2019-2020学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校高二上学期期末联考化学试题 Word版 12页

江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019-2020学年高二上学期期末联考化学试卷 命题人： 审题人：‎ 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Ag:108‎ 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）‎ 1. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( )‎ A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 D. 颗粒微粒直径约为分散在空气中形成气溶胶 2. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220 kJ/mol 、和键的键能分别为436、496和，则a为( )‎ A. B. C. D. ‎ 3. 如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度( )‎ A. B. C. D. ‎ 1. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )‎ A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品 C. 负极反应为，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成 2. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是( )‎ A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为 C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体 3. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是  ‎ A. a为，b为 B. 在熔融电解质中，向正极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 1. 下列说法正确的是   ‎ A. 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 B. 反应的、 C. 电解精炼铜过程中，电路中每通过电子，阳极溶解铜64g D. 溶液中：‎ 2. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）‎ 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液，振荡，沉淀呈黄色 ‎：‎ C ‎，加压气体颜色加深 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成，灼烧后产生MgO A. A B. B C. C D. D 3. 下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是 物质 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 溶解度 ‎ ‎74 ‎ ‎   ‎ ‎ ‎ A. 已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且 B. 除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液 C. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D. 用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为 1. 下列有关说法正确的是 A. 常温下，溶液的 B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极 C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为： D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，减小 2. 下列图示与对应叙述相符的是 ‎ ‎ A. 图表示向20 mL  氨水中逐滴加入 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B. 图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化 D. 据图，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右 1. 肼又称联氨，常用作火箭推进器的燃料。已知： ‎ ‎  ；‎ ‎  ；‎ ‎  。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.   B. 用铂作电极，以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为 C. 肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为 D. 某密闭容器中存在：，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释 2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 3. 时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. 时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C. 时，醋酸溶液中 D. 时，两溶液中 1. 结合图判断，下列叙述正确的是 ‎ A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀 2. 如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是       ‎ A. B. C. D. ‎ 二、填空题（本大题共4小题，共52.0分）‎ 17. ‎（9分）在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/L NH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/L NH4HSO4 D.0.1mol/L NH4HCO3 E.0.1mol/L NaHCO3  请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液A呈___性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：______________用离子方程式表示 （2）溶液E呈____性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：_____________用离子方程式表示 （3）比较溶液、C中c(NH4+)的大小关系是A_____C（填“>”、“<”或“=”） （4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度____NH4+的水解程度（填“>”、“<”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___ c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎18.（9分）已知K、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 （1）有关上述常数的说法正确的是______。 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 它们的大小都随温度的升高而增大 常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 ‎（2）已知时和电离常数相等，则该温度下溶液中水电离的浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______________________。‎ ‎（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_______。‎ ‎（4）泡沫灭火器的反应原理硫酸铝溶液与小苏打___________________________。(写离子方程式)‎ ‎（5）已知在时，时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_________沉淀填化学式；当两种沉淀共存时，___________。‎ ‎19.（14分）Ⅰ. 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：  (1)通入氧气的电极为              填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为          ________________。 (2)铁电极为       填“阳极”或“阴极”，石墨电极（C）的电极反应式为              。‎ ‎(3)乙装置中电解的总反应的离子方程式为                      。 (4)若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为                。‎ Ⅱ  已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量 ‎(5)此反应平衡常数表达式为             ；若将温度降低到，则反应平衡常数将            填增大、减少或不变  (6)能说明反应己达平衡状态的是                  A.浓度               容器内压强保持不变  C.v逆正                容器内的密度保持不变  (7)若将上述容器改为恒压容器反应器开始休积相同，相同温度下起始加入和lmol 达到平衡后，的转化率将             填变大、变小或不变 ‎20.（12分）I. 常温下，以酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图：‎ ‎(1)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______填序号． 容量瓶   锥形瓶  滴定管夹  漏斗  玻璃棒  滴定管 (2)到达滴定终点的标志是 ________________________________________ 。 (3)下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ 。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 ‎(4)如图点所示溶液中__________ 填“”“”或“”，下同，‎ 点所示溶液中：________ 。‎ II. 已知在水中存在以下平衡：。‎ ‎(5)NaHA溶液的pH______填大于、小于或等于溶液的pH。‎ ‎(6)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 __________。 A.              B． ‎ C.                                    D．‎ ‎(7)已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有 ________。 ‎ A. 升高温度     B. 降低温度    C. 加入NH4Cl晶体    D. 加入固体 ‎21.（8分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ HClO ‎ 电离平衡常数 ‎ ‎10 ‎ K10‎ K10 ‎ ‎10 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。(填字母)‎ ‎(2)物质的量浓度均为的四种溶液：‎ a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3‎ pH由小到大排列的顺序是________________填字母 ‎(3) 常温下溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是_____填字母 A.‎ E.     F．  ‎ ‎(4)25℃时，H2SO3=HSO3- + H+的电离常数Ka=1×10-2 mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= _________。‎ 高二化学参考答案 一、选择题（48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D A B C D D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C C B B D C A D 二、 填空题（共52分）‎ 17. ‎（9分）‎ ‎（1）酸（1分）；（2分）‎ ‎（2）碱（1分）；（2分）‎ ‎（3）<（1分） （4）=（1分）；=（1分）‎ 18. ‎（9分）‎ ‎（1）a（1分） （2）1.0×10-7mol/L（1分）（2分）‎ ‎（3）Al2O3（1分） （4）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↑ + 3CO2 ↓ （2分）‎ ‎（5）Cu(OH)2 （1分）1.45×109（1分）‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）正极 （1分）  H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O（2分）‎ ‎（2）阴极 （1分） 2Cl- - 2e- = Cl2↑ （2分）[来源:学*科*网]‎ 电解 ‎（3）2Cl- + 2H2O==== （2分）‎ ‎（4）6.4g（1分）‎ ‎（5）K=c2(Z)/[c2(X2)c(Y2)]（1分）增大（1分）‎ ‎（6）BC（2分）‎ ‎（7）变大  （1分）‎ ‎20.（12分）‎ （1） ade（2分）‎ （2） 加入最后一滴氢氧化钠，溶液变为微红色，且30s内不褪色（1分）‎ （3） AD（2分）‎ （4） ‎>（1分）<（1分）‎ （5） 小于（1分）‎ （6） BC（2分）‎ （7） BD（2分）‎ ‎21.（8分，每空2分）‎ （1） a>b>c （2） a