2019-2020学年高中化学作业11化学反应的速率含解析 人教版必修2 5页

课时作业（十一）‎ A组—基础巩固 一、化学反应速度 ‎1．正误判断·明知识 ‎(1)化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。(　　)‎ ‎(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。(　　)‎ ‎(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。(　　)‎ ‎(4)化学反应速率的常用单位有mol·(L·s)－1和mol·(L·min)－1。(　　)‎ ‎(5)化学反应速率可以用固体物质来表示。(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×‎ ‎2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)‎ ‎①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·(L·s)－1‎ ‎②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·(L·s)－1‎ ‎③用物质C表示的平均反应速率为0.6 mol·(L·s)－1‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ A．①③　　　　　　　　　 B．①④‎ C．②③ D．③④‎ 解析　解题时先利用所给条件列出三段式：‎ ‎　　　　　　　　 　2A(g)＋B(g)===2C(g)‎ 起始浓度(mol·L－1)　　 2　　 1　　　 0‎ 变化浓度(mol·L－1)　　 0.6　　 0.3　　 0.6‎ ‎2 s后浓度(mol·L－1)　 2－0.6　 1－0.3 0.6‎ 依据化学反应速率的定义：v(A)＝＝0.3 mol·(L·s)－1；‎ v(B)＝＝0.15 mol·(L·s)－1；‎ v(C)＝＝0.3 mol·(L·s)－1。‎ 答案　B ‎3．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2‎ 5‎ ‎)、v(NO)、v(H2O)[ mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是(　　)‎ A．4v(NH3)/5＝v(O2) B．5v(O2)/6＝v(H2O)‎ C．2v(NH3)/3＝v(H2O) D．4v(O2)/5＝v(NO)‎ 解析　各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比，v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6。v(NH3)＝v(O2)，A项错误；v(O2)＝v(H2O)，B项错误；v(NH3)＝v(H2O)，C项错误；v(O2)＝v(NO)，D项正确。‎ 答案　D 二、外界条件对化学反应速率的影响 ‎4．(2018·河北省唐山市一中高一期中)下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)‎ A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D．Na与水反应时增大水的用量 解析　将铝粉改为铝片，反应物之间接触面积减小，反应速率减小；Fe在98.3%的浓硫酸中被钝化；温度升高，反应速率增大；增大水的用量不影响Na与水的反应速率。故选C项。‎ 答案　C ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．对于任何反应，增大反应物用量都可以加快反应速率 B．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率 C．对于任何反应，升高温度都可以加快反应速率 D．对于任何反应，使用催化剂都可以加快反应速率 解析　A选项不适用于反应物为固体或纯液体的反应；B选项应为有气体参加的反应；D选项不是任何反应使用催化剂都加快化学反应速率。‎ 答案　C ‎6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)‎ 实验 反应温 度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c(mol·L－1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ 解析　‎ 5‎ 本题从反应温度和浓度两个影响化学反应速率的外界因素考查。结合选项可知混合液的体积都为20 mL，但D项中反应温度最高，反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最快，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。‎ 答案　D ‎7．(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：‎ 编号 改变的条件 生成NH3的速率 ‎①‎ 升高温度 ‎②‎ 增大N2的浓度 ‎③‎ 使用催化剂 ‎④‎ 压缩体积 ‎(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。‎ A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强 ‎(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有______________________________(至少答2条措施)。‎ 解析　(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积(即增大反应物浓度)均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。‎ 答案　(1)①增大　②增大　③增大　④增大 ‎(2)B　(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度 ‎8．加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。‎ ‎(1)实验时放出气体的总体积是________。‎ ‎(2)放出气体所需时间为________。‎ ‎(3)反应放出气体所需时间约为________。‎ ‎(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。‎ 5‎ ‎(5)解释反应速率变化的原因_________________________________________________。‎ 解析　(1)由图像可知，放出气体的总体积是60 mL。(2)放出气体时，对应横坐标上的点为1 min。(3)反应放出气体的体积为45 mL，对应横坐标上的点为2 min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的顺序为D>C>B＞A。‎ 答案　(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A ‎(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢 B组—能力提升 ‎9．(2018·广西桂林一中高一期中)在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现加入H2和N2发生反应，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s内消耗N2的物质的量是(　　)‎ A．2.4 mol B．0.8 mol C．1.2 mol D．0.4 mol 解析　10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗氢气是0.12 mol·L－1·s－1×2 L×10 s＝2.4 mol，根据方程式可知10 s内消耗N2的物质的量是0.8 mol，故选B项。‎ 答案　B ‎10．(2018·湖北省重点中学联考协作体高一期中)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)‎ A．恒容充入N2 B．缩小体积使压强增大 C．恒容充入氦气 D．恒压充入氦气 解析　恒容充入N2，则增大氮气的浓度，该化学反应的速率加快，故A项错误；缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度可以加快该化学反应的速率，故B项错误；恒容充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C项正确；恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故D项错误。故选C项。‎ 答案　C C组—高分突破 ‎11．(2018·广西钦州港经济开发区中学高二期中)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求：‎ 5‎ ‎(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量；‎ ‎(2)B的平均反应速率；‎ ‎(3)反应前后容器内气体压强比为多少？‎ 解析　(1)设反应开始前容器中的A、B的物质的量为n，‎ ‎3A(g)＋B(g)xC(g)　＋　2D(g)‎ n(始) n n 0 0‎ Δn 1.5 0.5 0.1×5×2 0.5×2‎ n(5 min后) n－1.5 n－0.5 0.1×5×2 0.5×2‎ 根据c(A)∶c(B)＝(n－1.5)∶(n－0.5)＝3∶5，解得n＝3 mol。‎ ‎(2)v(B)＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)由v(B)∶v(C)＝1∶x，知0.05 mol·L－1·min－1∶0.1 mol·L－1·min－1＝1∶x，解得x＝2，反应前后气体体积不变，故反应前后压强比为1∶1。‎ 答案　(1)3 mol　(2)0.05 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)1∶1‎ 5‎