辽宁省大连市一〇三中学2018-2019学年高二10月月考化学试题+Word版缺答案 9页

可能用的相对原子质量：H 1 C 12 ‎ 一、单选题（每小题2分，共20分）‎ ‎(　　) 1.下列叙述中，不正确的是 A．地热能、氢能、生物质能属于新能源 B．水力、水煤气、干馏煤气是二次能源 C．煤、石油、天然气是化石燃料，属于一次能源 D． 新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染 ‎(　　)2．反应A＋3B===2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。‎ 该反应进行的最快的是 A．①　　　　B．④ C．①④ D．②③‎ ‎(　　)3．在反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，向容器中充入由18O组成的18O2，经过一段时间后，18O存在于 ‎ A．多余的O2中 B． 生成的SO3中 ‎ C．SO2和O2 中 D． SO2 、O2 、SO3中 ‎ ‎(　　)4. 下列反应符合右图图示的是(　　)‎ A．镁片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．乙醇在氧气中的燃烧反应 ‎(　　)5.有关碰撞理论，下列说法中正确的是 A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 ‎ ‎(　　)6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．K2Cr2O7溶液的颜色随溶液的PH变化而变化 B．新制的氯水光照后颜色变浅 C．在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎(　　)7．在298 K、100 kPa时，已知：‎ ‎2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH2‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎(　　)8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）‎ A． 10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B． 10℃时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C． 20℃时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各 5 mL D． 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各5 mL，加水10 mL ‎(　　)9、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。实验测得该反应的ΔH =+ 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 ‎(　　)10. 氢气、氧气在一定条件下转化为气态水的反应过程及能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．图中最活泼的微粒是氢原子与氧原子 B．氢气的燃烧热为0.5(E1－E3)kJ·mol-1‎ C．若图中反应最终生成的为液态水，则此时对应的E3大于原来的值 D．该反应的反应热等于断裂化学键放出的总能量与形成化学键吸收的总能量之差 二、单选题（每题3分，共30分）‎ ‎(　　)11．下列条件一定能使反应速率加快的是 ‎①增加反应物的物质的量 　②升高温度　 ③缩小反应容器体积　‎ ‎④加入生成物　 ⑤加入MnO2‎ A．全部 　B．①②⑤　　C．②　　 D．②③‎ ‎(　　)12．下列说法正确的是 A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎(　　)13.．下列热化学方程式书写正确的是：‎ A. 2SO2 + O2 2SO3 ΔH = - 196.6 kJ/mol B. C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = + 393.5 kJ/mol C. 500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 38.6 kJ/mol D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为：2C2H2（g） + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2589.6 kJ/mol ‎(　　)14．反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是 A．低温、低压   B．高温、低压 C．高温、高压    D．低温、高压 ‎ (　　)15．对于某一已在化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物浓度增大，则：‎ A. 平衡一定向正反应方向移动 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 反应物的浓度相应减少 D.平衡可能移动也可能不移动 ‎(　　)16．下列研究内容与对应图示正确的是：‎ 选项 研究内容 图示 A 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆 的点是：d点 B 反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g） △H<0 ，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 C t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D ‎3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)‎ ‎ (　　)17.右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1‎ S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎ (　　)18.平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH<0。下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n