2019-2020学年安徽省宣城市郎溪中学高一直升部上学期期中考试化学试题 6页

‎2019-2020学年第一学期高一期中考试 化学学科试题 分值：100分 时间：90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Ba 137‎ 一、本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上。‎ ‎1. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 A．84 消毒液(NaClO溶液) B．高锰酸钾 C．酒精 D．醋酸溶液 ‎2. 下列叙述正确的是 A. 氢气的摩尔质量是‎2g/mol B. 标准状态下‎22.4L水的物质的量是1mol C. 常温常压下氢气的摩尔体积是‎22.4L/mol D. 常温常压下‎16g O2的物质的量是1mol ‎3.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－‎183 ℃‎时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 ‎ A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C．“碳纳米泡沫”是一种胶体 D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不是氧化还原反应 ‎4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为1：1‎ B. 常温下，‎2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C. 0.5 mol O3与‎11.2 L O2所含的分子数一定相等 D. 将‎49 g H2SO4溶于‎1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1‎ ‎5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，‎1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA B. 标准状况下，‎22.4 L四氯化碳含有的原子数为5NA C. 通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为‎11.2 L D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎6.下列化学反应属于右图区域3的是 A. Br2+2KI=I2+2KBr B. 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. H2O+CaO=Ca(OH)2‎ ‎7.下列溶液中 Cl-浓度由大到小的顺序是 ‎①20mL 0.3mol·L-1 MgCl2 溶液 ②30mL 0.4mol·L-1 NaCl 溶液 ‎③40mL 0.5mol·L-1 KClO3 溶液 ④10mL 0.4mol·L-1 AlCl3 溶液 A．④①②③ B．①④②③ C．④①③② D．②③①④‎ ‎8.下列电离方程式中，正确的是 ‎ A．Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-‎ C．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-‎ ‎9.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：‎ ‎4Ag + 2H2S + O2 = 2 X + 2H2O。下列说法正确的是 A. X 的化学式为 AgS B. 反应中 Ag 和H2S 均是还原剂 C. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 D. 每生成 1molX，反应转移 2mol 电子 ‎10. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 ‎ A. B.‎ ‎ C. D.‎ ‎11.下列实验操作或所用装置安全正确的是 ‎ ‎12. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确的是 ‎ A．生成物中有单质 B．反应物全部参与反应 ‎ C．属于氧化还原反应 D．属于分解反应 ‎13.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ba2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是 A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L C. OH- 3 mol/L D. Cl- 2 mol/L ‎14.某容器真空时，称量其质量为‎60.4g，此容器充满N2时总质量为‎66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为‎74.6g，那么该气体可能是 A. Cl2 B. O‎2 ‎C. SO2 D. HCl ‎15.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是 A. Na+、Ba2+、NO3－、CO32－ B. Cu2+、HCO3－、C1-、K+‎ ‎△‎ C. Na+、K+、HCO3－、SO42－ D. OH- 、Cl- 、Na+ 、Mg2+‎ ‎16.下列关于反应SiO2＋‎3C SiC＋2CO叙述中，正确的是 A. 氧化剂是SiO2 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2‎ C. 碳在反应中只做还原剂 D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、本大题有5个小题，共52分。请按规范语言工整书写答案。‎ ‎17. (每空2分，共12分)‎ ‎(1)以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥稀盐酸 ‎ ‎ ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融KNO3‎ 其中属于电解质的是________________（填编号，下同），属于非电解质的是__________，能导电的是________。‎ ‎(2)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。‎ ‎18.(每小题2分，共12分)按要求填写：‎ ‎(1)写出硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应方程式：___________________________________。‎ ‎(2)写出硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子反应方程式：______________________________。‎ ‎(3)盐酸滴在石灰石上有气泡，写出离子反应方程式：_________________________________。‎ ‎(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H−有很强的还原性，NaH能与水剧烈反应产生一种可燃性气体，写出化学反应方程式：___________________________________。‎ ‎(5)配平反应方程式 ‎ ‎ ___Al + ___ NaNO3 + ___H2O ═ ___Al(OH)3 + ___N2↑ +___NaAlO2‎ ‎(6)写出与Fe + 2H+ ═ Fe2+ + H2↑相对应的化学反应方程式：_______________________________。‎ ‎19.(每小题2分，共10分)请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是不溶物氢氧化铝。其治疗原理是(用离子方程式表示)_____ ________________________________。‎ ‎(2)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是 ‎___________________________________________________ 。‎ ‎(3)反应2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。‎ ‎① 该反应的还原剂是___________（填化学式）。‎ ‎② 在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。‎ ‎2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑ + 2H2O ‎③ 若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。‎ ‎20. (每空2分，共10分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、H+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行实验：‎ ‎①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。‎ ‎③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33g。‎ 根据上述实验数据，填写下列空白。‎ ‎(1)一定不存在的离子有___________________。‎ ‎(2)第②步操作发生反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(3)第③步操作确定的离子有____________________________。‎ ‎(4)无法确定是否存在的离子是________，若满足n(K+)_____0.02mol(填“>”、“<”或“=”)时，能确定其存在。‎ ‎21.(每空2分，共8分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。‎ 可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④ 玻璃棒 ‎⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L－1。‎ ‎（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________(写仪器名称)。‎ ‎（3）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。‎ ‎（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有__________（填编号）。‎ A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。‎ B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。‎ C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。‎ D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。‎ E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。‎ 安徽省郎溪中学直升班年级部2019-2020学年第一学期高一期中考试 化学参考答案 选择题每题3分，共48分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B A D B A C A D D D C B C A C B 非选择题每空2分，共52分 ‎17（12分）‎ ‎(1) ①③⑤⑧ (2) ②⑦ (3) ④⑥⑧ (2)氧化　 氧化 　还原　‎ ‎18（12分）‎ ‎（1）2Ag+ + Cu＝2Cu2+ + Ag （2）Ba2+ + SO42-＝ BaSO4↓‎ ‎（3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎（4）NaH+H2O═NaOH+H2↑‎ ‎（5） 10；6；6；4；3；6；‎ ‎（6） Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 或 Fe+2HCl == FeCl 2+H2↑‎ ‎19（10分）‎ ‎（1）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O ‎ ‎（2）Al2O3+3Cl2+‎3C2AlCl3 +3CO ‎ ‎ (3). ①H2O2 ‎ ‎ ② ‎ ‎③33.6‎ ‎20（10分）‎ ‎(1). H+、Ba2+ (2). NH4++OH－NH3↑+ H2O ‎ ‎(3). CO32－、SO42－ (4). Cl— ＞‎ ‎21（8分） ‎ ‎ (1). 18.4mol/L (2). 500mL容量瓶 (3). 27.2mL (4). A、B