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- 2021-08-23 发布
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湖北省宜昌市示范高中协作体2017年秋期中联考
高二化学
(全卷满分:100分 考试用时:90分钟)
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1、下列反应属于吸热反应的是( )
A.炭燃烧生成一氧化碳 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D.中和反应
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是( )
A.加少量CH3COONa固体 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.加硝酸钾固体 D.不用铁片,改用铁粉[学,科,]
3、氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )
A.增加NH3浓度 B.缩小体积增大压强
C.升高温度 D.降低温度
4、在密闭容器中发生如下反应:mA (g)+nB (g)⇌pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是( )
A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加
5、一定温度下反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A.恒容,充入He B.恒容,充入N2
C.缩小体积使压强增大 D.恒压,充入氩气
6、将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.当改变某个条件并达到新平衡后,叙述正确的是( )
A.升高温度,X的体积分数减小
B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
7、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0
,下图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )
A.增大A的浓度
B.加入催化剂
C.增大容器的体积
D.升高温度
8、已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是( )
A.4V(NH3)=5V(O2) B.5V(O2)=6V(H2O)
C.2V(NH3)=3V(H2O) D.4V(O2)=5V(NO)
9、一定温度下,向a L恒容密闭容器中加入2mol NO2(g),发生反应:2NO2⇌2NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是( )
A.单位时间内生成n mol NO,同时生成n mol NO2
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1
D.混合气体的颜色变浅
10、对已达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)温度不变减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
11、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A、CO(g)+O2(g)= CO2(g); △H=-283kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol
C、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol
D、H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
12、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-546. 6 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.该反应的逆反应是放热反应
B. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和
大于2 mol HF气体的能量
C. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出
的热量小于546.6 kJ
D.该反应过程的能量变化可用右图来表示
13、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
A、v(A)=0.01 mol/(L•s)
B、v(B)=0.02 mol/(L•s)
C、v(B)=0.60mol/(L•min)
D、v(C)=1.0mol/(L•min)
14、反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1,则这段时间为( )
A.5s B.2.5s
C.0.1s D.10s
15、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
16、对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是( )
二、填空题( 共4大题,合计52分)
17(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的
装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由
。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
18、(10分)工业上可用CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+ 2H2(g)⇌ CH3OH(g),现实验室模拟该反应并进行分析,图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线:
①该反应的焓变△H 0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2(填“>”“<”或“=”)
③现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)= ,该反应的平衡常数为K=
④恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使增大的有
A.升高温度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化剂.
19(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g) ,放出297KJ能量,即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
键能
键能
键能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
S=S[学,科,]
255
H-S
339[]
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
C-O
347
H-O
464
Si—Si
176
Si—O
460[]
O=O
497
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________ KJ·mol-1”、“<”或“=”)
②SO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是: 。
答案
A
C
A
B
A
A
C
B
高二化学参考答案[]
17、(14分,每空2分)
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等;相等;
因为:中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关。
(5)偏小
18、(共10分,每空2分)
①<; ②>; ③0.075mol/(L•min); (不用写单位) ④C.
19、
(1) 小于 218 330 (每空1分,共3分)
(2) --185
(3) 不赞同,H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键,与键能无关。
(4) Si原子半径大于O原子,所以Si—Si的键长大于Si—O的键长,因而前者键能小于后者(也可以用非金属性解释)
(5) –1.9 KJ/mol (无单位不得分) 石墨
20、(16分,每空2分)
(1)2mol/(L•min);2mol/L;(无单位不得分,写成mol/ L•min不得分)
(2)①升高温度;②减小SO3浓度;③(答案见下图);④ A
;
(图像正逆反应速率标错不得分,若逆反应速率与原平衡速率图像连续则不得分)
(3)① < (2分)
② 温度为T2,b点为平衡点,T2以前温度升高,反应速率加快,SO2转化率增大,T2以后,该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,转化率减小。(2分)