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  • 2021-08-23 发布

2019-2020学年江西省赣州市高一上学期期中考试化学试卷

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高一化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5‎ 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列各组物质,按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )‎ A.碘酒、烧碱、液态氧 B.熟石灰、生石灰、白磷 C.氯化氢、干冰、铁 D.胆矾、酒精、氮气 ‎2. 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )‎ A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA个 B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 C.室温时,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.1mol/L 的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA个 ‎3.下列图示中正确的实验操作是( )‎ ‎4.下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )‎ A.CaCO3 == CaO+CO2↑ B.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑‎ C.Cl2+H2O==HCl+HClO D.2H2S+2O2 == SO2+2H2O ‎5.下列诗句或谚语都与化学知识有关,下列说法不正确的是( ) ‎ A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 ‎ B.“卤水点豆腐,一物降一物”发生了化学反应 ‎ C.“滴水石穿”包含化学变化,而“绳锯木断”则不包含化学变化 ‎ D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 B.失电子多的金属还原性强 C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎7.已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2=S+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为( )‎ A.Cl2> I2>FeCl3>S B. S> I2> FeCl3> Cl2 ‎ ‎ C. FeCl3>Cl2> I2> S D. Cl2>FeCl3>I2>S ‎8.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X 离子及其个数b可能为 ( )‎ 离子 Na+‎ Al3+‎ Cl-‎ X 个数 ‎3a ‎2a a b A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a ‎9.下列说法中正确的是(  )‎ A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B.固态KCl不导电,所以KCl是非电解质 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 ‎10.在pH=1和pH=14的无色溶液中,都能大量共存的离子组是 ( )‎ ‎  A .Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-   B. K+、Cl-、Na+、SO42-‎ C. SO32-、Na+、NO3-、Al3+   D. HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:Ca2++CO+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H++CO===H2O+CO2↑‎ D.用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH-===2H2O+SO ‎12.N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂,对于可生成N2O的反应:3CO+2NO2===3CO2+N2O,下列说法正确的是(  )‎ A.反应中每生成1 mol N2O,转移4 mol 电子 B.N2O只有氧化性,无还原性 C.氧化产物与还原产物的物质的量比为3∶1‎ D.NO2作还原剂 ‎13.已知某饱和溶液的:①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度,从上述条件的组合中,能用来计算溶液物质的量浓度的是(  ) A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③‎ ‎14.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶的物质的量浓度是( )‎ A.mol·L−1 B. mol·L−1 C.mol·L−1 D. mol·L−1‎ ‎15.下列化学方程式中电子转移不正确的是 ( )‎ ‎16、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(   )‎ A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1‎ B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离 右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器 内的压强之比为6: 5‎ 第二卷 非选择题 二、填空题(共52分)‎ ‎17. (10分)‎ Ⅰ.同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比为 ,‎ 密度比为 ,若二者含有的氢原子数相等,则在同温同压下它们的体积比为 . (每空2分)‎ Ⅱ.为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。(每空1分)‎ ‎(1)应用托盘天平称取十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体 g。‎ ‎(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。‎ ‎(3)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是 。‎ A.溶解后没有冷却便进行定容 B.摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D.称量的硫酸钠晶体部分失水 E.转移至容量瓶时玻璃棒下端高于刻度线 F.俯视刻度线定容 ‎18.下列物质:(8分)‎ ‎①铜丝 ②氢氧化钠固体③氯化氢气体 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥醋酸⑦酒精 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O (1) 上述状态下可导电的是 ‎ (2) 其中属于电解质的有 ‎ (3) 属于非电解质的有 ‎ ‎(4) 上述状态下的电解质不能导电的是 ‎ ‎19.按要求写出下列反应的离子方程式(8分) ‎ ‎(1)用盐酸除去铁锈: ‎ ‎(2)碳酸氢钙与足量盐酸反应: ‎ ‎(3)碘化亚铁与氯气按等物质的量在溶液中进行反应: ‎ ‎(4)往硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性: ‎ ‎20.(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是_____.‎ ‎(2)装置C中①的名称是_____ ,此装置中冷凝水进出方向是_____ (填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____ ,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_______ 。‎ ‎(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。‎ 选择试剂 ‎①‎ Na2CO3溶液 ‎④‎ 实验操作 ‎②‎ ‎③‎ 加热 所加入的试剂①可以是_____(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是 。(2分)加入Na2CO3溶液的目的是_____,所加入的试剂④可以是_____(填化学式)。‎ ‎(4)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎①步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________(2分)‎ ‎②步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。(2分)‎ ‎21.(12分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。‎ 已知:①Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;‎ ‎②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。‎ ‎(1) Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是________________,还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是________ mol。‎ ‎(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。‎ ‎(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_____________________________。‎ ‎(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。‎