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- 2021-08-23 发布
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章末总结提升
一、元素“位—构—性”关系的推断
1.结构与位置互推是解题的核心。
(1)掌握四个关系式:
①电子层数=周期数;
②质子数=原子序数;
③最外层电子数=主族序数;
④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外),负价=主族序数-8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律:
①“凹”型结构的“三短四长已完全,七主七副八零完”;
②各周期元素种类;
③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;
④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键。
(1)元素的金属性、非金属性;
(2)气态氢化物的稳定性;
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性;
(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构与性质互推是解题的要素。
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性。
(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在
元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D.X的原子半径小于Y
解析:根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D错误。
答案:B
二、离子化合物和共价化合物的判断方法
1.根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断:一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。
2.根据化合物的类型来判断:大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
3.根据化合物的性质来判断:熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)
是共价化合物;溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物;熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物。
下列说法错误的是( )
A.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
B.非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键
D.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
解析:H2O2、H2N—NH2两种物质中既含极性共价键,又含非极性共价键,A正确;非金属元素组成的化合物中也可能含离子键,如NH4Cl中含离子键,B错误;1 mol CH4中含有4 mol C—H共价键,4 g CH4中含有的共价键恰好为1 mol,即NA个,C正确;Na+与HCO之间为离子键,HCO内部含有共价键,Na+与HCOO-之间为离子键,HCOO-内部含有共价键,D正确。
答案:B
1.下列有关化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.非金属元素组成的化合物中只含共价键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析:有些单质分子,如Cl2,H2等存在共价键,B错误;由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键,如NH4Cl,C错误;含有共价键的化合物也可能属于离子化合物,如NaOH,D错误。
答案:A
2.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10-10m)
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最
低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
A.元素①⑧形成的化合物具有两性
B.元素⑦位于第三周期第ⅤA族
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
解析:由表中数据可判断①是O,②是Mg,③是Li,④是P,⑤是Cl,⑥是Na,⑦是N,⑧是Al。则①~⑧形成的化合物Al2O3具有两性,A正确。
答案:A
3.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
J
R
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
解析:已知四种元素均是短周期元素,故J必为第二周期元素,由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,故J
为第二周期第ⅣA族元素碳,由此可知R为S,考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素,故M为Al。考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类,如C2H4、C2H6等,它们的分子中既存在极性键又存在非极性键,A错误。
答案:A
4.(2019·盐城模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍,25 ℃时,0.1 mol·L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,25℃时,0.1 mol·L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,则Z为Na元素;W的最外层有6个电子,其原子序数大于Na,则W为S元素;X的族序数是周期数的3倍,X只能位于第二周期,则X为O元素;Y介于O、Na之间,则Y为F元素。元素的非金属性越强,其最简单的氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强,A错误;元素核外电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则原子半径大小为:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确;氟离子含有2个电子层,硫离子含有3个电子层,二者简单阴离子的电子层结构不同,C错误;Na与O、F、S形成的化合物中,过氧化钠中既有离子键又有共价键,
D错误。
答案:B
5.X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子;相关物质之间的转化关系如图所示,已知丁是无色气体,遇空气显红棕色。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:W>X>Y>Z
B.单质的稳定性:X>Y>Z>W
C.简单氢化物的沸点:Y>Z>W
D.X与Y、Z均可形成原子个数比为2∶1的化合物
解析:丁是无色气体,遇到空气显红棕色,即丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,推出单质Z为O2,化合物甲为NH3,则乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,因此W为F2,丙为HF,且NH3、H2O、HF质子数相同。A项,原子半径大小顺序是N>O>F>H,错误;B项,N2中N和N之间共价键是三键,N2化学性质相当稳定,因此N2稳定性最强,错误;C项,非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:F>O>N,因此稳定性:HF>H2O> NH3,错误;D项,可以形成N2H4、H2O,正确。
答案:D