2019-2020学年河北省武邑中学高二上学期期中考试化学试题 word版 8页

河北武邑中学2019—2020学年高二上学期期中考试 化学试题 一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)‎ ‎1．在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ ‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎2、珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（  ）‎ A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2‎ B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 ‎3、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（  ）。‎ A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H >0‎ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．由H+(aq) + OH- (aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．已知H2燃烧热△H=-285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g); △H=-285.8 kJ·mol－1‎ ‎4、 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）‎ A． 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]‎ B． 自发进行的反应一定能迅速进行 C．CaCO3（s）⇌ CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎5、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知V(A)、V（B）、V(C)之间有以下关系 3V(A)==2V（B） 、2V（B）==3V(C)‎ A、‎2A+3B===‎2C B、A+3B===‎2C C、‎3A+B ===‎2C D、A+B====C ‎6. 下列有关乙烯的说法,其中错误的是 A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 ‎ B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为 C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式,因此它们属于同系物 7. 下列关于苯的叙述正确的是 ‎ A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小 B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃 C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双 D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 8. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎9．下列有关电化学知识的描述正确的是（ ）‎ A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 ‎10．在容积为‎1L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H0.060‎ ‎11、对平衡CO2 (g) CO2 (l); △H=-19.75kJ/mol,为增大CO2 气体在水中的溶解度，应采取的措施是 A、升温、增压 B、降温、减压 C、升温、减压 D、降温、增压 ‎12．常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol·L－1　　B．0.017 mol·L－‎1 C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1‎ ‎13．常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎14.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示 化学反应 平衡常数 温度 ‎973K ‎1173K ‎①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH1‎ K1‎ ‎1. 47‎ ‎2.15‎ ‎②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　ΔH2‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3‎ K3‎ ‎?‎ ‎?‎ 下列说法正确的是 ‎ A.ΔH1<0,ΔH2>0 B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH2-ΔH1=ΔH3‎ C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3‎ D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施 ‎15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：‎ NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A  加催化剂同时升高温度      B  加催化剂同时增大压强 C  升高温度同时充入N2        D  降低温度同时增大压强 ‎16.反应：A（g）+3B（g）‎2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中 c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（ ） ‎ A. 10 : 1 B. 100 : ‎1 C. 1 : 100 D. 无法确定 ‎18、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ）‎ ‎ A. 前者大 B. 前者小 C. 一样大 D. 无法判断 ‎19、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）‎ A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.a＜b D.a＞b ‎20．一定条件下，体积为‎5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:‎ A．将容器体积变为‎10L，Z的平衡浓度变为原来的 B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011‎ C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%‎ D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0‎ 二、填空题：（每空2分，共40分）‎ ‎21．甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：‎ ‎（1）已知在‎25°C、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则表示燃 烧热的热化学方程式为 ‎ ‎（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为‎10L密闭容器中，‎ CH4（g）+H2O（g）⇌ CO（g）+3H2（g）（I）‎ CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示: ‎ ① 该反应的△H______0，△S______0（填“＜”、“＞”或“=”） ②已知‎100℃‎时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (mol·L-1)2‎ ‎（3）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与‎3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）． A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来 C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入a mol CO和‎3a mol H2．‎ ‎22、在一定的温度下，将2 mol A和2molB两种气体相混合于‎2升的某密闭容器中，发生如下反应‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 2分钟末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：‎ （1） x值等于__________________.‎ （2） B的平衡浓度为__________________.‎ （3） A的转化率为__________________.‎ （4） 生成D的反应速率为__________________.‎ （5） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____________.（填增大、减小或不变）‎ ‎23、I、如图所示,X是一种生活中常见的金属元素,A、B. C. D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段 时间(实验中所有溶液均足量)。‎ ‎(1)甲池是___(填“原电池”或“电解池”,下同]装置；乙池是___装置。‎ ‎(2)D极为___(填“阴极”或“阳极”)。‎ ‎(3)烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为 。‎ ‎(4)F极上的电极反应式 为： 。‎ ‎(5)当电路中通过0.02mol电子时,B电极上沉积‎0.64g金属X,则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为 。‎ II、（1)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。‎ ‎①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。‎ ‎②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是_____________。‎ 洗去硫 未洗硫 ‎ ‎ ‎③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为： ，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。‎ ‎(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为 。‎ ‎24．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________ 。若‎1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。氢气的燃烧热_________kJ·‎ ‎25．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： ,已知该反应在,平衡常数请回答：‎ 某温度下,向‎2L的密闭容器中充入和各1mol,5分钟后的物质的量为,则的反应速率为______． 假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______． A.消耗1mol 同时生成1mol         混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变         ‎ 将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______‎ 填字母序号． 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变” 该温度下,某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为 、 和 ,此时反应______填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”,理由是______．‎ 化学参考答案 ‎1-5 BCABA 6-10 ABCDC 11-15 DCCBB 16-20 CDBCC ‎ ‎21、（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2(g) + 2H2O（l） △H=-725.76 kJ·mol－1‎ ‎（2）①＞（1分），＞（1分）②0.030mol•L-1•min-1；2.25×10-2 ‎ ‎（3）B D ‎22、(1) 2 (2)0.8mol/L (3)60% (4) 0.2mol/L .min (5)不变 ‎23、I、 (1)电解池 原电池 (2) 阴极(3) a（1分） 2Cl- -2e- =Cl2 ↑ ‎ ‎(4) 2H2O + 2e- =H2 ↑ + 2OH - ‎ ‎(5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4‎ ‎24. H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝-241.8kJ•mol-1‎ ‎ -285.8 ； 285.8 ‎ ‎25. 【答案】    不变    向正反应方向进行；因为浓度商