2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一下学期期中考试化学试卷(阿城用卷) 8页

‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一下学期期中考试化学试卷(阿城用卷)‎ ‎（范围:必修二第一章、第三章（1、2、3）、第四章）‎ ‎ 第I卷 选择题（共54分）‎ 可能用到的原子量: H:1 N:14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）‎ ‎1.下列有关化学用语表示正确的是（　 　）‎ ‎ A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+ ‎ ‎ C. Cl－离子的结构示意图： D. HClO的电子式：‎ ‎2．下列说法中不正确的是(　 　)‎ ‎①原子核内有18个中子的氯原子：Cl ‎②U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 ‎③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0‎ A．①②　　　　　B．①③ C．①②③ D．②③‎ ‎3．下列说法肯定错误的是(　 　)‎ A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ‎4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )‎ ‎ A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高 B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2‎ ‎ C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2‎ ‎ D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键 ‎6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　 　)‎ A．X、Y元素的金属性XAl3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ‎⑦金属性：BeNH3>SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎10. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）‎ A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质 C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4是非极性分子 ‎11.下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）‎ A.①②③④⑤ B.⑤①③④② C.⑤③④①② D.③④⑤②①‎ ‎12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ） ‎ ‎ A.碘和四氯化碳 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 ‎ C.水和溴苯 D.硝基苯和水 ‎13．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ） ‎ ‎ A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯化氢反应 ‎ C．乙烯和氯气反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应 ‎14. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（ ） ‎ ‎ A．苯的间位二取代物只有一种 B．苯能与H2发生加成反应 ‎ C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 ‎15．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应 ‎ B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ C．lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应 ‎ D．lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气 ‎16.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（ ）‎ ‎ A．15个 B．16个 C．17个 D．18个 ‎17. 目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ） A．O2　　　　　　　B．Cl2 　　 C．浓硫酸 D．浓硝酸 18．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） A．加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化 　‎ ‎ B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 二、填空题（共46分）‎ ‎19．（11分）‎ ‎（1）在下列各组物质中：‎ ‎ A．O2和O3 B．氘和氚 C．CH4和CH3（CH2）2CH3 ‎ ‎ D．和 E．CH3（CH2）2 CH3和 ‎ ①互为同位素的是　 　 ②互为同素异形体的是　 　 ．‎ ‎ ③互为同系物的是　 　 ④互为同分异构的是　 　．（均填选项号）‎ ‎（2）下列各种物质：   ④Na2O2 ⑤MgCl2 ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 。‎ ‎（3）CO2的电子式为 ；NH3的结构式为 ；‎ ‎（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。‎ ‎20．(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：‎ 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑪‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。‎ ‎(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。‎ ‎(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________‎ ‎，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。‎ ‎(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。‎ ‎(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为 ______________________。‎ ‎(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。‎ ‎21．(12分)已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎(1)乙烯的结构式为：_________________。‎ ‎(2)写出下列化合物官能团的名称：‎ B中含官能团名称________________；‎ D中含官能团名称________________。‎ ‎(3)写出反应的化学方程式及反应类型：‎ ‎①__________________；反应类型：________。‎ ‎②__________________；反应类型：________。‎ ‎③__________________；反应类型：________。‎ ‎22.(9分) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的___________________。‎ ‎(3)操作A是___________________，操作B是___________________。‎ ‎(4)加入的足量试剂a是___________________(填化学式)。‎ ‎(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________________________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________________________。‎ 阿城二中高一化学题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B C D D B B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A B D C C B A ‎19.（11分） (每个序号各1分)‎ ‎（1）B；A；C；E ‎（2）⑥；⑤； ①和②；④ ‎ ‎（3）略 ‎（4）离子键 ‎20．(14分)(1)Ar　(2)KOH ‎(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋‎ ‎(4) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑‎ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO ‎(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黄色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ ‎(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O ‎(7)CCl4　Br2的CCl4溶液 ‎(8)HF ‎21. （12分）(1) ‎ ‎(2)羟基　羧基 ‎(3)CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH　加成反应 ‎2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O　氧化反应 nCH2===CH2-CH2—CH2-　加聚反应 ‎22. （9分）(1)沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀]‎ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎(2)贝壳(或牡蛎壳等)‎ ‎(3)过滤　加热浓缩(或蒸发结晶) 　(4)HCl ‎(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　（2分） 制盐酸，循环使用