2018-2019学年甘肃省武威第五中学高二上学期期末考试化学试题 Word版 7页

绝密★启用前 ‎2018-2019学年甘肃省武威第五中学高二上学期期末考试化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上; ‎ 卷I（选择题）‎ ‎ 一、 选择题 （本题共计 18 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ） ‎ ‎ ‎ ‎1. 某化学反应中产物的总能量为，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（ ） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎2. 下列各图所表示的反应是放热反应的是（ ） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎3. 纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（ ） ‎ A.石油 B.煤 C.氢气 D.天然气 ‎ ‎ ‎4. 在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为（ ） ‎ A.．‎ B.．‎ C.．‎ D.．‎ ‎ ‎ ‎5. 已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A.，，，‎ B.， ，，‎ C.，，，‎ D.，，，‎ ‎ ‎ ‎6. 下列电离方程式正确的是（ ） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎7. 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ） ‎ A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成是化学能转变成热能的过程 D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎ ‎ ‎8. 对于反应的能量变化描述正确的是（ ） ‎ A.成键过程中吸收能量 B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C.断键过程中释放能量 D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 ‎ ‎ ‎9. 已知热化学方程式： ； ， 则锌汞电池中热化学反应方程式：的为（ ） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎10. 通入水中发生如下反应：，欲增大所得溶液中的浓度，应采取的措施为（ ） ‎ A.加固体 B.加固体 C.加水 D.通入气 ‎ ‎ ‎11. 在下列平衡（黄色）（橙红色）中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎12. 下列有关说法正确的是（ ） ‎ A.室温下不能自发进行，说明该反应的 B.镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈 C.，其他条件不变时升高温度，反应速率增大 D.一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程 ‎ ‎ ‎13. 下列物质属于弱电解质的是（ ） ‎ A.硫酸钡 B.次氯酸 C.蔗糖 D.氨气 ‎ ‎ ‎14. 关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） ‎ A.酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 C.伴有能量变化的过程都是化学变化 D.化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的 ‎ ‎ ‎15. 下列说法或表示法正确的是（ ） ‎ A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：‎ C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中的溶液一定呈中性 ‎ ‎ ‎16. 合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ） ‎ A.提高反应温度 B.从反应体系中分离出氨 C.使用催化剂 D.充入稀有气体提高压强 ‎ ‎ ‎17. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） ‎ A.甲酸溶液使紫色石蕊试液变红 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.甲酸恰好与的溶液完全反应 D.甲酸溶液的约为 ‎ ‎ ‎18. 如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（ ） ‎ A.铅蓄电池属于二次电池 B.实际使用过程中可以无限次充放电 C.使用过程中负极发生氧化反应 D.铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池 卷II（非选择题）‎ ‎ 二、 填空题 （每空2分）‎ ‎19．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。‎ ‎（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。‎ ‎（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。‎ ‎20．（4分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：‎ ‎（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。‎ ‎（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ‎ ‎21．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ ‎（1）压强 P1比P2 （填大或小）（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；‎ ‎（3）温度t‎1℃‎比t‎2℃‎ （填高或低）；（4）正反应为 反应。‎ ‎22．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 ‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。‎ ‎（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。‎ ‎（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。‎ Fe C2‎ Cu C1‎ A B CuSO4溶液 KCl酚酞溶液 ‎23．（12分）按右图装置进行实验，并回答下列问题 ‎⑴判断装置的名称：A池为___________‎ ‎ B池为___________（填“原电池”或“电解池”）‎ ‎⑵铁极为__________极，电极反应式为___________‎ 铜电极的电极反应为___________‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________‎ ‎24．（6分）在体积为‎2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在‎400℃‎时，10molSO2与5molO2反应；②在‎400℃‎时，20molSO2与5molO2反应；③在‎300℃‎时，10molSO2与5molO2反应； ‎ ‎（1）问：开始时正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。‎ ‎（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 。‎ 高二化学期末试卷参考答案 一． 选择题 （本题共计 18 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B C A B D D B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C B D D B D B 二．填空题 （每空2分,共计46分）‎ ‎19．（8分）‎ ‎（1）m+n

②>③，（2）①>②>③，‎ ‎（3）①=②=③，（4）①=②=③/2， ‎ ‎23. （12分）‎ ‎（1）原电池 电解池 ‎（2）负 Fe - 2e- == Fe2+ Cu2+ + 2e- ==Cu 无色溶液变红色 ‎24、（6分）‎ ‎（1）②；③：（2）4 mol·L-1‎