2020届高考化学二轮复习化学计量及其应用作业 7页

专题限时集训(二)　化学计量及其应用 ‎(限时：45分钟)‎ ‎(对应学生用书第131页)‎ ‎1．(2019·济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH B．‎7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子 C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1‎ D．‎28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键 C　[NH水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；‎28 g 乙烯中含有NA个，若含有丙烯则小于NA个，D错。]‎ ‎2．(2019·黄冈调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA B．将‎22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA C．‎20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA D．0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA C　[丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1 mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO－的总数，D项错误。]‎ ‎3．(2019·贵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎24 g金属镁的最外层电子数为12NA B．1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为6NA C．常温下，‎1 L 1 mol·L－1的盐酸中含有NA个HCl分子 D．通常条件下，‎46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NA D　[‎24 g镁中含1 mol 镁原子，镁原子最外层有2个电子，故‎24 g 镁的最外层有2 mol电子，A项错误；N2与H2‎ 的反应为可逆反应，B项错误；HCl为强电解质，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，D项正确。]‎ ‎4．(2019·保定调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NA B．常温常压下，‎124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA C．标准状况下，‎11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA D．常温常压下，‎92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA C　[熔融的NaHSO4中只含有Na＋无H＋，A错误；P4为正四面体结构，1 mol P4含6NA P—P键，B错误；C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)，D错误。]‎ ‎5．(2019·济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下‎3.36 L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NA B．常温下，‎1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液与‎1 L 0.5 mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为NA C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成‎1.12 L NH3，转移的电子数为0.15NA A　[不论生成Fe2＋还是Fe3＋，消耗的HNO3均为0.6NA，A正确；阳离子包括Na＋和H＋，H＋不同，B错误；CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子，C错误；未指明标准状况，D错误。]‎ ‎6．(2019·广东七校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减小‎32 g B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出9.2 kJ热量时，反应的N2为‎2.24 L C．常温常压下，‎27 g Al与‎33.6 L氯气完全反应，电子转移数目等于3NA D．1 mol·L－1氯化钙溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Ca2＋的数目为NA D　[电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是Cu，还可能有其他金属，A错误；‎2.24 L未指明标准状况，B错误；常温常压下，‎33.6 L Cl2小于1.5 mol‎27 g ‎ Al不能完全反应，电子转移数目小于3NA，C错误。]‎ ‎7．(2019·枣庄一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎8 g CH4O中含有的C—H键数目为NA B．‎25 ℃‎时，100 mL pH＝8的氨水中NH的个数为9.9×10－8NA C．‎56 g Fe和‎64 g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA D．标准状况下，‎2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA B　[‎8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有C—H数为0.75NA，A错误；c(NH)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol·L－1，n(NH)＝(10－6－10－8)×0.1 mol＝9.9×10－8 mol，B正确；‎64 g Cu与S反应，S过量，转移电子数小于2NA，C错误；‎2.24 L Cl2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有Cl2，故含氯的微粒总数小于0.2NA，D错误。]‎ ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎18 g H2O与‎20 g D2O中，含有的中子数相同 B．‎28 g 乙烯与‎28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为2∶3‎ C．‎78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同 D．1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同 C　[1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8NA与10NA，A错误；‎28 g 乙烯与‎28 g丙烯中，含有的氢原子数均为2NA，B错误；1 mol CH4含4NA C—H键，1 mol P4含6NA P—P键，D错误。]‎ ‎9．现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是‎1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是(　　)‎ A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1‎ B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1‎ C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为‎143.0 g D　[c(NaClO)＝＝≈4.0 mol·L－1‎ ‎，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度约为0.04 mol·L－1，故B正确；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由n＝cV＝4.0 mol·L－1×‎0.5 L＝2.0 mol，则m＝nM＝2.0 mol×‎74.5 g·mol－1＝‎149.0 g，故D错误。]‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ A．‎18 g果糖分子中含官能团的数目为0.6NA B．已知：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑。若有15 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为4NA C．常温下，‎5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去0.15NA个电子 D．标准状况下，‎11.2 L CH3Cl所含的极性键数目为2NA C　[硝酸的浓度未知，若硝酸为浓溶液，则Fe发生钝化，无法计算得失电子数，‎5.6 g铁为0.1 mol，和0.2 mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物是什么，硝酸均不足，铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA，C项错误。]‎ ‎11．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有(　　)‎ ‎①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制 ‎②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ‎③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都转移到容量瓶中 ‎④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ‎⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A．②④⑤　 B．①⑤‎ C．②③⑤ D．①②‎ A　[NaOH溶于水放热，冷却至室温再转移至容量瓶中，②错；沿玻璃棒注蒸馏水至离刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管，④错；液面超过刻度线，应重新配制，⑤错。]‎ ‎12．(2019·长郡中学一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎18 g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA B．一定质量的乙烷与‎22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为2NA C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA D．n(H2SO3)和n(HSO)之和为1 mol的KHSO3溶液中，含有的K＋数目为NA C　[‎18 g —ND2(1 mol —ND2)含9NA电子，A错误；乙烷与Cl2反应，除形成C—Cl键外还形成H—Cl键，B错误；KHSO3溶液中含有HSO、SO、H2SO3三种含S粒子，D错误。]‎ ‎13．重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀硫酸洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为________。‎ ‎[解析]　根据钡元素守恒可得关系式 BaCl2·2H2O～BaSO4‎ n(BaCl2·2H2O)＝n(BaSO4)＝ mol，‎ w(BaCl2·2H2O)＝×100%＝×100%。‎ ‎[答案]　×100%‎ ‎14．用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。‎ ‎[解析]　(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－‎3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×‎67.5 g·mol－1＝0.027 ‎00 g。‎ ‎[答案]　(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－　(2)0.027 00‎ ‎15．‎25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。‎ ‎(1)‎300 ℃‎时， 所得固体的化学式为________。‎ ‎(2)‎900 ℃‎时，所得固体化学式为________。‎ ‎(3)1 ‎150 ℃‎时，所得固体的化学式为________。‎ ‎[解析]　(1)n(MnSO4·H2O)＝ mol＝0.15 mol m(MnSO4)＝0.15×‎151 g＝‎22.65 g300 ℃‎时固体为MnSO4。‎ ‎(2)m(Mn)＝0.15 mol×‎55 g·mol－1＝‎8.25 g，‎ n(O)＝ mol＝0.3 mol，故‎900 ℃‎时固体为MnO2。‎ ‎(3)n′(O)＝ mol＝0.2 mol，故1 ‎150 ℃‎时固体为Mn3O4。‎ ‎[答案]　(1)MnSO4　(2)MnO2　(3)Mn3O4‎