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- 2021-08-23 发布
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湖滨中学高三理科综合测试九
-化学
7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是（ ）
A.红泥的颜色主要来自氧化铁
B.乳和粥的主要成分是蛋白质
C.酿酒发酵时有二氧化碳生成
D.酒在人体内被氧化释放能量
8.下列实验能达到目的的是（ ）
(1)
A.A
B.B
C.C
D.D
9.双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。下列关于双烯酮的说法中错误的是（ ）
A.分子式为
B.分子中所有原子处于同一平面
C.能与NaOH溶液发生反应
D.能使酸性溶液褪色
10.设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=11的溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的数目为
B.
C.加水使水解度增大，减小
D.加入 固体，溶液pH减小
11.用锂一氟化碳（石墨氟化后的夹层化合物）电池作电源电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理和煤的液化供氢，示意图如下（c、d均为惰性电极，隔膜可阻止气体通过）。下列说法错误的是（ ）
(1)
A.锂一氟化碳电池的电解液需用非水溶剂
B.电极b的反应：
C.电子迁移方向：ad隔膜b
D.c极处理的尿素和d极产生的气体物质的量之比为1:3
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。下列叙述正确的是（ ）
(1)
A.W的氧化物的水化物为强酸
B.最简单氢化物的沸点：WXY
C.X与W形成的分子为直线形结构
D.Z与W形成的化合物只含离子键
13.25℃时，向溶液中逐滴加溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知，忽略水解。下列说法正确的是（ ）
(1)
A.在溶液中存在过饱和现象
B.a点：开始沉淀，且
C.b点：完全沉淀，且
D.在滴加溶液过程中，混合溶液的pH逐渐增大
26.催化剂广泛用于加氢脱硫石油炼制工业。一种以该废催化剂（含、NiS、及少量石墨、）为原料生产钼酸的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)空气中700℃焙烧的目的是氧化NiS、和________.
(2)“碱浸”后钼主要以形式存在该反应的离子方程式为________.
(3)“碱浸”实验中，钼的浸出率结果如下图所示。则实际生产所采用的最适宜条件为________。
(4)“滤渣2”的主要成分是________，“滤液3”中的阳离子主要为________，“调pH=1~2”的目的是________。
(5)单质钼可用于制造高温炉的发热体和结构材料。以钼酸和金属镁为原料可制备单质钼，用化学方程式表示制备过程________。
27.实验室可用苯乙酮间接电催化氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：
实验步骤如下：
I.电解：在电解池中加入5.0gKI、20.0mL蒸馏水和20.0mL1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20.0mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h。
Ⅱ.蒸馏：电解完成后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂。
Ⅲ.萃取分液：用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相。
Ⅳ.获得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为12，再加入饱和溶液，振荡、抽滤得固体。固体经纯化得白色的苯甲酸晶体7.8g。有关物质的数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)I中阴极的电极反应式为________，阳极失去电子后的产物与反应的离子方程式为________。
(2)Ⅱ蒸馏过程中，需选用的玻璃仪器除下图中的________（填标号），还需要________。
(3)Ⅲ萃取分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）
A.直接将有机相从分液漏斗的上口倒出
B.直接将有机相从分液漏斗的下口放出
C.先将有机相从分液漏斗的下口放出再将水相从下口放出
D.先将有机相从分液漏斗的下口放出再将水相从上口倒出
(4)Ⅳ中加入饱和溶液后，水相中的颜色明显变浅，其离子方程式为________，所得固体纯化的方法为________。
(5)本实验的产率是________%（小数点后保留1位有效数字）。
28.煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：
I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：
，
而在水气变换装置中发生反应②：
(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________
(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式___________。
(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。
若为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与的 物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是___________(填“”、“”或“”)。
(4)甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为
甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：
①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成的化学方程式：______
②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。
a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应
b.过程(二)中使用的催化剂为和
C．若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效
(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
35.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：
回答下列问题：
(1)基态核外价电子排布图为________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为________。
(2)甘氨酸(的羧基中C原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：。与互为等电子体的阴离子为_________(写岀1种即可)；离子结构示意图：____________。
(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，则1mol IMI中含有________个键；常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为，则Zn的密度为________(列出算式即可)。
高三理科综合试卷参考答案-化学
7.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)略
【答案】(1)B
8.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)略
【答案】(1)D
9.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)略
【答案】(1)B
10.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)略
【答案】(1)D
11.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)略
【答案】(1)C
12.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)略
【答案】(1)C
13.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)略
【答案】(1)A
26.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【详解】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【答案】(1)石墨（2分）
(2)（2分）
(3)4 h，70℃（2分）
(4) 、 、 促进析出（2分，2分，2分，共6分）
(5)、 （2分）
27.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【详解】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【答案】(1) （2分，2分，共4分）
(2)acdeg 直形冷凝管（2分，1分，共3分）
(3)D （2分）
(4) 重结晶（2分，2分，共4分）
(5)37.3（2分）
28.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【详解】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【答案】(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动（1分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)①（2分）
②a、c（2分）
(5)（2分） （2分）
34.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【详解】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【答案】(1)（1分） O＞N＞C＞H（1分）
(2)（1分） 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键（2分）
(3)或（1分） （2分）
(4)（1分） 该化合物中阴、阳离子的体积大，且所带电荷少，从而形成的离子晶体晶格能小，熔点低（2分）
(5)六方最密堆积（1分） （3分）
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