四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题 9页

‎★ 2019年10月 三台中学实验学校2019年秋季2018级9月月考 化学试题 ‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。‎ ‎2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。 ‎ ‎3.选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ 可能用到的原子的相对原子质量： H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 ‎ ‎ Ti -48 Fe-56 Ni-59 ‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（　　）‎ A．激光 B．焰火 C．核辐射 D．霓虹灯光 ‎2．若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）‎ A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 ‎ C．能量最低原理 D．洪特规则 ‎3．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）‎ A．H3O+ B．BF‎3 C．CCl4 D．PCl5‎ ‎4．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（　　）‎ A．H2O和NH3 B．CCl4和H2S ‎ C．C2H2和CO2 D．H2O2和CS2‎ ‎5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　） ‎ A．PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形 ‎ ‎ B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 ‎ C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 ‎ ‎ D．H2S中S原子sp杂化，为直线形 ‎6．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　）‎ A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴可能表示元素的最高正化合价数 ‎7．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2+数目为（　　） ‎ A．16 B．‎4 C．6 D．8‎ ‎8．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子（　　）‎ B．该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ ‎10．氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（　　）‎ A．硝石(NaNO3)和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D．冰和干冰 二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎11．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（　　）‎ A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 ‎12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）‎ 选项 实验事实 理论解释 A 氧原子的第一电离能小于氮原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎13.已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎14．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）‎ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 ‎ B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 ‎ C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 ‎ D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ NaCl晶胞 A．‎124 g P4含有的P－P键数为6NA ‎ B．‎12 g石墨中含有的C－C键数为2NA C．‎58.5 g NaCl中晶胞数为NA ‎ D．‎12 g金刚石中含有的C－C键数为1.5NA ‎16.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）‎ A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 ‎ B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 ‎ C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 ‎ D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1‎ ‎17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，‎ ‎ Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（　　）‎ A．X、M两种元素只能形成X‎2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎18．下列图象是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎19.下列关于晶体的说法，一定正确的是（　　）‎ A．分子晶体中都存在共价键 B．如右图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎20.已知A(g)＋N(g)===P(g)　ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)　ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与N反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为 (　　)‎ A． B． C． D．‎ Ⅱ卷（非选择题,共50分）‎ 注意事项： 用黑色签字笔将答案写在答题卷上。‎ 三、填空题（本题包括6小题，共50分）‎ ‎21．（6分）比较下列各项中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空 ‎（1）熔点：NaCl CaO ‎ ‎（2）沸点：____‎ ‎（3）在水中的溶解度：SO2 CO2 ‎ ‎（4）酸性：H3PO3 H3PO4‎ ‎（5）键能：H—O H—S ‎ ‎（6）价电子数：O Cr ‎22.（7分）有下列九种晶体：‎ A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁 D．白磷　‎ E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．过氧化钾 H．金刚石　 I．镁 ‎(1)属于原子晶体的化合物是_______（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_________，‎ ‎(2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________，‎ ‎(3)受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。‎ ‎23．（6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）‎ NaCl Na2O AlF3‎ AlCl3‎ BCl3‎ Al2O3‎ CO2‎ SiO2‎ ‎801‎ ‎920‎ ‎1291‎ ‎190‎ ‎﹣109‎ ‎2073‎ ‎﹣57‎ ‎1723‎ 据此作出的下列判断中，错误的是　 　‎ A、 铝的化合物晶体中不存在离子晶体 ‎ B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体 C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 ‎（2）SiO2晶体结构片断如右图所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为　 　．‎ 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．‎ 化学键 Si﹣O Si﹣Si O＝O 键能/KJ•mol﹣1‎ ‎460‎ ‎176‎ ‎498‎ Si（s）+ O2（g）= SiO2（s），该反应的反应热△H＝　 　‎ ‎（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为　 　，晶胞中存在两种空隙，分别是　 　、　 　．‎ ‎24.（10分）氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：6TiCl4＋8NH3  6TiN＋24HCl＋N2 ，回答下列问题：‎ ‎（1）钛在元素周期表中的位置为 ，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为 。‎ ‎（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为 ；NH4+的空间构型为 ；NO2+中氮原子的杂化形式为 ，其中σ键与π键的数目比为 。‎ ‎（3）四氯化钛晶体的熔点为-23 ℃，沸点为136 ℃，则TiCl4晶体的类型为 ，该晶体中微粒之间的作用力为___________。‎ ‎（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为  ；该氮化钛的密度为5.4 g/cm3，则其晶胞参数a＝    pm（用NA表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。‎ ‎25.（9分）Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题： ‎ ‎（1）写出Fe3+的电子排布式：___________；SCN－的结构式为________，‎ ‎（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是 。‎ ‎（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原 子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。‎ ‎（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则铁原子半径的计算式为_____ ____ pm。‎ ‎26.（12分）A、B、C、D、E、F代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是空气中含量最高的元素；B是同周期中原子半径最大的元素；C原子的最外层电子数与核外电子层数相等；D、E元素的基态原子3p能级上都有两个未成对电子；F原子的外围电子排布为(n－1)d10ns1。根据以上信息，回答下列问题： ‎ ‎（1）A元素基态原子核外电子的轨道表达式为 ；在同周期元素中第一电离能介于C、E之间的元素是　 　（用化学式表示）。 ‎ ‎（2）将以下三种物质：①A与硼元素按原子个数比为1∶1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列：　 　（用化学式表示）。 ‎ ‎（3）A的最简单氢化物易液化，其原因是 ，E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是　 　，该离子的空间构型为 。 ‎ ‎（4）F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 ‎ ‎ F A 丁 甲 乙 丙 ‎ ‎ ‎ 若已知F晶胞参数为a pm，F相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：‎ ‎①晶胞中F原子的配位数为 ；F单质晶体中原子的堆积方式是 堆积。‎ ‎②F原子半径r =  pm，F单质晶体密度计算式为： g·cm-3。‎ ‎（5）A与F形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示，该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为　 　　 。 ‎ 三台中学实验学校2019年秋季2018级9月月考 化学试题答案 ‎1-5 CDCAD 6-10 BBBCB 11-15DADCA 16-20 BDABB ‎21．（6分）‎ ‎（1）< （2）< （3）> （4）< （5）> （6）=‎ ‎22.（7分）(1) A　 A、E、H　　(2) B　 F、G　　(3) B、D 　A、H　 I ‎23.（6分）（1）AB （2）1：4；﹣990 kJ/mol；（1mol晶体硅中含有1mol×42molSi﹣Si键，反应热△H＝反应物总键能﹣生成物总键能，所以Si（s）+O2（g）＝SiO2（s）中，△H＝176kJ/mol×2mol+498kJ/mol﹣460kJ/mol×4＝﹣990 kJ/mol，）‎ ‎（3）12； 正四面体空隙、正八面体空隙（可以交换位置）．‎ ‎24.（10分）‎ ‎（1）第4周期ⅣB族 ‎ ‎（2）H＜O＜N 正四面体 sp 1:1 ‎ ‎（3）分子 范德华力 ‎ ‎（4）4 ×1010‎ ‎25.（9分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5 [ S－C≡N ]－或 [ S＝C＝N ]－ ‎ ‎（2）哑铃形 sp3 S8和二硫化碳都是非极性分子，由相似相溶原理S8易溶于二硫化碳 ‎（3） 1:3 （，，）‎ ‎（4）体心立方堆积 ××1010‎ ‎26.（12分）‎ ‎（1）‎↑↓‎ ‎1s ‎2s ‎2p ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ Mg、Si ‎ ‎（2）BN＞NaCl＞SiCl4‎ ‎（3）氨分子间存在氢键 四面体 三角锥形 ‎（4）① 12 面心立方最密 ‎② a ‎（5）Cu3N Cu3N＋4HCl==3CuCl↓＋NH4Cl