2019-2020学年江苏省连云港市高二学业水平合格性考试模拟试题（12月） 化学 Word版 5页

2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化　学 本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2019．12 　 　　可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Cl—35.5 K—39　Cu—64　I—127 一、 选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 干冰常用作制冷剂，其化学式为(　　) A. CO2　 B. H2O C. CH4　 D. CO 2. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为 4.94×10 －3 mol·L －1 。这里的“4.94×10 －3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　) A. 体积　 B. 物质的量 C. 摩尔质量　 D. 物质的量浓度 3. 下列变化属于化学变化的是(　　) A. 磨铁成针　 B. 酿酒成醋 C. 氧气液化　 D. 滴水成冰 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　) A. 稀硝酸 B. Na2SO4 溶液 C. Fe(OH)3 胶体 D. KNO3 溶液 5. 氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为(　　) A. 紫色　 B. 红色 C. 蓝色　 D. 黄色 6. 研究化学反应常用 188 O 作为示踪原子。该原子的中子数是(　　) A. 8　 B. 10 C. 16　 D. 18 7. 下列化学用语表示正确的是(　　) A. 乙醇的结构式：C2H6O B. 氯化氢的电子式：H＋[·· Cl ·· ·· ··]－ C. Mg 原子的结构示意图： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2 ＋SO2－4 8. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2 属于(　　) A. 盐　 B. 酸 C. 单质　 D. 氧化物 9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是(　　) A. 熟石灰——CaO　 B. 苏打——Na2CO3 C. 铁红——Fe3O4　 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 下列关于 Cl2 的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A. 用装置甲制取氯气　 B. 用装置乙除氯化氢 C. 用装置丙收集氯气　 D. 用装置丁吸收尾气 11. 在含有大量 Na＋、OH－、NO －3 的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　) A. CO2－3 　 B. Mg2＋　 C. NH＋4 　 D. Al3＋ 12. 下列物质含有离子键的是(　　) A. N2　 B. CO2　 C. CaCl2　 D. NH3 13. 下列物质不属于高分子的是(　　) A. 淀粉　 B. 葡萄糖 C. 蛋白质　 D. 聚氯乙烯 14. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　) A. H2　 B. CO　 C. NO2　 D. CO2 15. 下列物质互为同分异构体的是(　　) A. 1H 和 2H　 B. O2 和 O3 C. CH4 和 C2H6　 D. CH3CH2OH 和 CH3OCH3 16. 下列关于乙烯的说法正确的是(　　) A. 能使溴水褪色　 B. 易溶于水 C. 结构简式为 CH2CH2　 D. 是天然气的主要成分 请阅读下列材料，回答 17～20 题。 硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键 一步是将 SO2 氧化为 SO3，该反应为 2SO2＋O2 2SO3。但该反应速率小，无法投入工 业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成 功开发出了制造硫酸的生产工艺。 17. SO2 与 O2 在一定条件下反应生成 SO3，该反应属于(　　) A. 化合反应 　 B. 分解反应　 C. 置换反应 　 D. 复分解反应 18. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A. O2 是还原剂　 B. SO2 被氧化 C. O2 失去电子 　 D. SO2 发生还原反应 19. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. 升高温度能减慢反应速率 B. SO2 与 O2 能 100%转化为 SO3 C. 减小 O2 的浓度能加快反应速率 D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 20. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是(　　) A. 断开化学键放出能量 B. 放热反应都不需要加热 C. 该反应的逆反应是吸热反应 D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. Cl2 与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B. H2SO4 溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O C. CuO 与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D. Al 粉与 NaOH 溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2 ＋H2↑ 22. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A. 铜片为负极　 B. 锌片发生氧化反应 C. 该装置能将电能转化成化学能　 D. 电子由铜片通过外电路流向锌片 23. 下列有机反应属于加成反应的是(　　) A．CH2==CH2＋HBr ― ― →催化剂 CH3CH2Br B. CH3CH3＋Cl2 ― ― →光照 CH3CH2Cl＋HCl C. 2CH3CH2OH＋O2 ― ― →Cu/Ag △ 2CH3CHO＋2H2O D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 24. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用浓硫酸干燥 NH3 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 用加热的方法除去 NaCl 固体中的少量 NaHCO3 D. 用 KSCN 溶液鉴别 Fe2(SO4)3 溶液和 FeCl2 溶液 25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子最外层有 2 个电子，Z 单质晶体是一种重要的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列 说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(K) B. 由 X、Y 组成的化合物是共价化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 26. 在探究 SO2 的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是(　　) A. 向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性 B. SO2 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成 H2SO3 C. 将足量 SO2 的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明 SO2 具有还原性 D. 向 SO2 水溶液中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 H2SO3 酸性强于 H2CO3 二、 非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。 27. (6 分)已知咖啡酸的结构如下图所示： (1) 咖啡酸属于________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (2) 咖啡酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。 (3) 向咖啡酸溶液中滴加 NaHCO3 溶液，实验现象为________。 (4) 咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。 28. (6 分)以水氯镁石(主要成分为 MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (1) 为提高溶解速率，可以采取的措施有__________________(写一条)。 (2) 检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为________。 (3) 预 氨 化 过 程 中 有 Mg(OH)2 沉 淀 生 成 ， 该 过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________。 29. (10 分)某化学兴趣小组设计如图所示装置，用 CuCl2·2H2O 晶体和 SOCl2 获取无水 CuCl2 并回收过量的 SOCl2。 已知：SOCl2 的熔点为－105 ℃，沸点为 76 ℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1) CuCl2·2H2O 晶体和 SOCl2 发生反应的化学方程式是________。 (2) 碱石灰除了能吸收 SO2、HCl 等酸性气体，还能起到的作用为________。 (3) 某同学用“间接碘量法”测定无水 CuCl2 样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下： 步骤 1：取 0.250 0 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体充分反应，生成白色 CuI 沉淀。 步骤 2：滴入几滴淀粉溶液。 步骤 3：再滴入 0.100 0 mol·L －1Na2S2O3 溶液，发生的反应为 2S2O2－3 ＋I2===S4O2－6 ＋2I －，恰好完全反应时，消耗 Na2S2O3 溶液 18.00 mL。 ①恰好完全反应时的实验现象为____________________。 ②计算试样中铜元素的质量分数(写出计算过程)。 2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(连云港) 化学参考答案及评分标准 1. A　2. D　3. B　4. C　5. A　6. B　7. C　8. D　9. B　10. D　11. A　12. C　13. B　 14. C　15. D　16. A　17. A　18. B　19. D　20. C　21. C　22. B　23. A　24. D　25. D　26. A 27. (6 分) (1) 有机化合物(1 分) (2) 羧基(1 分) (3) 有气体产生(2 分) (4) 还原(2 分) 28. (6 分) (1) 将水氯镁石粉碎(其他合理亦可)(2 分) (2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉 淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净(2 分) (3) Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 (2 分) 29. (10 分) (1) CuCl2·2H2O＋2SOCl2===CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑(2 分) (2) 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与 SOCl2 发生反应(2 分) (3) ① 溶液由蓝色变为无色(2 分) ②消耗的 Na2S2O3 的物质的量为： n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×18.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝1.800×10－3 mol(1 分) 由 2CuCl2～I2～2Na2S2O3 可得： n(Cu)＝n(CuCl2)＝n(Na2S2O3)＝1.800×10－3 mol(1 分) 试样中铜元素的质量分数： w(Cu)＝ 铜元素质量 样品质量 ×100%＝1.800 × 10－3 m ol × 64 g·m ol－1 0.250 0 g ×100% ＝46.1%(2 分) 故试样中铜元素的质量分数为 46.1%。