高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课后提能层级练新人教版选修4 6页

‎　第一课时　焓变　反应热 课后提能 层级练 ‎1．(2019·扬州高二检测)固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是(　　)‎ A．不发生状态变化 ‎ B．反应中化学能转化为热能 C．没有化学键断裂 ‎ D．不存在氧化还原反应 解析：选B　固体酒精的燃烧是放热反应，反应中化学能转化为热能。该反应也是氧化还原反应，存在化学键的断裂和生成。‎ ‎2．(2018·泉州高二检测)下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　)‎ A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 ‎ B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 ‎ D．盐酸与氢氧化钠反应 解析：选D　据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。‎ ‎3．(2019·临沂沂水高二检测)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)‎ A．硝酸铵　　　　　　 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐 解析：选C　此加热杯中固体碎块在溶于水时应放出大量的热。‎ ‎4．下图所表示的反应是吸热反应的是(　　)‎ 6‎ 解析：选A　只有反应物的能量低于生成物的能量，反应物变成生成物时才吸热。‎ ‎5．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)是(　　)‎ A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应 C．既不是放热反应，也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应 解析：选A　C(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)又是氧化还原反应。‎ ‎6．(2019·三明高二检测)对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)‎ A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成 B．该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗‎18 g H2O，产生1 mol NaOH和‎11.2 L H2(标准状况下)‎ C．尽管该反应常温下能自发进行，但该反应是吸热反应 D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 解析：选C　Na与H2O反应时Na熔化，证明该反应为放热反应，C错。‎ ‎7．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如图：‎ ‎(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。‎ A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 6‎ C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 ‎(2)若E10)，②X―→ C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ 6‎ 解析：选D　由A＋B―→X为吸热反应，可知X的能量高于(A＋B)的总能量，可排除A项和C项；而由总反应A＋B―→C为放热反应，可知C的能量小于(A＋B)的总能量，故B项错误，D项正确。‎ ‎3．由图分析，下列说法正确的是(　　)‎ A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C　ΔH<0‎ C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和 D．A―→B＋C　ΔH>0，则B＋C―→A　ΔH<0‎ 解析：选D　由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH<0；反之，A―→B＋C的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。‎ ‎4．(2019·新泰高二检测)如图表示A2和B2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 解析：选A　由图象知反应物(B2＋A2)总能量低于生成物(2AB)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．反应热就是反应中放出的热量 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0‎ C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”‎ 6‎ D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”‎ 解析：选C　反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放热即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。故选C。‎ ‎6．(2019·大连六校高二联考)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应的焓变ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 解析：选B　观察题给图象可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中焓变ΔH＝＋(a－b)kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。‎ ‎7．某些化学键的键能(kJ·mol－1)如表：‎ 键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 ‎436‎ ‎193‎ ‎151‎ ‎247‎ ‎431‎ ‎299‎ ‎366‎ ‎(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为__________kJ。‎ ‎(2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。‎ A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2‎ 解析：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，则放出热量：436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol－431 kJ·mol－1×2 mol＝－179 kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H—H 键和1 mol X—X键断裂，2 mol H—X键形成。放出的热量Q(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Q(HCl)