2020届高考化学二轮复习化学实验基础——突破实验选择题作业 8页

专题限时集训(十)　化学实验基础——突破实验选择题 ‎(限时：45分钟)‎ ‎(对应学生用书第147页)‎ ‎1．(2019·湖北七市联考)实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验包括制取氨气→ 制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是(　　)‎ A．制取氨气，可选用②③‎ B．制取NaHCO3，可选用④⑦⑨‎ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ ‎ D．干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧‎ A　[制取NaHCO3，在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2，只需要⑨，B项错误；分离NaHCO3，过滤，需要④⑤⑦，C项错误；干燥NaHCO3，需要①②⑦⑧，D项错误。]‎ ‎2．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ C　[A项，分液时不能用长颈漏斗；B项，NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集；D项，通过饱和食盐水所得的Cl2仍然含有H2O(g)，不能算纯净。]‎ ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2‎ O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3‎ B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作 C．蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸩止渴”均是化学变化 D．“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体 A　[色赤物质为Fe2O3，不是Fe(OH)3，A错误。“饮鸩止渴”中鸠据说是一种鸟，鸟的羽毛含有剧毒，只要把羽毛泡在酒里，立成毒酒，饮之立毙，发生了化学变化。]‎ ‎4．(2019·金华高三质检)下列实验操作正确的是(　　)‎ A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用燃着的酒精灯，点燃另一盏酒精灯 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 D　[A项，溶解不能在容量瓶中进行，错误；B项，易发生危险，错误；C项，胶头滴管不能同时连续取用不同溶液，错误。]‎ ‎5．(2019·唐山模拟)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A.准确量取一定体积的KMnO4溶液 B.验证SO2漂白性 C.制NH3的发生装置 ‎ D.排空气法收集CO2‎ B　[量取KMnO4溶液不能用碱式滴定管，A错；加热NH4Cl，NH3与HCl在管口会重新化合为NH4Cl，C错；ρ(CO2)>ρ(空气)，不能从短管进气收集CO2，D错。]‎ ‎6．(2019·开封一模)下列有关实验操作，说法正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 B．用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确 C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却 D．测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度 D　[容量瓶中的水不影响最终结果，A错；盐酸滴定氨水的反应终点为NH4Cl溶液，呈酸性，选用甲基橙作指示剂更准确，B错；在空气中干燥CuSO4时会重新吸水形成结晶水合物，C错。]‎ ‎7．(2019·张家口模拟)下列对实验事实的解释错误的是(　　)‎ 选项 实验事实 解释 A 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低 溶液凹液面最低处高于刻度线 B 用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中 硝酸银见光分解 C 向10 mL 0.5 mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]‎ D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗 漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸 C　[C项中MgCl2与NaOH反应后，NaOH过量，加入CuCl2时可直接生成Cu(OH)2沉淀，不能说明Ksp的大小，错误。]‎ ‎8．(2019·黄冈调研)从海带中提碘，要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是(　　)‎ A．装置①，灼烧碎海带 B．装置②，浸取海带灰中的I－‎ C．装置③，放出下层的水溶液 D．装置④，分离碘，回收苯 A　[灼烧碎海带应选用坩埚，不用蒸发皿，A错误。]‎ ‎9．(2019·江西南昌一模)下列实验现象与结论正确且相符的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0‎ C SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大 B　[“一段时间后”说明是H2O2氧化Fe2＋产生的Fe3＋催化了H2O2的分解，A错误；发生：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，发生氧化还原反应，SO2显还原性，C错误；Ksp小的得到的沉淀更多，出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp 更小，D错误。]‎ ‎10．(2019·广东模拟)MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2‎ D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 A　[由实验装置可知，X为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，Ⅱ中“多孔球泡”可增大SO2的接触面积，从而增大吸收速率，发生反应MnO2＋SO2===MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气。]‎ ‎11．(2019·济南模拟)下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2‎ 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜，然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 NaCl的溶解度随温度变化而改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不反应 D　[NO、NO2的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶会发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2‎ ‎，应将气体通过盛有水的洗气瓶，A项错误；除去乙醇中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项错误；KNO3的溶解度随温度变化而改变较大，NaCl的溶解度随温度变化而改变较小，除去KNO3中的NaCl时，冷却热饱和溶液，KNO3结晶析出，C项错误。]‎ ‎12．(2019·银川检测)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3＋强 B 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变为红色 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 C 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中 有刺激性气味产生 乙醇发生取代反应 D 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 ‎ AlO结合H＋能力比CO强　‎ D　[不能排除NO(H＋)的影响，A错误；向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液是否已被空气中的O2氧化变质，B错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，C错误。]‎ ‎13．下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是(　　)‎ A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性 B．利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl＞C＞Si C．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理 D．利用丁装置，验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 B　[利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B项不能达到实验目的。]‎ ‎14．12二溴乙烷(沸点为‎131 ℃‎)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化12二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ A　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　D C　[A装置用于C2H4与Br2/CCl4溶液反应生成BrCH2CH2Br，A涉及；除去Br2、HBr装置，B涉及；12二溴乙烷与Br2/CCl4互溶，应采用蒸馏法分离，C不涉及、D涉及。]‎ ‎[教师用书独具]‎ FeCl3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由Cl2与Fe单质反应制备。某研究小组同学利用如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①　 　②　　③　　　④　　　 　　⑤‎ A．装置①中若有6 mol Cl－被氧化，则消耗1.5 mol MnO2‎ B．装置②③⑤中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水 C．整套装置没有设计缺陷 D．可以用装置①制备SO2气体 D　[A项，根据电子守恒可知消耗3 mol MnO2，错误；B项，不能用澄清石灰水吸收尾气，错误；C项，FeCl3易潮解，需防止⑤中水蒸气进入，错误。]‎