2019-2020学年吉林省汪清县第六中学高一上学期期中考试化学试题 5页

‎2019—2020学年度汪清六中期中考试 高一化学试题 考试时间：60分钟； ‎ 姓名                班级               ‎ 一、单项选择（每小题2分，共40分）‎ ‎1、某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（　　）‎ A.化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 ‎2、物质的体积一定是‎22.4L的是（　　）‎ A．1 mol水蒸汽 B．标准状况下1 mol CCl4‎ C．标准状况下‎44 g二氧化碳 D．‎0℃‎、202 kPa时‎2 g氢气 ‎3、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为（　　）‎ A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol ‎4、下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）‎ A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 ‎5、气体的体积主要由什么因素决定的（　　）‎ ‎①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎6、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）‎ A．3.01×1023 B．6.02×‎1023 ‎C．0.5 D．1‎ ‎7、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）‎ ‎①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2‎ ‎③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1‎ A. ①② B. ②③ C. ④ D. ①②③④‎ ‎8、下列溶液中Cl-的浓度最大的是 A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液 ‎9、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥密度 这六项中的 A. ②④⑥ B. ③⑤⑥‎ C. ①②④ D. ①③⑤ ‎ ‎10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）‎ A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 ‎11、下列分散系中分散质粒子最大的是（　　）‎ A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）　‎ ‎12、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（　　）‎ A．稳定性 B．透明度 C．分散质粒子的直径大小 D．颜色 ‎13、下列叙述正确的是（　　）‎ A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体粒子很小，可以通过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 ‎14、下列物质的分类不正确的是 A． 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B． H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸 C． CuO、H2O和干冰都属于氧化物 D． NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐 ‎15、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（　　）‎ A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体 ‎16、下列各组离子能大量共存的是（　　）‎ A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣‎ ‎17、下列电离方程式正确的是（　　）‎ A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．H3PO43H++PO43﹣‎ C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．CaCO3Ca2++CO32﹣‎ ‎18、下列物质属于非电解质的是（ ）‎ A．石墨 B．HCl C．CO2 D．BaCO3‎ ‎19、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-‎=H2O C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓‎ D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑‎ ‎20、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-‎ C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+‎ 二、填空题 ‎21、实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有_________； ‎ ‎（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；‎ ‎（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）‎ A、定容时俯视__________；‎ B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；‎ C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ； ‎ D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；‎ ‎22、请回答下列问题 ‎(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。‎ ‎(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。‎ ‎(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2‎ 溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。‎ ‎23、按要求完成下列填空 ‎（1）写出下列物质的电离方程式:‎ Fe2(SO4)3_____________________________________________，‎ NaHCO3______________________________________________；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ 稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，‎ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；‎ ‎（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:‎ H+ + OH- =H2O _______________________________________，‎ CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。‎ ‎24、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：‎ ‎(1)Na2O　CaO　SO2　CuO ______‎ ‎(2)NaCl　KCl　NaClO3　CaCl2 ______‎ ‎(3)HClO3　KClO3　HCl　NaClO3 ______‎ ‎(4)NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3______‎ ‎25、(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；‎ ‎(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；‎ ‎(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。‎ 三、计算题 （9分）‎ ‎26、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:‎ ‎　　盐酸 分子式:HCl 相对分子质量: 36.5‎ 密度约‎1.18 g·cm-3‎ HCl的质量分数:36.5%‎ (1) 该盐酸的物质的量浓度为 ‎ ‎ (2) 取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)等于多少 ‎ ‎ ‎(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是　　　　 L。 ‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】C ‎2、【答案】C ‎3、【答案】B ‎4、【答案】C ‎5、【答案】C ‎6、【答案】B ‎7、【答案】D ‎8、【答案】D ‎9、【答案】D ‎10、【答案】B ‎11、【答案】D ‎12、【答案】C ‎13、【答案】C ‎14、【答案】A ‎15、【答案】C ‎16、【答案】B ‎17、【答案】A ‎18、【答案】C ‎19、【答案】B ‎20、【答案】B 二、实验题 ‎21、【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 偏高 (4). 偏低 (5). 无影响 (6). 偏低 三、填空题 ‎22、【答案】 (1). Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2). Ca(OH)2＝Ca2++2OH- (3). ①⑦ (4). ②⑧ (5). ④ (6). ③⑤⑥⑧ (7). 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 (8). ①③④⑤‎ ‎23、【答案】 (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2). NaHCO3=Na+ + HCO3- (3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O ‎24、【答案】(1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl　(4)K2CO3‎ ‎25、【答案】(1)1　2　(2)1.08×1024　1.08×1024　2.17×1024 (3)2.17×1024　1.40×103 mol ‎26、【答案】(1)11.8　(2)1.18　(3)5.6‎