2019-2020学年湖北省龙泉中学、巴东一中高二上学期十月联考化学试题 Word版 11页

‎2019年秋龙泉中学-巴东一中 高二年级十月联考 化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ ‎★祝考试顺利★‎ 第Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 本部分共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。‎ ‎1．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 （ ）‎ A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B．该反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+‎ C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 D．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 ‎2．生活离不开化学。某种金属制器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放 入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是 （ ） ‎ A．衣紫腰银 B．点石成金 C．铜鸵荆棘 D．铁杵成针 ‎3．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是 （ ）‎ A B C D 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )‎ A．1mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为2NA B．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C．65 g Zn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA D．1 L 0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA ‎5．下列实验无法达到实验目的的是 （ ）‎ A B C D 检验铵离子 制取乙酸乙酯 研究浓度对反应速率的影响 检验碘离子 ‎6．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ( )‎ ‎①可以与氢气发生加成反应； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；‎ ‎③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；‎ ‎⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥‎ ‎7．对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0 下列图像不正确的是 （　　 ）‎ A． B． C． D．‎ ‎8．下列离子方程式正确的是 （　 　）‎ A．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+ ═ Fe2+ +Cu2+‎ C．向含2molFeBr2的溶液中通入1.5 mol Cl2，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣‎ D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓‎ ‎9．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎①向50mL小烧杯中加入20mL饱和FeCl3溶液并加热煮沸，制备氢氧化铁胶体 ②家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂疏通，其主要成分为铝和氢氧化钠 ③打印机（或复印机）使用的墨粉中的铁的氧化物是氧化铁 ④“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染 ⑤食品中适量添加二氧化硫可以达到去色、杀菌、抗氧化的作用 ⑥对于可逆反应2HI(g) H2(g) + I2(g) ΔH<0，若将反应体系降温至室温，反应正向移动，可以从温度或压强分析对该平衡的影响。‎ A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．②⑤ D．③④⑤ ‎ ‎10．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．葡萄糖可用于合成补钙药物 B．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 C．分离溴苯中的溴，操作及试剂依次为：水洗，10%烧碱溶液洗，水洗，再干燥，蒸馏 D．为了检验淀粉水解产物，将淀粉在稀硫酸中水解，然后加入新制氢氧化铜微热，观察是否有沉淀 生成。‎ ‎11．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 ( )‎ 选项 现象 原因或结论 A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 B 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.010mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ‎2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动 D 在密闭容器中有反应：A+xB（g） 2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L 若A为气体、x>1‎ ‎12．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：‎ ‎(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。)‎ 下列说法不正确的是 ( )‎ A．过程①中，H2O2作氧化剂 B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂 C．过程③中反应的原子利用率为100% D．在反应历程中，有水参与反应 ‎13．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1‎ 的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg，则下列叙述正确的是 ( )‎ A．沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100 mL B．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol C．标准状况下产物NO的体积为22.4 L D．开始加入的合金质量可能是16.4 g ‎14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制 备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲 和化学式为WX的常见可燃性有毒气体乙，乙燃烧火焰呈蓝色；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y 的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．非金属性：Z>X>W B． W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂 C．简单离子半径：Z>X>Y D．ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 ‎15．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 ( )‎ 图1 图2‎ A． M为电源负极，有机物被氧化 ‎ B．处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 C．电池工作时，N极附近溶液pH增大 ‎ D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 第Ⅱ卷（非选择题，共55分）‎ ‎16．（12分）已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：‎ ‎（1）Y元素在周期表中的位置是 ， Y2X6所含有的化学键类型是 ‎ ‎（2）写出X2W2的电子式 ；Z2X4结构式 。‎ ‎（3）用电子式描述M2N化合物的形成过程 。‎ ‎（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_________________ _‎ ‎（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 ‎ ‎ ‎（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为： ‎ ‎ ‎ ‎17．(10分)饮用水的质量关系到关系到每个人的健康，因含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能,为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图方案：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： ‎ ‎（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为 ‎ ‎（3）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 、 ‎ ‎（4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___________________________。 ‎ ‎（5）饮用水中的NO3-主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下,试写出1mol NH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 ‎ ‎ ‎18．(10分)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体体积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:‎ ‎（1）用下图装置制备纯净的CO2。‎ ‎①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______。‎ ‎②若CO2中混有HCI，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎（2）按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。‎ ‎①先组装仪器，然后 。再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。‎ ‎②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是 。‎ ‎③实验过程中，需缓慢推入CO2,其目的是 。‎ 为达到相同目的，还可进行的操作是 。‎ ‎（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是 ‎ ‎ ‎19．(11分)已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应：‎ 反应①:4NH3 (g)+6NO(g) = 5N2(g)+6H2O(l) ∆H1= -1807.0 kJ·mol—1‎ 反应②:4NH3(g)+6NO2(g) = 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ∆H2=?‎ 反应③:2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ∆H3= -113.0kJ·mol一1‎ ‎（1）反应②的∆H2=_____________‎ ‎（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度的变化情况如右图所示：‎ ‎①反应①的平衡常数的表达式K= 。‎ 相同温度下，在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。‎ ‎②N点后N2浓度减小的原因可能是 、 ‎ ‎（3）某温度下，在1L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①。当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率为 ，达平衡所用时间为5 min，则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为 。‎ ‎20.（12分）某小组研究了铜片与5.6mol•L-1HNO3反应的速率，实现现象记录如下表。‎ 实验 时间段 现象 ‎0～15min 铜片表面出现极少气泡 ‎15～25‎ 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 ‎25～30‎ 铜片表面均匀冒出大量气泡 ‎30～50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。‎ 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。‎ 实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积的5.6 mol•L-1HNO3。结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。‎ 实验III：在试管中加入铜片和5.6 mol•L-1HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO2-。‎ ‎（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： ‎ ‎（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。‎ ‎（3）实验II的目的是： ‎ ‎（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号① ② ，以补全催化机理。‎ ‎（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验（请写出操作和现象）。‎ ‎ ‎ ‎2019年秋龙泉中学-巴东一中化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A C D B B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A D B B A A B ‎16.（12分）（1）第二周期第ⅣA族（1分），极性键和非极性键或共价键（1分）‎ ‎ （2）（1分），（1分）‎ ‎ （3）（2分）‎ ‎ （4）H+ + HSO3- = SO2 ↑+ H2O（2分） （5）N2H4 + 2H2O2 = N2 ↑+ 4H2O（2分）‎ ‎ （6）CO + CO32-—2e- = 2CO2 （2分）‎ ‎17.（10分）（1）Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑(2分)‎ ‎（2）10Al+6NO3-+18H2O==10Al(OH)3+3N2↑+6OH-(2分)‎ ‎（3）引入的Ca2+对人体无害；来源丰富、价格便宜；(各1分)‎ ‎（4）5H2+2NO3- N2+4H2O+2OH-（2分）‎ ‎（5）NH4＋(aq)＋2O2(g) = 2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H =－346 kJ·mol－1（2分）‎ ‎18.（10分）（1）球形干燥管（1分） 饱和NaHCO3溶液（1分）‎ ‎ ②2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑（2分）‎ ‎ （2）①检查装置气密性（1分）‎ ‎ ②具支U形管中的淡黄色粉末的颜色逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动（1分）‎ ‎ ③使反应进行得更加充分（1分） 多次往返推动注射器1和2的活塞（1分） （3）70%（2分）‎ ‎19.（11分）（1）-1468kJ•mol-1（2分）‎ ‎ （2） 等于（1分）‎ ‎②温度升高发生副反应（1分） 温度升高催化剂活性降低（1分）‎ ‎ （3）50%（2分） 0.6mol•L-1•min-1（2分） ‎ ‎20.(12分)(1). 反应速率先变快后变慢（2分） (2). 不是（2分）‎ ‎(3). 检验Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快铜和硝酸反应的速率 （2分）‎ ‎ (4)①NO2. （2分） ②NO2- （2分）‎ ‎（5）在试管A、B中均加入相同的铜片和等体积的5.6 mol•L-1HNO3，向B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率B比A快。（2分）‎