高一化学人教版必修1练习：4_3_1 硫及其氧化物含解析 6页

第三节　硫和氮的氧化物 第1课时　硫及其氧化物 课后训练案 巩固提升 A组 ‎1.下列说法中错误的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。‎ 答案:A ‎2.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是(　　)‎ A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭 解析:Cl2可与水反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性、漂白性,可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性、活性炭具有吸附性,都可使品红溶液褪色。‎ 答案:B ‎3.如下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是(　　)‎ A.(1)(2)(3)(4)(5) B.都不能证明 C.(3)(4)(5) D.(5)‎ 解析:本题考查二氧化硫的性质。其中能够使品红溶液褪色的不一定就是SO2,(3)不正确;(4)中CO2也会有类似的现象,不正确;(5)中能使溴水褪色说明其具有还原性,加入氯化钡生成的白色沉淀只可能是硫酸钡沉淀,所以可以证明原气体是二氧化硫。‎ 答案:D ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3‎ 解析:SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。‎ 答案:A ‎5.从硫元素的化合价上判断,下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是(　　)‎ A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4‎ 解析:根据元素价态与物质氧化性、还原性之间的关系可知,Na2S中硫元素化合价为-2价,处于最低价态,只有还原性,没有氧化性;S、SO2中硫元素化合价分别为0价、+4价,处于中间价态,既能表现氧化性,又能表现还原性;H2SO4中硫元素化合价为+6价,是最高化合价,只能表现氧化性。‎ 答案:A ‎6.下列有关二氧化硫的性质叙述中,不正确的是(　　)‎ A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸 C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 解析:SO2是酸性氧化物,可与CaO反应生成CaSO3,也能与水反应生成H2SO3,A、B正确;SO2使有色物质(如品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表现漂白性或还原性,C错误,D正确。‎ 答案:C ‎7.下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　)‎ ‎①澄清石灰水　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④溴水 ‎⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 A.①⑤ B.②③④⑤⑥‎ C.只有① D.③④‎ 解析:SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,只有①不能鉴别二者。‎ 答案:C ‎8.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO‎3‎‎-‎ B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO‎4‎‎2-‎ C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H++CO‎3‎‎2-‎H2O+CO2↑‎ D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+‎ 解析:SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO‎3‎‎2-‎+H2O,A错误;B正确;H2SO3的酸性比H2CO3的强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO‎3‎‎-‎HSO‎3‎‎-‎+CO2,C错误;H2SO3酸性比盐酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液中,无沉淀生成,D错误。‎ 答案:B ‎9.导学号98980072如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。‎ 选项 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3‎ 溶液 饱和 NaHCO3‎ 溶液 Na2SO3‎ 溶液 饱和NaHSO3‎ 溶液 ‎(1)向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,同时澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　　　　。 ‎ 解析:(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl和NaHSO3发生如下反应:HCl+NaHSO3NaCl+H2O+SO2↑,产生的SO2通入品红溶液中,品红褪色。‎ ‎(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液褪色,但Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,SO2能使澄清石灰水变浑浊。‎ 答案:(1)D　(2)B ‎10.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。‎ ‎(1)请填写表中空格:‎ 管中棉花的位置 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 棉花浸取试剂 石蕊溶液 品红溶液 淀粉和碘水 氢硫酸 混合液 现象 褪色 浅黄色 体现SO2的性质 酸性氧化物 漂白性 氧化性 ‎(2)写出③中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:SO2是酸性氧化物,由于硫元素为+4价,是中间价态,既有氧化性又有还原性。有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中石蕊溶液变红色,②中品红溶液褪色,③中SO2表现还原性,发生的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。‎ 答案:(1)①变红色　②褪色　③还原性 ‎(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI B组 ‎1.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是(　　)‎ ‎①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液 ‎⑤H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3‎ A.只有① B.①④⑤‎ C.④⑥⑦ D.①④⑦‎ 解析:①溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr;②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O,生成沉淀;③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O,生成沉淀;④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;H2SO4、Na2SO4与SO2不反应;⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是①④⑦。‎ 答案:D ‎2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)‎ A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 解析:SO2溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红;SO2具有还原性,能使溴水颜色消失。‎ 答案:A ‎3.导学号98980073为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是(　　)‎ ‎①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸 ‎④灼热的铜网　⑤碱石灰 A.①③④ B.③④⑤‎ C.②④③ D.②③④‎ 解析:混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。‎ 答案:D ‎4.下图是硫在自然界的循环示意图,相关说法不正确的是(　　)‎ A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体 D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 解析:大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2可与H2O形成H2SO3,或SO2转化成SO3再与H2O形成H2SO4,以酸雨的形式进入土壤中;煤和石油燃烧主要生成的是二氧化硫而不是三氧化硫;化石燃料中硫的来源主要是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。‎ 答案:B ‎5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。‎ ‎(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应后,装置B中发生的现象是　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;装置C中的现象是　　　　　　　　　　,表现了SO2的　　　　　　;装置D中现象是　　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)F装置的作用是　　　　　　　　　　　　,漏斗的作用是　　　　　　　　。 ‎ 解析:浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。‎ 答案:(1)分液漏斗　圆底烧瓶 ‎(2)溶液褪色　SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO‎4‎‎2-‎　溶液紫色褪去(溶液褪色)　还原性　有黄色沉淀生成　2H2S+SO23S↓+2H2O ‎(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色 ‎(4)吸收多余的SO2　防止倒吸 ‎6.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O]产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。‎ ‎(1)①中无水硫酸铜的作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A　　　　　　　　,B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)③中出现的现象是　　　　　　　　　　　,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。‎ 答案:(1)检验H2O ‎(2)除CO2中的SO2‎ ‎(3)检验SO2　检验产物中的SO2是否除尽 ‎(4)溶液变浑浊　CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O ‎