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  • 2021-08-23 发布

2019-2020学年吉林省汪清县第六中学高一上学期期中考试化学试题

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‎2019—2020学年度汪清六中期中考试 高一化学试题 考试时间:60分钟; ‎ 姓名                班级               ‎ 一、单项选择(每小题2分,共40分)‎ ‎1、某些国家已禁用水银温度计,因为它在使用时易破碎,如有水银泄漏将会危害人体健康.水银属于(  )‎ A.化合物 B.混合物 C.单质 D.氧化物 ‎2、物质的体积一定是‎22.4L的是(  )‎ A.1 mol水蒸汽 B.标准状况下1 mol CCl4‎ C.标准状况下‎44 g二氧化碳 D.‎0℃‎、202 kPa时‎2 g氢气 ‎3、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42﹣,则SO42﹣的物质的量为(  )‎ A.0.1mol B.0.15mol C.0.3mol D.0.5mol ‎4、下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是(  )‎ A.500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液 ‎5、气体的体积主要由什么因素决定的(  )‎ ‎①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量.‎ A.①② B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎6、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为(  )‎ A.3.01×1023 B.6.02×‎1023 ‎C.0.5 D.1‎ ‎7、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )‎ ‎①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2‎ ‎③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1‎ A. ①② B. ②③ C. ④ D. ①②③④‎ ‎8、下列溶液中Cl-的浓度最大的是 A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液 ‎9、容量瓶是一种定量仪器,其瓶身上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥密度 这六项中的 A. ②④⑥ B. ③⑤⑥‎ C. ①②④ D. ①③⑤ ‎ ‎10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是(  )‎ A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 ‎11、下列分散系中分散质粒子最大的是(  )‎ A.蔗糖溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.豆浆 D.少量植物油和水的混合物(乳浊液) ‎ ‎12、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为(  )‎ A.稳定性 B.透明度 C.分散质粒子的直径大小 D.颜色 ‎13、下列叙述正确的是(  )‎ A.分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液 B.胶体粒子很小,可以通过半透膜 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 ‎14、下列物质的分类不正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸 C. CuO、H2O和干冰都属于氧化物 D. NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐 ‎15、下列物质中既能导电,又属于电解质的是(  )‎ A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硫酸钠 D.氯化氢气体 ‎16、下列各组离子能大量共存的是(  )‎ A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣‎ ‎17、下列电离方程式正确的是(  )‎ A.H2SO4═2H++SO42﹣ B.H3PO43H++PO43﹣‎ C.NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D.CaCO3Ca2++CO32﹣‎ ‎18、下列物质属于非电解质的是( )‎ A.石墨 B.HCl C.CO2 D.BaCO3‎ ‎19、下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应: H++OH-‎=H2O C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ D. 铁与稀硫酸溶液反应:2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑‎ ‎20、在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )‎ A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-‎ C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+‎ 二、填空题 ‎21、实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,现用NaCl晶体来进行配制。(1)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有_________; ‎ ‎(2)实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数);‎ ‎(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ A、定容时俯视__________;‎ B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________;‎ C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ; ‎ D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________;‎ ‎22、请回答下列问题 ‎(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。‎ ‎(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。‎ ‎(3)现有下列物质:①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl,其中属于非电解质的是___________(填序号,下同),属于强电解质的有____________,属于弱电解质的有________________,能导电的物质有________________。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2‎ 溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中,此实验中观察到的现象有___________________________________________。‎ ‎23、按要求完成下列填空 ‎(1)写出下列物质的电离方程式:‎ Fe2(SO4)3_____________________________________________,‎ NaHCO3______________________________________________;‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式:‎ 稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________,‎ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________;‎ ‎(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:‎ H+ + OH- =H2O _______________________________________,‎ CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。‎ ‎24、从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质:‎ ‎(1)Na2O CaO SO2 CuO ______‎ ‎(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ______‎ ‎(3)HClO3 KClO3 HCl NaClO3 ______‎ ‎(4)NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3______‎ ‎25、(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O;‎ ‎(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子,________个C原子,________个O原子;‎ ‎(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等,8.40×1026个O3分子的物质的量是________。‎ 三、计算题 (9分)‎ ‎26、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:‎ ‎  盐酸 分子式:HCl 相对分子质量: 36.5‎ 密度约‎1.18 g·cm-3‎ HCl的质量分数:36.5%‎ (1) 该盐酸的物质的量浓度为 ‎ ‎ (2) 取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)等于多少 ‎ ‎ ‎(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是     L。 ‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】C ‎2、【答案】C ‎3、【答案】B ‎4、【答案】C ‎5、【答案】C ‎6、【答案】B ‎7、【答案】D ‎8、【答案】D ‎9、【答案】D ‎10、【答案】B ‎11、【答案】D ‎12、【答案】C ‎13、【答案】C ‎14、【答案】A ‎15、【答案】C ‎16、【答案】B ‎17、【答案】A ‎18、【答案】C ‎19、【答案】B ‎20、【答案】B 二、实验题 ‎21、【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 偏高 (4). 偏低 (5). 无影响 (6). 偏低 三、填空题 ‎22、【答案】 (1). Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2). Ca(OH)2=Ca2++2OH- (3). ①⑦ (4). ②⑧ (5). ④ (6). ③⑤⑥⑧ (7). 溶液中有白色沉淀生成;塑料小球沉入水中 (8). ①③④⑤‎ ‎23、【答案】 (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2). NaHCO3=Na+ + HCO3- (3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O ‎24、【答案】(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3‎ ‎25、【答案】(1)1 2 (2)1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024 (3)2.17×1024 1.40×103 mol ‎26、【答案】(1)11.8 (2)1.18 (3)5.6‎