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- 2021-08-23 发布
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第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
[目标要求] 1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。
一、元素周期系
1.碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱金属
原子序数
周期
基态原子的电子排布
锂
3
二
钠
11
三
钾
19
四
铷
37
五
铯
55
六
2.元素周期系的形成
(1)周期系的形成
随着元素原子的核电荷数的递增,每到出现____________,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到____个电子,出现____________;形成一个周期,循环往复形成周期系。
(2)原因
____________________的周期性变化。
二、元素周期表
1.周期
(1)定义:__________________________的元素按照________________排列成的一个横行。
(2)每周期—
(第一周期从1s11s2)
(3)各周期元素的数目
从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。
2.族
(1)周期表中,有____个纵列。除____________三个纵列叫第Ⅷ族外,其余15个纵列每一个纵列标作一族,每个纵列的各元素的价电子总数________。
(2)纵列与族的关系
纵列序数
1
2
3
4
5
6
7
8~10
族
纵列序数
11
12
13
14
15
16
17
18
族
3.元素周期表的分区
(1)按电子排布,可把周期表里的元素划分成____个区,除____区外,区的名称来自构造原理________填入电子的________符号。
(2)元素周期表可分为____个族,其中s区包括______________族和He,p区包括____________________________,d区包括ⅢB~ⅦB及Ⅷ族,ds区包括_________族。
三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置
1.表中分界线
金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线,非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置,金属性强的元素处于元素周期表的________位置。
2.元素分区与金属元素
处于d区、ds区和f区的元素全部是________元素,又称________元素。s区的元素除氢、氦外,也全部是________元素。
1.下列元素一定为主族元素的是( )
A.其原子最外电子层有7个电子的元素
B.最高正价为+3的元素
C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素
D.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
2.某元素原子价电子排布式为3d54s2,其应在( )
A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
3.具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是( )
①最外层有3个电子的原子
②最外层电子排布为ns2的原子
③最外层有3个未成对电子的原子
④次外层无未成对电子的原子
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
4.写出有下列电子排布的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5
练基础落实
知识点1 核外电子排布与元素周期表
1.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于( )
A.ⅤB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族
2.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A.3s23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p5
3.下列元素一定是主族元素的是( )
A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B.原子核外M层电子数为偶数的元素
C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D.原子核外N层电子数为2的元素
知识点2 元素周期表的分区
4.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是( )
A.Fe B.Mg C.P D.Zn
5.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A.只有s区 B.只有d区
C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区
知识点3 原子结构与元素的性质
6.下列说法中正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
练方法技巧
由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置
8.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )
A.第四周期ⅦB族 B.第五周期ⅢB族
C.第六周期ⅦB族 D.第六周期ⅢB族
练综合拓展
9.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D.钛元素是d区的过渡元素
10.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
11.
X、Y、Z是ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如右图所示。试回答:
(1)X元素单质的化学式是__________。
(2)Y元素的原子结构示意图是______________,Y与Na所形成化合物的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)Z元素的名称是__________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有________性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是_____________,其价电子排布式为__________________。
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
基础落实
一、
1.1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 [Xe]6s1
2.(1)碱金属 8 稀有气体 (2)原子核外电子排布
二、
1.(1)原子的电子层数相同 原子序数递增 (2)ⅠA
0 ns1 (3)2 8 8 18 18 32 26
2.(1)18 8、9、10 相同 (2)ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB
ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
3.(1)5 ds 最后 能级 (2)16 ⅠA、ⅡA ⅢA~ⅦA和0族(氦除外) ⅠB、ⅡB
三、
1.左下角
2.金属 过渡 金属
课堂练习
1.A 2.D
3.C [①中最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布为ns2np1,应属于ⅢA族,正确;Fe的最外层电子排布为4s2,但Fe不是主族元素,所以②错误;因最外层电子数最多不超过8个,故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3,一定为主族元素,故③正确;有些过渡元素的次外层也可以达饱和状态,如Cu 1s22s22p63s23p63d104s1,所以④错误。]
4.(1)16 硫 第三周期ⅥA族
(2)19 钾 第四周期ⅠA族
(3)35 溴 第四周期ⅦA族
课时作业
1.D [解该题一定应注意看清是“+2价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第4电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第四周期第ⅡA族]。
2.C 3.C 4.C 5.D 6.A
7.C [本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似;B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相同;C项p轨道有一对成对电子,应是np4,为同主族的元素,化学性质相似;D项最外层只有1个电子的有第ⅠA族元素和部分过渡元素,故性质不一定相似。]
8.D [因6s上有两个电子,所以该元素在第六周期,5d和6s电子之和为3,在ⅢB族。]
9.C [题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。]
10.C [①中最外层电子数为5,所以它的最高价为+5;③第二周期ⅣA族元素为C,C原子的核电荷数为6,由于C元素存在同位素原子,所以中子数就不一定为6。]
11.(1)F2 (2) Na+Na+
(3)砷 两 Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4s24p3
解析 在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三元素均为非金属,必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族,则可确定X为氟,Y为硫,Z为砷。