【化学】辽宁省六校协作体2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版） 18页

辽宁省六校协作体2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Ag 108‎ 一、单选题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）‎ ‎1. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 B. 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D. 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，A错误；B、如果醋酸溶液中的氢离子浓度大于稀硫酸溶液中的氢离子浓度，则导电性强于稀硫酸，B正确；C、SO2溶于水生成的亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，C错误；D、金刚石是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。‎ ‎2. 化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（ ）‎ A. TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B. 电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C. 镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D. 植物光合作用时部分光能转化为化学能 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、爆炸是部分化学能变成热能，还有变成声能和光能，故正确；B、电解饱和食盐水是电能变化学能，故错误；C、镁条燃烧化学能变成光能和热能，故正确；D、植物光合作用光能部分转化为化学能，故正确。‎ ‎3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）‎ A. CaCO3=CaO+CO2↑‎ B. NaOH的溶解 C. 2H2+O2=2H2O D. Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】橡皮筋在拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致为吸热反应，混乱度增加，即熵增过程，且在25℃，101KPa时自发进行，据此分析。‎ ‎【详解】A.碳酸钙分解为吸热反应，熵变大于0，但碳酸钙在25℃，101KPa下不会自发分解，故A错误；‎ B.NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，故B错误；‎ C.氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，故不符合题意，故C错误； D.该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25℃，101KPa时能自发发生，符合题意，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎4.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol D. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则 ‎                      A(g)+3B(g)⇌2C(g)‎ 开始(mol/L)  0.5       1.5         0‎ 转化(mol/L)  0.3      0.9        0.6‎ ‎3s时(mol/L)  0.2      0.6        0.6‎ A．根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3mol•L-1•s-1，故A正确；B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，ABC的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故C正确；D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正) (A)=v(逆) (A)，故D正确；故选B。‎ ‎5.室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）‎ A. K+、Na+、HCO3－、Cl－ B. K+、MnO4－、Br－、Cl－‎ C. Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D. Al3+、NH4+、Cl－、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】室温时由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，‎ A．HCO3－与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，选项A错误；‎ B．MnO4－、Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；‎ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；‎ D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A. HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B. CO2+H2OHCO3－+H+‎ C. CO32－+H2OHCO3－+OH－ D. HS－+H2OS2－+H3O+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HCOOH+H2OHCOO－+H3O+为甲酸的电离方程式，选项A不符合；‎ B、CO2+H2OHCO3－+H+为碳酸的电离方程式，选项B不符合；‎ C、CO32－+H2OHCO3－+OH－为碳酸根离子结合水电离出来的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应，选项C符合；‎ D、HS－+H2OS2－+H3O+为HS－的电离方程式，选项D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎7.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 电解质溶液中Na+向b极移动 B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C. a极是负极，发生氧化反应 D. 电子通过外电路从b电极流向a电极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－ +7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。‎ ‎【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；‎ B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；‎ C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；‎ D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎8.下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )‎ A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水pH=6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误； B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确； C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误； D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；‎ 本题选B ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 ‎【答案】A ‎【解析】A、醋酸属于弱酸，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促进电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，同一溶液溶液的体积相同，因此c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，故A正确；B、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，向水中加入NaHSO4，c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，硫酸氢钠加入到水中，溶液温度不变，则Kw不变，故B错误；C、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同，则醋酸的浓度大于盐酸，开始时pH相同，溶液中 c(H＋)相同，开始时反应速率相同，随着反应进行，醋酸还能电离出H＋，因此醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即后者用时小，故C错误；D、CH3COOH是弱酸，因此醋酸的浓度大于氢氧化钠，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，故D错误。‎ ‎10.已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）‎ A. 4 B. 6 C. 8 D. 10‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：当铜离子完全沉淀时，溶液中铜离子的浓度时2×10－4mol/L，则根据溶度积常数的表达式可知，溶液中OH－的浓度是，则溶液中氢离子的浓度是1×10－6mol/L，所以pH＝6，答案选B。‎ ‎11.常温下，将pH＝3的H2SO4‎ 和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）‎ A. 1∶9 B. 9∶1 C. 10∶1 D. 1∶10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，溶液呈碱性，根据c(OH-)= 计算。‎ ‎【详解】根据c(OH-)=， ， ，故选B。‎ ‎12.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B. 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D. 外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；‎ B项，由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；‎ C项，由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；‎ D项，正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232—216）g/mol=1.6g，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎13.某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（　　）‎ A. 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13‎ B. 将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6‎ C. 向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11‎ D. pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】D2O的离子积常数=1.0×10-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性；‎ A．溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，选项A不正确；‎ B．pD=6为中性，DCl稀释将接近中性，pD接近6不等于6，选项B正确；‎ C．混合溶液中c(OD-)==0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，选项C正确；‎ D．NaOD溶液中的D+全部由水电离出来，pD=10，说明c(D+)=1.0×10-10，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，选项D正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043‎ B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. A的平衡转化率是40%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】2A(g)+2B(g)⇌3C(？)+D(？)‎ 反应前(mol) 2       1         0      0‎ 反应了(mol)0.4     0.4      0.6    0.2‎ 平衡后(mol)1.6    0.6       0.6    0.2‎ 据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是气体。‎ ‎【详解】A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；‎ B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；‎ C、平衡常数只受温度影响，故C错误；‎ D、A的转化率为：×100%=20%，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎15.已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（　　）‎ A. 12△H3+10△H2﹣2△H1 B. 2△H1﹣10△H2﹣12△H3‎ C. 12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D. △H1﹣10△H2﹣12△H3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1‎ ‎②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2‎ ‎③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3‎ 由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)‎ ‎△H=12△H3+10△H2-2△H1；‎ 答案选A。‎ ‎16.最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是（ ）‎ A. 石墨电极为阳极 B. P为阳离子交换膜 C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3‎ D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由装置图可以看出，在Mo2N/GCE电极区生成氨气，Mo2N/GCE电极区N2得到电子，是阴极，所以石墨极为阳极，故A正确；‎ B.电解池工作时，阳极上水电离的氢氧根离子放电生成氧气和H+，H+从阳极区向阴极区转移，故P为阳离子交换膜，B正确；‎ C.Mo2N/GCE电极为阴极，电极反应式为：N2+6H++6e－=2NH3，故C正确；‎ D.石墨电极的电极反应式为2H2O4e－=4H+O2，若加入盐酸，则变为氯离子放电产生氯气使溶液中的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，可加入适量的硫酸增强溶液的导电性，故D错误；‎ 本题答案为D。‎ ‎17. 镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 (　　)。‎ A. 该电池Mg作负极，发生还原反应 B. 该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ C. 电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极 D. 当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L ‎【答案】B ‎【解析】电解质溶液为NaCl中性溶液,所以正极反应类似吸氧腐蚀的正极反应,为O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确;负极反应为:2Mg-4e-+4OH-2Mg(OH)2,Mg被氧化,A错;原电池中,电子由负极流向正极,C错;D中O2未指定标准状况,所以无法计算其体积。‎ ‎18.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 ‎ B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 ‎ D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小 ‎【答案】C ‎【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。‎ ‎19.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)‎ B. 水的电离程度：b=c>a C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a D. 溶液中离子总浓度：a>b>c ‎【答案】B ‎【解析】根据图像当lg=2时，HA溶液的pH=5，HB溶液的3pH5，HA为强酸，HB为弱酸。A，根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HAHB，溶液中c（A-）c（B-），A项错误；B，根据图像，溶液的pH：ab=c，酸溶液中OH-全部来自水电离，水的电离程度：b=ca，B项正确；C，a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c（A-）a点溶液中c（B-），溶液中离子总物质的量：ac，b点相对于a点加水稀释促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；D，c点pH大于a点，c点溶液中c（A-）a点溶液中c（B-），溶液中离子总浓度：ac，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c（H+）=c（B-）+c（OH-）、c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液中离子总浓度：b=c，溶液中离子总浓度：ab=c，D项错误；答案选B。‎ ‎20.常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. Ka(HB)的数量级为10-9‎ B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)‎ D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、根据图像可知，当=3时，pH=6，此时，c(H+)=10-6mol/L，=103，Ka(HB)== 10-6×10-3=10-9，故A正确；B、pH一定时，＞，则有＞，＜，式子两边都乘以c(H+)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl>HA>HB，故B正确；C、原溶液中NaA和NaB均为0.1mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先与B-反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C错误；D、混合溶液的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正确。故选C。‎ 二、填空题（本题共5小题，共50分）‎ ‎21.已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；‎ ‎②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。‎ Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). 不能 (3). 该反应为引发反应，需要消耗大量的能量，成本较高 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；‎ ‎②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol 根据盖斯定律可知②－①×3即得到3FeO（s）＋2Al(s)＝Al2O3（s）＋3Fe(s)，所以该反应的反应热△H＝－1675.7kJ/mol＋272 kJ/mol×3＝－859.7kJ/mol；‎ 该反应为引发反应，需要消耗大量的能量，成本较高，故铝热反应不能可用于工业炼铁。‎ ‎22.(1)NH4Cl溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________。‎ ‎(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________________。‎ ‎(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。‎ ‎(4)物质的量浓度相同的NaCl；‚NaOH；ƒHCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用‚ƒ④⑤代表相应溶液）：_____________。‎ ‎【答案】(1). 酸 (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3). c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） (4). 10-3 mol/L (5). 10-11 mol/L (6). < (7). ②>⑤>①>④>③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；‎ ‎（2）在CH3COONa溶液中，OH-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出来的c（OH-）==10-3 mol/L；‎ CH3COOH抑制水电离，溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离，pH=3的CH3COOH溶液中， c(H+)=1.0×10－3mol/L，c(OH-)=1.0×10－11mol/L，所以pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H+)=10－11mol/L；‎ ‎(3)NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，加水稀释，电离平衡向右移动；NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3•H2O，即m⑤>①>④>③。‎ ‎23.工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：‎ CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。‎ ‎(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。‎ ‎(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。‎ ‎【答案】(1). 0.09mol•L-1•min-1 (2). 增大 (3). F (4). ＞ (5). ＞ (6). ＞‎ ‎【解析】试题分析：本题考查化学平衡和化学反应速率的计算，化学平衡图像的分析。‎ ‎（1）H2和CO物质的量之和为3mol，当起始n (H2)：n(CO) =2，起始加入2molH2和1molCO，设CO从起始到平衡转化物质的量为x，用三段式 CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)‎ n（起始）（mol） 1 2 0‎ n（起始）（mol） x 2x x n（起始）（mol） 1-x 2-2x x 平衡时容器的压强是初始压强的0.7倍，1-x+2-2x+x=0.73，解得x=0.45mol，平衡时CO、H2、CH3OH（g）的物质的量依次为0.55mol、1.1mol、0.45mol，则0～5min内平均反应速率υ(H2)=0.9mol2L5min=0.09mol•L-1•min-1。该反应的化学平衡常数为（0.45mol2L）/[（0.55mol2L）（1.1mol2L）2]=2.70；此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，瞬时浓度商Q=（0.5mol2L）/[（0.7mol2L）（1.1mol2L）2]=2.362.70，反应正向进行，达新平衡时H2的转化率将增大。‎ ‎（2）根据规律，当起始n (H2)：n(CO)=2:1即等于化学计量数之比，达到平衡时CH3OH（g）的体积分数最大。当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于最大值，可能是图象中的F点。‎ ‎（3）由图像知升高温度CO的转化率增大，升高温度平衡正向移动，所以ΔH0。由图像知在相同温度下，p1时CO的转化率大于p2时CO的转化率，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，压强越大CO的转化率越大，则p1p2。当压强为p2时，y点CO的转化率小于平衡x点CO的转化率，在y点反应正向进行，在y点：υ（正）υ（逆）。‎ ‎24.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。‎ ‎(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。‎ ‎(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，‎ 肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。‎ ‎(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。‎ ‎【答案】(1). B (2). 阴 (3). (4). (5). 0.05‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极；图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应为2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O，反应消耗OH-，采用阴离子交换膜使OH-向阳极移动；‎ 答案为B；阴；‎ ‎(2)根据上述分析，阳极反应为2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O；肼燃料电池中A极肼(N2H4)失电子在碱性条件下生成氮气和水，发生的电极反应为N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；‎ ‎(3)根据电极反应2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH- =N2+4 H2O可知，Cu2O与N2H4、e-的数量关系式为2Cu2O~ N2H4~4 e-，当反应生成14.4 g （0.1mol）Cu2O时，至少需要肼为0.05mol。‎ ‎25. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：‎ Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：‎ ‎①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；‎ ‎③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：‎ 滴定序号 ‎ 待测液体积 ‎ 所消耗盐酸标准的体积（mL） ‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ ‎（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L盐酸标准液。‎ ‎（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。‎ ‎（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。‎ a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。‎ ‎（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。‎ Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。‎ ‎（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。‎ 难溶物 ‎ AgCl ‎ AgBr ‎ AgCN ‎ Ag2CrO4 ‎ AgSCN ‎ 颜色 ‎ 白 ‎ 浅黄 ‎ 白 ‎ 砖红 ‎ 白 ‎ Ksp ‎ ‎1.77×10－10 ‎ ‎5.35×10－13 ‎ ‎1.21×10－16 ‎ ‎1.12×10－12 ‎ ‎1.0×10－12 ‎ A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4‎ ‎【答案】(10分) （每空2分）‎ ‎（1）酸式 （2） 80% （3） ce ‎（4）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）D ‎【解析】试题分析：（1）在酸碱中和滴定中，用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性液体，所以用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；‎ ‎（2）根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根据C(酸)×V（酸）=C(碱)×V（碱），0.1×20=C(碱)×25解得C(碱)=0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；‎ ‎（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；b．振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高；d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致末读数据减小，所测结果偏低，e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，所测结果偏高；选ce;‎ ‎（4）KMnO4‎ 溶液是紫色溶液，当高锰酸钾滴入，由于反应导致溶液无色，若到终点，再滴入的高锰酸钾使溶液呈紫色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；‎ ‎（5）指示剂的选取原则变色明显，根据题给信息，用Na2CrO4作指示剂最好，选D。‎ ‎ ‎