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- 2021-08-23 发布
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第2章单元测试题解析(新人教版必修1)
(时间60分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的粒子.下列分散系中,分散质粒子半径最小的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液
C.石灰乳 D.KNO3溶液
解析:B项中蛋白质溶液是习惯说法,实为胶体,在各种分散系中溶液分散质粒子最小,故D正确.
答案:D
2.人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸 D.化合物、电解质
解析:氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确.
答案:D
3.下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质,都是电解质,B项错.氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2、H2O等,C项错.氢化物有的是电解质,如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错.
答案:A
4.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是( )
A.FeCl3 B.FeCl2
C.S D.HCl
解析:在该反应中H2S为反应物,则S为生成物,硫元素的化合价由H2 ―→,发生了氧化反应,则另一反应物必定发生还原反应,元素化合价降低,即为Cl3―→Cl2,另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为:2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl.
答案:A
5.下列关于物质分类的正确组合是( )
类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
解析:A项中Na2CO3,俗名纯碱,是一种盐,SiO2属于酸性氧化物,故错误;CO是不成盐氧化物,故B错误;C、D选项中物质分类正确.
答案:CD
6.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
解析:A项,胶粒带电,而胶体是电中性的.B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动.C项,溶液中溶质粒子运动也无规律.D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D.
答案:D
7.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
解析:氧化还原反应中,各概念间的对应关系有两条线,其中一条线为还原剂:升→失→氧;与之对应的一条线为氧化剂:降→得→还.
答案:B
8.有一种固体化合物X,本身不导电,但熔融状态下或溶于水中能够电离,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
解析:X是化合物,且在熔融状态下或溶于水中能够电离,则X一定是电解质.
答案:A
9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、NO、Al3+、Cl-
B.Na+、CO、Ca2+、NO
C.K+、SO、Cl-、Cu2+
D.Ba2+、Cl-、K+、SO
解析:B项中CO不能大量存在于强酸性溶液中;C项中Cu2+若存在,溶液应为蓝色;D项中Ba2+与SO会生成BaSO4沉淀而不能大量共存.
答案:A
10.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
解析:符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种,A项:←→;B项:
→,→;C项: ,→;D项:→,→.
答案:A
11.R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合
( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
解析:根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断.由Z+X2+===X+Z2+可知氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+===Z+Y2+可知氧化性:Z2+>Y2+;又由R和X2+不反应可知R2+>X2+.故氧化性由强到弱的顺序为:R2+>X2+>Z2+>Y2+.
答案:A
12.海水提取溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析:反应的电子转移情况为:
,由此可判断Br2是氧化剂,在反应中得到电子,且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子,A正确,C、D错误.SO2为还原剂,被氧化,B错误.
答案:A
13.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )
A.2 mol/L NaOH的溶液
B.2 mol/L H2SO4的溶液
C.2 mol/L MgSO4的溶液
D.FeCl3溶液
解析:胶体中加入电解质,电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷,使胶体聚沉,四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉.但当B中的H2SO4溶液继续滴加时,Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,而使沉淀溶解.
答案:B
14.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )
A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO+2H+===H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
C.Ca2++CO===CaCO3↓
Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH
D.H++OH-===H2O
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
解析:A项:CuCO3为不溶性盐;B项:BaCO3为不溶性盐.
答案:CD
15.一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0 mol B.1.5 mol
C.1.0 mol D.0.75 mol
解析:还原反应:PbO2Pb2+,氧化反应:Cr3+Cr2O,据电子得失守恒:与1 mol Cr3+反应所需的PbO2为1.5 mol.
答案:B
16.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析:本题考查氧化还原反应原理,意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力.根据元素原子的成键原理可知,Li2NH中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiNH2中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化合价分别是+1、-1,所以A、D不正确,B项正确.Li+、H-具有相同的电子层结构,原子序数Li>H,所以离子半径Li+