2019高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3溶液中离子浓度的比较 5页

溶液中离子浓度的比较 学习目标 ‎1.会比较单一电解质溶液中离子的浓度 ‎2.会判断混合溶液中离子浓度的比较 ‎3.会熟练地应用电荷守恒和物料守恒来判断溶液中离子浓度比较的正误 重点 能水解的盐溶液中离子浓度大小的比较 难点 电荷守恒和物料守恒的应用 学法指导 把电解质溶液中存在的所有过程（包括弱酸或弱碱的电离，盐的水解和水的电离）都写出来然后根据：‎ ‎①弱酸的电离和盐类的水解都是很微弱的，一般电离程度不到10%‎ ‎②盐直接电离出的离子浓度在该溶液中永远是最大的 ‎③所有水溶液中都应满足电荷守恒 ‎④在弱酸或弱碱或能水解的盐溶液中存在着物料守恒（即元素守恒）‎ 来排列溶液中离子浓度大小顺序 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本54-58页全解110-119页，你一定能完成下列问题）‎ ‎1．弱酸：__________________________________________(填弱酸的化学式)和唯一可溶性的弱碱__________的电离是很微弱的，一般不超过10%，所以在弱酸和弱碱的水溶液中电解质分子的浓度__于电解质离子的浓度。多元弱酸溶液中，可根据多元弱酸的分步电离且第一步电离程度大于第二步大于第三步的原则来分析 ‎2．盐类水解是很微弱的，盐电离出的离子______于盐水解生成的离子和分子 在多元弱酸形成的正盐溶液中，可根据多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的且第一步水解程度大于第二步大于第三步的原则来分析 ‎3.在所有电解质的溶液中都存在着电荷守恒（即阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数）‎ ‎4.在弱酸或弱碱或能水解的盐溶液中存在着物料守恒（即元素守恒）‎ 举例：在Na2CO3溶液中 5‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-‎)+c(HCO3-)+‎2c(CO32-)‎ 应用方法：先把溶液中所有过程写出：‎ Na2CO3= Na++ CO32- CO32-+H2O HCO3-+ OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-‎ H2O H++ OH- 然后把所有的阴离子和所有的阳离子找到，所有阳离子浓度乘以它们所带的电荷数之和等于所有阴离子浓度乘以它们所带的电荷数之和 物料守恒：根据C守恒列式子，把所有含碳元素的微粒找到，它们的浓度之和等于最起始的该元素的浓度 即：c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+)‎ ‎5.混合溶液中离子浓度的大小比较的方法，如果能反应看反应后各离子浓度的大小 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.在磷酸溶液中，存在着哪些电离过程，请你用电离方程式表示出来 ‎____________________________;___________________________________‎ ‎____________________________;__________________________________‎ 将该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列_______________________________‎ ‎2.在碳酸钾溶液中都存在哪些过程，用化学用语表示如下：‎ ‎______________________________;______________________________________‎ ‎______________________________;______________________________________‎ 将该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列_____________________________‎ ‎3. 在Na2S溶液中，都存在哪些过程，用化学用语表示如下：‎ ‎______________________________;______________________________________‎ ‎______________________________;______________________________________‎ 将该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列_______________________________‎ 该溶液中电荷守恒的式子：_______________________________________________‎ 该溶液中物料守恒（S守恒）的式子：_______________________________________‎ ‎4.0.1‎mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是()。 A．C(Na+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)          B．C(Na+)＝C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Na+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)          D．C(Cl-)＞C(Na+)＞C(OH-‎ 5‎ ‎)＞C(H+)‎ ‎【提示】设分别为‎1L,把反应的离子方程式写出，然后根据自主学习的有关内容填写 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 例题1.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒浓度关系正确的是（ ）‎ A.c(Ac-)>c(Cl-)> (H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>(H+) C.c(Ac-)=c(Cl-)>(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-‎)‎ ‎【思维导引】醋酸钠和盐酸反应后生成醋酸和氯化钠，剩余醋酸钠。醋酸钠水解显碱性，而醋酸电离显酸性。溶液显酸性的原因是在溶液中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。可以考虑成醋酸钠不水解只有醋酸的电离。Ac-是CH3COO-的简写 例题2.常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是                                           （     ） A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【思维导引】．常温下，PH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱谁剩余，显谁性。先判断出c(OH－)和c(H＋)‎ 5‎ 的相对大小，再把电荷守恒的式子写出，判断出另外两种离子的大小 例题3．常温下实验测得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1,0.lmol／L某一元碱 BOH溶液里 c( H+)／c( OH- )＝10－12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（ ）       A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- )       B．c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+)      C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- )          D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )‎ ‎【思维导引】根据题中的已知条件先判断出HA的酸性强弱和HB中c( H+)／c( OH- )＝10－12求出HB中c( H+)和c( OH- )从而判断出HB的碱性强弱然后考虑二者反应后溶液的成分，然后再做出判断。‎ 巩固练习 ‎1．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是              A．c(Na+) = ‎2c(CO32－)         B．c(OH－) = ‎2c(H+) C．c(HCO3－) > c(H2CO3)       D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－) 〕‎ ‎2．在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是             （     ）      A．C(Na+)>C(Ac+)>C(H+)>C(OH-)     B．C(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)      C．C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)     D．C（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)‎ ‎3．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是                                                     （     ） A．c(HCOO－)c(Na+) C．c(OH－)>c(HCOO－)     D．c(OH－)c(H‎2C2O4)    D．c(K+)=c(H‎2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 5．将0.2mol•L－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是                                                       （     ） A.c(HCN)＜c(CN－)             B.c(Na＋)＞c(CN－) C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)     D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L－1 ‎ 学习体会 5‎