甘肃省兰州一中2018-2019学年高二下学期3月月考化学试卷 8页

兰州一中2018-2019-2学期3月考试试题 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）‎ ‎1．下列说法中正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 ‎ D． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子 ‎2．下列说法不正确的是 A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)‎ C．某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理 D．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 ‎3．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是 A．能量不同 B．自旋方向不同 ‎ C．电子云形状相同 D．在同一轨道上 ‎4．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 ‎5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A． CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 ‎ ‎ B． PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高 C． NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 ‎ ‎ D． NCl3分子的空间构型为平面三角形 ‎6．与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为 N≡C—C≡N，下列说法不正确的是 A．其中叁键的键长比单键要短 ‎ ‎ B．分子中含3个σ键和3个π键 C．分子构型为直线形 ‎ ‎ D．可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应 ‎7．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 A．NH4+ B．PH3 C．H3O＋ D． OF2‎ ‎8．用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是 A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键 ‎ ‎ B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化 C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等 D．甲醛分子中有4个σ键 ‎9．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是 A．SO2 B．CH3－ C．NH4+ D． H2S ‎10．下列说法中正确的是 A．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 B．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 D．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 ‎11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 ‎ B．第一电离能X一定大于Y ‎ C．在元素周期表中X可能位于Y的右面 ‎ ‎ D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 ‎12．2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A．Mc位于第七周期 ‎ B．中子数为173的Mc核素符号是 C．Mc与N元素属于同一主族 ‎ D．Mc的同位素原子具有相同的电子数 ‎13．下列说法正确的是 A．NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化 B．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区 C．SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化 D．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 ‎14．表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成 A．3s10 B．3d10 C．3s23p53d3 D．3s23p63d2‎ ‎15．已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为 A．直线形 B．平面三角形 C．正四面体形 D． 平面正方形 ‎16．下列说法中，错误的是 A．非金属元素可能形成离子化合物 ‎ ‎ B．金属元素不可能形成共价化合物 C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定 ‎ ‎ D．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固 ‎17．下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 ‎ ‎ B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 ‎18．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 ‎ ‎ B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C． CS2中C原子sp杂化，为直线形 ‎ ‎ D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 ‎19．下列各组微粒的空间构型相同的是 ‎①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－‎ A．②⑤ B．②③⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥‎ ‎20．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是 A．X的原子序数小于Y的原子序数 ‎ ‎ B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）‎ C．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n) ‎ ‎ D．X和Y处于同一周期 ‎21．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是 A．左下方区域的金属元素 ‎ ‎ B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 ‎ ‎ D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 ‎22．关于元素周期表的下列叙述，错误的是 A．元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 ‎23．下列描述正确的是 A． ClO3－的空间构型为平面三角形 ‎ B．SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1 ‎ ‎ D．SF6中有6对相同的成键电子对 ‎24．下列各组中的性质比较，正确的是 ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：I－> Br－> Cl－‎ A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④‎ 第Ⅱ卷（共52分）‎ 非选择题（每空1分，共52分）‎ ‎25．（9分）按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。‎ ‎(1)HCN__________、__________、__________；‎ ‎(2)NH2－__________、__________、__________；‎ ‎(3)NO2+_________、 __________、 __________；‎ ‎ ‎ ‎26．（8分）回答下列问题：‎ ‎(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及“ < ”表示)。‎ ‎(2) N3－的立体构型是___________形;与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。‎ ‎(3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ， 。‎ ‎(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。‎ ‎27．（9分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) C原子的价电子构型为csccpc+1 ，其中C为 ， C原子的名称为 ；‎ ‎(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；‎ D的价电子排布图为 ；E2D的电子式为 ；‎ ‎(3) 下列分子结构图中的●和○‎ 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．‎ 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填写分子的化学式)；‎ ‎②分子中的键角是 ； 在③的分子中有 个σ键和 个π键。‎ ‎28．（9分）‎ ‎（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．‎ CoCl3•6NH3（黄色）_ _， CoCl3•4NH3（紫色）_ _；‎ ‎②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_ _；‎ ‎③上述配合物中，中心离子的配位数都是 _，写出中心离子的电子排布式 。‎ ‎（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：‎ ‎①Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_ _，SCN－提供_ _，二者通过配位键结合；‎ ‎②所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是_ _；‎ ‎③若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：__________ ___。‎ ‎29．（9分）‎ ‎（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：‎ ‎①基态镍原子的价电子排布式为___________________。‎ ‎②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为________。‎ ‎③ Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的分子为____________。‎ ‎（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。‎ ‎①CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________； lmol O22+中含有的π键数目为_______________。‎ ‎②将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。‎ ‎③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。‎ ‎30．（8分）A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有 9个原子轨道，G的单质是一种常见金属，W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。‎ ‎（1）A元素在元素周期表中的位置是__________；写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式 ；‎ ‎（2）写出C基态时的价电子排布式:_______________________;‎ ‎（3）D、E、F三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。‎ ‎（4）G位于元素周期表的位置是_________________ , G3+比G2+稳定,原因是____________；‎ ‎（5）W能形成红色(或砖红色)的W2A， W2A的化学式为 ，W在周期表的 区。‎ 兰州一中2018-2019-2学期高二年级3月考试化学答案 第Ⅰ卷（共48分） ‎ ‎1----24‎ DACBC BDADD BBADC BCDDC BADD 第Ⅱ卷（每空1分，共52分）‎ ‎25. (1) 0 sp 直线形 (2) 2 sp3 角形 (3) 0 sp 直线形 ‎26. (1) C