广东省揭阳市揭西县2019-2020学年高二下学期测试卷（三）化学试题 7页

高二级化学测练卷（三）‎ ‎ ‎ 一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)‎ ‎1、全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是(　　)‎ A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 ‎2、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝(b－a) kJ·mol－1‎ B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为‎131.3a kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ ‎3、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　‎ ‎④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎4、下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）、、、‎ A．将‎3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA B．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA C．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1NA D．‎400℃‎，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2与‎16g O2充分反应后，分子总数大于NA ‎6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是（ ）‎ A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的单质可以与水反应产生氧气 C．气态氢化物的稳定性：W> Y > Z D．简单离子半径大小：Z>W>X ‎7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A．同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。‎ B．在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与 b点的数值相同 C．‎25℃‎时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反 应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D．若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。‎ ‎8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．该温度高于‎25℃‎ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1‎ C． NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离 ‎9. 下表是‎25℃‎时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10—5‎ Ka=3.0×10—8‎ Ka1=4.1×10—7‎ Ka2=5.6×10—11‎ A．根据上图可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)‎ B．根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：‎ ‎2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 D．室温下，将碳酸钠溶液加热至‎70℃‎，溶液的中的OH—数目增多 ‎10、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（　　）‎ A． 烃 B． 无机物 C． 有机化合物 D． 烷烃 ‎11、分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有(　　)‎ A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎12、下列对某烷烃的命名正确的是（　　）‎ A． 2，3-二甲基戊烷 B． 3，4-二甲基戊烷 C． 2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D． 2-甲基-3-乙基丁烷 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)‎ ‎13、（12分）以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下：‎ 已知：pH>3.3后溶液不存在Fe3+，pH>5.0后溶液不存在Al3+，pH>8后Mn2+开始沉淀。‎ ‎（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_______℃、_____min。‎ ‎（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为 ‎ ‎（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是 。‎ ‎（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如上图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。‎ ‎14、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ ‎（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O ‎（实验内容及记录）‎ 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min ‎0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ ‎2‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.7‎ ‎3‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎3.9‎ 请回答：‎ ‎（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。‎ ‎（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。‎ 该小组同学提出的假设是___________________________________________________。‎ ‎（3）测血钙的含量时，进行如下实验：‎ ‎①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。‎ Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。‎ II下列操作会导致测定结果偏低的是______。‎ A．锥形瓶用待测草酸溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 ‎ C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。‎ ‎15、（14分）碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。‎ 已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量，液态水汽化时要吸收44kJ热量。‎ ‎  ‎ ‎  ‎ 请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________。‎ ‎（2）为研究 CO2 与 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎① p1、p2、p3 的大小关系是__________，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________（用 Ka、Kb、Kc 表示）。‎ 一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎ 16、（14分）下图是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。‎ ‎(1)a电极的名称是________。‎ ‎(2)电解过程中观察到的现象是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)鉴定N出口的气体最简单的方法是_______________________。‎ ‎(4)电解的总反应离子方程式为____________________________。‎ ‎(5)若将b电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象：__________________________________________________。‎ 高二级化学测练卷（三）参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C A B A C C D D D C A 二、非选择题 ‎13、（1）70℃（2分） 120min （2分） ‎ ‎ （2） 2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分） ‎ ‎（3）生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）‎ ‎（4）适量的稀硫酸（2分） 90℃（2分）‎ ‎14、（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分） ‎ ‎（2）.生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（2分） ‎ ‎（3）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分） BC（2分） 1. 25×10-3 （4分）‎ ‎15、（1）C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 （3分）‎ ‎（2）p1