑤ B、②④⑤ C、①③④ D、①②③④⑤‎ ‎8、可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（   ） ‎ A、v正（N2）=v正（H2） B、v正（N2）=v逆（NH3） C、2 v正（H2）=3 v逆（NH3） D、v正（N2）=v逆（H2）‎ ‎9、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（   ） ‎ A、2 B、3 C、4 D、5‎ ‎10、强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（      ） ‎ A、△H1＞△H2＞△H3 B、△H2＞△H3＞△H1 C、△H2＞△H1＞△H3 D、△H1＞△H3＞△H2‎ ‎11、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（） ‎ A、大于25.3% B、小于25.3% C、等于25.3% D、无法确定 ‎12、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（   ） ‎ A、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C、可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D、增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 ‎13、下列说法正确的是（   ） ‎ A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B、当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜O C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D、一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”‎ ‎14、下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（　　） ‎ A、化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B、一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C、可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D、可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 ‎15、已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　） ‎ A、C（石墨）+  O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1 B、C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1 C、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1 D、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1‎ ‎16、已知25℃、101kPa条件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　） ‎ A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎17、下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（　　） ‎ A、Ⅰ可表示放热反应 B、Ⅱ可表示放热反应 C、Ⅲ可表示爆炸反应 D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 ‎18、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（   ） ‎ A、部分反应 B、任何反应 C、可逆反应 D、气体反应 ‎19、已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（   ） ‎ A、升高温度，正、逆反应速率均加快 B、增大压强，化学平衡正向移动 C、充入O2 ， 可提高SO2的转化率 D、当气体总质量不变时，反应达平衡状态 ‎20、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（   ） ‎ A、v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1 B、v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1 C、v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1 D、v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1‎ 二、填空题（共48分）‎ ‎21、在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）． A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3 D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6 （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）． A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度 D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气 t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4‎ 时刻________ ． （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）． A．t0～t1  B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6 （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线． （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________  22、在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度________ ②加入催化剂________ ③充入更多的H2________ ④保持容器中压强不变，充入氖气________ ⑤保持容器容积不变，通入氖气________ ⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________． ‎ ‎23、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是________ ①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z． ‎ ‎24、从能量的角度看，断开化学键要________ ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”） ________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应． ‎ ‎25、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为________． ‎ ‎(2)从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为________．（保留三位有效数字） ‎ ‎(3)10s时，该反应________达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）‎ 三．计算题 ‎ ‎26. (12分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求： （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量． （2）B的平均反应速率． （3）x值是多少？‎ ‎（4）求平衡常数？‎ ‎答案解析部分 一、单选题 ‎1、【答案】D 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确； B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确； C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故C正确； D、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故D错误； 故选D． 【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡． ‎ ‎2、【答案】B 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2 ， 则K1＜K2 ， 故A错误； B．a、b两点温度相同，b点溴的浓度越大，反应速率为b＞a，故B正确； C．增加Br2（g），其转化率减小，而氢气的转化率增大，故C错误； D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小，则b、c两点的HBr的体积分数b＜c，故D错误； 故选B． 【分析】A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2； B．浓度越大，反应速率越快； C．增加Br2（g），其转化率减小； D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小． ‎ ‎3、【答案】D 【考点】化学平衡移动原理 【解析】【解答】解：A、将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故A正确； B、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2 ， 打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确； C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣ ， 由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C正确； D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误； 故选D． 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用． ‎ ‎4、【答案】C 【考点】化学平衡的计算 【解析】【解答】解：A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：X+3Y=2Z，故A正确； B、X的变化浓度为0.05mol/L，转化率= ×100%=50%，故B正确； C、前5min 以Y表示的平均反应速率= =0.03mol/L•min，故C错误； D、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向生成Z的方向进行，故D正确； 故选C． 【分析】A、依据图表中的初始浓度和平衡浓度判断反应物和生成物，依据变化的浓度计算反应比写出化学方程式； B、根据化学平衡的变化量和转化率的概念列式计算； C、依据化学反应速率的概念计算，单位时间内物质浓度的变化为物质表示的反应速率； D、依据化学方程式反应前后的气体体积变化，结合平衡影响因素分析判断． ‎ ‎5、【答案】B 【考点】化学平衡的计算，化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】解：利用三段式法计算：   起始A的浓度为 =2mol/L，B的浓度为 =1mol/L ‎ ‎2A（g）+‎ B（g）‎ ‎⇌‎ ‎2C（g）‎ 起始：‎ ‎2mol/L ‎1mol/L ‎0‎ 变化：‎ ‎0.6mol/L ‎0.3mol/L ‎0.6mol/L ‎2s时：‎ ‎1.4mol/L ‎0.7mol/L ‎0.6mol/L ‎2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）= =0.3mol•L﹣1•s﹣1； 2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）= =0.15mol•L﹣1•s﹣1； 2s时物质A的转化率为α= ×100%=30%； 2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1 ， 显然①④正确， 故选：B． 【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答． ‎ ‎6、【答案】B 【考点】化学平衡的影响因素 【解 析】【解答】解：A．W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明该反应到达平衡状态，故B正确； C．该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，若减小温度，平衡侧重逆向移动，平衡常数会减小；若改变的是浓度或压强，平衡常数不变，故D错误； 故选B． 【分析】A．W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动； B．该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态； C．升高温度平衡向吸热反应移动； D．若改变压强或浓度，平衡常数不变，若降低温度，平衡常数减小． ‎ ‎7、【答案】A 【考点】化学平衡状态的判断 【解析】【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；④中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑤也说明符合特征（2）．故①③⑤能说明是否达到平衡状态． 故选A． 【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变． ‎ ‎8、【答案】C 【考点】化学平衡状态的判断 【解析】【解答】解：A、v正（N2）=v正（H2），未体现正与逆的关系，故A错误； B、v正（N2）=v逆（NH3），速率之比不等于物质的量之比，故B错误； C、2 v正（H2）=3 v正（NH3）=3 v逆（NH3），故C正确； D、v正（N2）=v逆（H2），速率之比不等于物质的量之比，故D错误； 故选C． 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． ‎ ‎9、【答案】A 【考点】化学平衡的计算 【解析】【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和， 则有：2+5＞4+n， n＜3，n为整数等于2； 选项中只有A符合， 故选A． 【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系． ‎ ‎10、【答案】D 【考点】反应热的大小比较 【解析】【分析】正确答案：D ①稀醋酸稀释时吸热，△H1变大；②浓硫酸稀释时放热，△H2变小，故D正确。 ‎ ‎11、【答案】C 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解析】催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，所以转化率不变。答案选C。 【点评】考查影响化学平衡的因素。 ‎ ‎12、【答案】D 【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发，焓变和熵变，化学反应速率的影响因素，硅和二氧化硅 【解析】【解答】解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确； B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确； C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确； D、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误； 故选D． 【分析】A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H﹣T△S＜0分析； B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃； C、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质； D、常温下铁在浓硫酸中钝化． ‎ ‎13、【答案】D 【考点】焓变和熵变 【解析】【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误； B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误； C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误； D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确； 故选：D． 【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值； B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析； C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应； D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析 ‎ ‎14、【答案】D 【考点】化学反应速率的概念，化学平衡状态的判断 【解 析】【解答】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确； B、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确； C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误； D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确； 【分析】本题考查了有关化学反应速率的问题以及平衡状态的特征，注意可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，正逆反应速率相等． ‎ ‎15、【答案】C 【考点】燃烧热 【解析】【解答】燃烧热定义：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热． 定义要点：①可燃物必须为1mol，②可燃物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2 ， H2→H2O（液），S→SO2（气）等． 故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1． 由题目所给的信息可知，1.2g C（石墨）即0.1molC完全燃烧放热39.4KJ，则 1molC完全燃烧放出的394KJ． 故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1 ， 故C正确；D、反应热△H的值计算错误，故D错误；所以选C． 【分析】本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别． ‎ ‎16、【答案】A 【考点】吸热反应和放热反应 【解析】【解答】氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ； A、由能量低的物质转化为能量高的物质，需要吸热，故等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故A正确； B、由能量低的物质转化为能量高的物质，需要吸热，故等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故B错误； C、能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故C错误； D、由题目知，氧气转化为臭氧为吸热反应，故D错误，所以选A． 【分析】本题主要考查的是热化学反应方程式吸热放热的判断以及能量高低与稳定性的关系． ‎ ‎17、【答案】A 【考点】吸热反应和放热反应 【解析】【解答】A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误； B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故B正确； C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确； D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．所以选A． 【分析】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键． ‎ ‎18、【答案】C 【考点】化学反应的可逆性 【解 析】【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C正确， 故选C． 【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应． ‎ ‎19、【答案】D 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】解：A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，是放热反应，升高温度平衡逆向进行，但反应速率增大，正、逆反应速率均加快，故A正确；B．正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，故B正确； C．反应中充入O2 ， 可提高SO2的转化率，氧气转化率减小，故C正确； D．反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选D． 【分析】A．温度升高反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大多； B．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行； C．两种反应物增加其中一种会增大另一种物质的转化率，本身转化率减小； D．反应前后都是气体，气体质量不变； ‎ ‎20、【答案】A 【考点】反应速率的定量表示方法 【解析】【解答】解：A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1； C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）= v（D）= ×0.8mol•L﹣1•s﹣1=0.53mol•L﹣1•s﹣1； D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1； 故A反应速率最快， 故选A． 【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较． ‎ 二、填空题 ‎21、【答案】ACDF；C；E；B；A；5：6 【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用 【解析】【解答】解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF； （2）由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度； t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂； t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强， 故答案为：C；E；B； （3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大， 故答案为：A； （4）t6时刻分离出部分NH3 ， v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为： ‎ ‎ （5）设反应前加入a mol N2 ， b mol H2 ， 达平衡时生成2x mol NH3 ，       N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始   a      b         0  转化   x      3x        2x 平衡  a﹣x     b﹣3x      2x 则反应后气体总的物质的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=， 故答案为：5：6． 【分析】（1）根据图示结合v正=v逆 ， 判断是否处于平衡状态； （2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率； （3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析； （4）t6时刻分离出部分NH3 ， v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线； （5）设反应前加入a mol N2 ， b mol H2 ， 达平衡时生成2x mol NH3 ， 根据三段式和氨气的体积分数计算． ‎ ‎22、【答案】增大；增大；增大；减小；不变；不变 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】解：①升高温度，反应速率增大，故答案为：增大； ②加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；③再充入H2 ， 反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；④容器中压强不变，充入氖气，则容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；⑤容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g），各物质的浓度保持不变，所以速率不变，故答案为：不变． 【分析】根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变． ‎ ‎23、【答案】②③⑥ 【考点】化学平衡的影响因素 【解 析】【解答】解：反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡正向移动，故②正确；③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确，故答案为：②③⑥． 【分析】为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题． ‎ ‎24、【答案】吸收能量；放出能量；放出；5.5；吸热；放热 【考点】化学反应中能量转化的原因 【解析】【解答】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量； 氢气与碘反应的化学方程式：H2+I2=2HI 依据△H=反应物总键能﹣生成物总键能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ﹣299KJ×2=﹣11KJ/mol，则生成1molHI放出的热量为： KJ=5.5KJ； 依据能量守恒定律：当反应物的总能量高于生成物总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物总能量时，反应吸热； 故答案为：吸收热量；放出能量；放出； 5.5；吸热； 放热． 【分析】本题考查了化学反应中能量变化原因，，化学反应过程中能量变化的计算，解答时注意结合化学反应的实质和能量守恒定律． ‎ 三、综合题 ‎25、【答案】（1）X（g）+Y（g）⇌2Z（g） （2）0.0395mol•L﹣1•s﹣1；65.8% （3）是 【考点】化学平衡的计算 【解析】【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故答案为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；（2）从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v（Y）= =0.0395 mol•L﹣1•s﹣1； 该段时间内X消耗的物质的量为：1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，则X的转化率为： ×100%=65.8%，故答案为：0.0395 mol•L﹣1•s﹣1；65.8%；（3）根据图示曲线变化可知，10s时X、Y、Z的物质的量不再变化，说明此事正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，故答案为：是． 【分析】（1）根据各物质的物质的量与化学计量数成正比写出该反应方程式；（2）根据v= 计算出从反应开始到10s时用Y表示的反应速率为；根据X消耗的物质的量及反应初始物质的量计算出其转化率；（3）10s时各组分的浓度不再变化，说明达到平衡状态． ‎