化学卷·2018届广东省揭阳市揭西县河婆中学高二上学期期中化学试卷 （解析版） 23页

‎2016-2017学年广东省揭阳市揭西县河婆中学高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，．每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在表格中）‎ ‎1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）‎ A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）‎ A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C． C可用于文物年代的鉴定， C与C互为同素异形体 D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA D．0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA ‎4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.8mol/（L•s） D．v（D）=1mol/（L•s）‎ ‎5．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（　　）‎ A．原子半径：Y＞Z＞W B．酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4‎ C．热稳定性：HW＞XH3＞YH3 D．离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣‎ ‎6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）‎ A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C ‎7．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O ‎8．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎10．现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　） ‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol•L﹣1）‎ V/mL c/（mol•L﹣1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ A．A B．B C．C D．D ‎11．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）‎ A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 ‎12．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ ‎13．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）‎ A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ B．每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol C．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 ‎14．已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0‎ C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0‎ ‎　‎ 二、非选择题共58分）‎ ‎15．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．‎ 已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示　　、　　‎ ‎（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？　　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　，理由是　　‎ ‎（3）图中△H=　　KJ•mol﹣1．‎ ‎16．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：‎ ‎（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：　　接　　，　　接　　，　　接　　；‎ ‎（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中　　，丙中　　；‎ ‎（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是　　；‎ ‎（4）写出甲中反应的化学方程式　　．‎ ‎17．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．‎ ‎（1）A的电子式为　　，F的结构简式　　．‎ ‎（2）D分子中的官能团名称是　　，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是　　‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③　　，反应类型　　．‎ ‎18．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式　　．‎ ‎（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是　　kJ．‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　．‎ ‎（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　　．‎ ‎19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式=　　．‎ ‎（2）该反应为　　反应（选填吸热、放热）．‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃．‎ ‎（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、‎ ‎2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为　　．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）‎ ‎20．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：‎ ‎2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．‎ ‎（每空4分，共20分）‎ ‎（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　　（填字母）‎ A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变 ‎（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有　　．（填字母）‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气 ‎（3）计算该条件下反应的平衡常数K=　　．SO2的平衡转化率为　　．‎ ‎（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年广东省揭阳市揭西县河婆中学高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，．每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在表格中）‎ ‎1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）‎ A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．‎ ‎【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；‎ B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；‎ C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；‎ D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）‎ A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C． C可用于文物年代的鉴定， C与C互为同素异形体 D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 ‎【考点】绿色化学．‎ ‎【分析】A、重金属离子能使蛋白质变性；‎ B、葡萄糖注射液是溶液；‎ C、同素异形体是同种元素组成的不同的单质；‎ D、石油的分馏是物理过程；‎ ‎【解答】解：A、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故A错误；‎ B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；‎ C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故C错误；‎ D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA D．0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A．质量转化为物质的量据此解答；‎ B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；‎ C．依据Na→Na+，失去1个电子解答；‎ D．不知道体积无法计算．‎ ‎【解答】解：A.16g CH4物质的量为1mol，CH4分子数为NA，故A正确；‎ B．常温常压不是标准状态，Vm≠22.4L/mol，22.4L CO2也不是1mol，故B错误；‎ C.1mol Na燃烧生成Na2O2，每个钠原子失去1个电子形成钠离子，失去的电子数为NA，故C错误；‎ D．对于0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液，未给出体积，无法确定Cl﹣‎ 的物质的量，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.8mol/（L•s） D．v（D）=1mol/（L•s）‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．‎ ‎【解答】解：在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：‎ A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）==；‎ B、v（B）=；‎ C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）==；‎ D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）==，‎ 比较可知，B表示的反应速率最大；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（　　）‎ A．原子半径：Y＞Z＞W B．酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4‎ C．热稳定性：HW＞XH3＞YH3 D．离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Cl，‎ A．同周期从左向右原子半径减小；‎ B．非金属性Cl＞N＞P，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；‎ C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；‎ D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小．‎ ‎【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Cl，‎ A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；‎ B．非金属性Cl＞N＞P，酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4，故B正确；‎ C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HW＞XH3＞YH3，故C正确；‎ D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y3﹣＞Z2﹣＞W﹣，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）‎ A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．‎ ‎【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；‎ B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；‎ C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；‎ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比．‎ ‎【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；‎ B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；‎ C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；‎ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） Q1 kJ，‎ ‎②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l） Q2 kJ，‎ ‎③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g） Q3kJ，‎ ‎①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，‎ ‎②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，‎ 所以Q1、Q2、Q3三者关系为：Q1＞Q2＞Q3，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；‎ B、升高温度反应速率加快；‎ C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；‎ D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．‎ ‎【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；‎ B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；‎ C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；‎ D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　） ‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol•L﹣1）‎ V/mL c/（mol•L﹣1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．‎ ‎【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．‎ ‎【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，‎ 又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，‎ 则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）‎ A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 ‎【考点】电极反应和电池反应方程式．‎ ‎【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．‎ ‎【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；‎ B、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；‎ C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；‎ D、根据反应速率之比等于方程式的系数之比．‎ ‎【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；‎ B、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；‎ C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误；‎ D、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）‎ A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ B．每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol C．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；‎ B．由反应方程式可知每消耗4 mol HCl，得到2mol电子，故B错误；‎ C．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1﹣0）=2mol，故C正确；‎ D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0‎ C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0‎ ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；‎ 压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．‎ ‎【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；‎ 压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、非选择题共58分）‎ ‎15．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．‎ 已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示　反应物能量　、　生成物能量　‎ ‎（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？　无　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　降低　，理由是　因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　‎ ‎（3）图中△H=　﹣198　KJ•mol﹣1．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）A、C分别表示应物总能量的生成物总能量；‎ ‎（2）E为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能；‎ ‎（3）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．‎ ‎【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物能量；生成物能量；‎ ‎（2）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；‎ 故答案为：无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；‎ ‎（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198．‎ ‎　‎ ‎16．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：‎ ‎（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：　A　接　F　，　E　接　C　，　D　接　B　；‎ ‎（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中　乙中出现白色沉淀　，丙中　丙中品红未褪色　；‎ ‎（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是　吸收SO2　；‎ ‎（4）写出甲中反应的化学方程式　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　．‎ ‎【考点】浓硫酸的性质实验．‎ ‎【分析】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；‎ ‎（2）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；‎ ‎（3）高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，据此即可解答；‎ ‎（4）浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水．‎ ‎【解答】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；‎ ‎（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，‎ 故答案为：乙中出现白色沉淀；丙中品红未褪色；‎ ‎（3）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，故答案为：吸收SO2；‎ ‎（4）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．‎ ‎　‎ ‎17．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．‎ ‎（1）A的电子式为　　，F的结构简式　　．‎ ‎（2）D分子中的官能团名称是　羧基　，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是　取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有﹣COOH　‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　，反应类型　酯化反应　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答．‎ ‎【解答】‎ 解：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，‎ ‎（1）由上述分析可知，A是乙烯，电子式为，F是聚乙烯，结构简式为，‎ 故答案为：，；‎ ‎（2）D是乙酸，分子含有羧基，取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有﹣COOH 故答案为：羧基，取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有﹣COOH；‎ ‎（3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，‎ 故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应．‎ ‎　‎ ‎18．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式　N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol　．‎ ‎（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是　408.8　kJ．‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　生成N2和H2O，对环境无污染　．‎ ‎（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2‎ ‎（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】热化学方程式；反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；‎ ‎（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；‎ ‎（3）肼燃烧生成氮气和水；‎ ‎（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；‎ 故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；‎ ‎（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，‎ ‎②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；‎ 依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625kJ/mol 则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；‎ 故答案为：408.8KJ； ‎ ‎（3）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；‎ 故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染；‎ ‎（4）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol﹣1；‎ ‎②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534KJ•mol﹣1‎ 将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎ ‎19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）‎ ‎+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式=　　．‎ ‎（2）该反应为　吸热　反应（选填吸热、放热）．‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　830　℃．‎ ‎（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、‎ ‎2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为　逆反应方向　．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积计算；‎ ‎（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；‎ ‎（3）计算平衡常数的值，可找出对应温度；‎ ‎（4）根据Qc=，判断与K的相对大小，确定反应进行的方向．‎ ‎【解答】解：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=，故答案为：；‎ ‎（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；‎ ‎（3）由c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），可知k==1.0，温度为730℃，故答案为：830；‎ ‎（4）若1200℃时K=2.6，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2‎ O的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，Qc==4＞K，说明平衡逆向移动，即此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向，‎ 答案为：逆反应方向．‎ ‎　‎ ‎20．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：‎ ‎2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．‎ ‎（每空4分，共20分）‎ ‎（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　BC　（填字母）‎ A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变 ‎（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有　BC　．（填字母）‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气 ‎（3）计算该条件下反应的平衡常数K=　1.6×103　．SO2的平衡转化率为　80%　．‎ ‎（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为　SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3　．‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变；‎ ‎（2）从外界条件温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析；‎ ‎（3）利用三段式，计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数和转化率；‎ ‎（4）二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠．‎ ‎【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积变小的放热反应，‎ A．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO2和SO3 浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； ‎ B．因为反应前后总质量不变，总物质的量在变，所以容器中混合气体的平均分子量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；‎ C．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； ‎ D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；‎ E、容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故E错误；‎ 故答案为：BC；‎ ‎（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积变小的放热反应，‎ 反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，正反应气体体积变小，从压强的角度考虑，加压平衡正向移动，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，‎ 故答案为：BC；‎ ‎（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）‎ 起始（mol/L）：0.050 0.030 0 ‎ 转化（mol/L）：0.040 0.020 0.040‎ 平衡（mol/L）：0.010 0.010 0.040‎ K===1.6×103，‎ α（SO2）==80%，‎ 故答案为：1.6×103；80%；‎ ‎（4）二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3，故答案为：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．‎