高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-2含解析 6页

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　　)‎ A. NaOH溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 解析　Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgO。‎ 答案　A ‎2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)‎ A. 将Al2O3溶于水 B. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D. 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 解析　Al2O3不溶于水，A不能制Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制Al(OH)3的最好方法。‎ 答案　C ‎3．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列变化中，中应填写的是(　　)‎ A. Al(OH)3 B. AlCl3‎ C. HCl D. NaOH 解析　Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋，前两步是加入了OH－，后两步是加入了H＋。‎ 答案　A ‎4．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)‎ A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋‎ ‎3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O 解析　D中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。‎ 答案　D ‎5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)‎ A. AlO B. Cu2＋‎ C. Al3＋ D. Mg2＋‎ 解析　向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去，镁、铝溶解，加入过量烧碱溶液，铝离子转化成AlO，镁离子生成沉淀Mg(OH)2，经过滤可除去。‎ 答案　A ‎6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)‎ A. Al B. Al(OH)3‎ C. AlCl3 D. Al2O3‎ 解析　四种物质与NaOH反应的化学方程式分别为：‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 可得关系式 Al　～　NaOH　　Al(OH)3　～　NaOH ‎27 40 78 40‎ AlCl3～NaOH　　Al2O3～NaOH ‎33.375 40 51 40‎ 所以等质量的四种物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中无固体物质时，消耗碱量最多的是Al。‎ 答案　A ‎7．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：‎ ‎(1)图中A点表示的意义是________，此时消耗NaOH溶液的体积为________mL。‎ ‎(2)图中B点表示的意义是________，相关反应的离子方程式为______________。‎ 答案　(1)A点表示生成Al(OH)3沉淀质量达到最大值　15‎ ‎(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎8．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。‎ ‎(2)写出以下反应的离子方程式：‎ ‎②___________________________________________________。‎ ‎④___________________________________________________。‎ 解析　由X可和酸碱反应且其为金属，则X为Al。‎ 答案　(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3‎ ‎(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 能 力 提 升 ‎1．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是(　　)‎ 解析　滴入NaOH溶液，首先发生：H＋＋OH－===H2‎ O，即开始时不会产生沉淀，C不符合；随后发生：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，沉淀生成且量不断增多，当Mg2＋、Al3＋完全沉淀时，沉淀量最大；继续滴加NaOH溶液，发生：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，沉淀溶解一部分，Mg(OH)2不溶解，只有B项满足。‎ 答案　B ‎2．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)‎ A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B. 氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价 C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物 D. 氢铝化合物具有强还原性 解析　氢铝化合物(AlH3)n与NaH类似，Al显＋3价，H显－1价，氢铝化合物具有强还原性，与水反应可生成Al(OH)3和H2。铝在高温下与水蒸气不会生成(AlH3)n，C错。‎ 答案　C ‎3．向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)‎ A. 3.45g B. 1.15g C. 2.3g D. 无法计算 解析　根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。‎ 根据氯原子守恒得n(NaCl)＝3n(AlCl3)，根据铝原子守恒得n(NaAlO2)＝n(AlCl3)。金属钠的物质的量为n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaAlO2)＝0.25mol/L×0.1L×3＋0.25mol/L×0.1L＝0.1mol，金属钠的质量为：m(Na)＝0.1mol×23g/mol＝2.3g。‎ 答案　C ‎4．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3。⑤取少量B滴加NaOH溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。‎ ‎(1)根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式：‎ A________B________C________‎ D________E________‎ ‎(2)a.写出A溶于水后溶质的电离方程式：‎ ‎_____________________________________________________；‎ b．写出③的离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析　由①可推知A中含有钾元素，②推知该晶体能溶于水，④推知其中有SO，由③和⑤推知其中有Al3＋，由⑦知该固体含有结晶水，设化学式为KAl(SO4)2·nH2O n[KAl(SO4)2]：n(H2O)＝：＝1：12＝1：n 即可判断n＝12，该晶体为KAl(SO4)2·12H2O。‎ 答案　(1)KAl(SO4)2·12H2O　Al(OH)3　BaSO4　NaAlO2　AlCl3‎ ‎(2)a.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO b．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH