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- 2021-08-23 发布
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2017-2018学年甘肃省武威第五中学、武威三中、武威七中、武威十六中高二下学期期末联考化学试卷
C12、H1、O16、Na23
评卷人
得分
一、单选题16*3=48
1.下列事实,可以证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
2.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是
A.H2SO4 B.H2SO3 C.CH3COOH D.HNO3
3.下列化学方程式中,属于水解反应的是
A. CH3COOH+ H2OCH3COO-+H3O+
B. HS-+H2OS2-+ H3O+
C. CO32-+ H2OHCO3-+OH-
D. CO2+H2OHCO3-+ H+
4.电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:( )
A.与电源正极相连的电极是粗铜板 B.阴极发生反应:Cu2+ +2e-==Cu
C.电解池的阳极材料为纯铜薄片 D.粗铜板上发生氧化反应
5.下列反应中,属于吸热反应的是
A. 木炭在空气中燃烧 B. 氢气在氯气中燃烧
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH) 2·8H2O与NH4C1反应
6.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.提高溶液的温度
B.将溶液稀释到原体积的10倍
C.加入适量的醋酸钠固体
D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
7.下列方程式书写正确的是
A.碳酸的电离方程式:H2CO3 2H+ + CO32-
B. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)
D.用醋酸除水垢: 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
8.可逆反应,△H。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是
A. 增大容器体积
B. 温度压强不变,充入
C. 温度压强不变,充入
D. 容器容积不变,降低温度
9.在一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )
A.容器内压强不随时间改变
B. c(X).c(Y)2=c(Z)2
C.正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等
D.容器内混合气体的密度不随时间改变
10.下列说法正确的是( )
A.干冰蒸发要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接金属,主要是利用了N2和O2化合时所放出的热量
11.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是( )
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应
12.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.由H2→2H的过程需要吸收能量
B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应
D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定
13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA
B. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA
C. 标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为NA
D. 一定条件下,将2.8gN2与足量氢气充分反应,得到氨气分子数目等于0.2NA
14.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
15.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是( )
A. 温度、容积不变时,通入SO2气体 B. 移走一部分NH4HS固体
C. 将容器体积缩小为原来的一半 D. 保持压强不变,充入氮气
16.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+ D.Cu2+>H+>X3+
评卷人
得分
二、填空题10*2=20
17.已知95 ℃时水的离子积KW=1×10-12,25 ℃时KW=1×10-14,回答下列问题:
(1)95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“=”或“<”)。
(2)95 ℃纯水中c(H+)________c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol/L,此时pH=________。
18.请按要求完成下列各项填空:
(1)AlCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明):
__________________________________________________________________________。
评卷人
得分
三、推断题4*2=8
19.(6分)下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分,B是一种能使带火星木条复燃的气体,C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体,E是一种淡黄色粉末状固体。(反应过程中某些产物已略去)
请回答问题:
(1)A的电子式为 。
(2)E的化学式为 。
(3)写出C转化为F的化学方程式 。
(4)写出G溶液中通入过量C的离子方程式 。
评卷人
得分
四、实验题5*2=10
20.实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取石碱晶体(十水碳酸钠)________g;
(2)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
①加水时超过刻度线,再用滴管吸出直至刻度线________;
②忘记将洗涤液加入容量瓶________;
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________;
④定容后摇匀,液面低于刻度线________。
评卷人
得分
五、解答题5+5+4=14
21.(分)将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)求用C来表示的该反应的速率 ;
(2)求反应前A的物质的量浓度 ;
(3)反应10s后,求B物质的转化率 。
(请在答题纸上写出本题详细的解题过程)
高二化学参考答案
1.D
2.A
3.C
4.C
5.D
6.C
7.D
8.C
9.A
10.B
11.C
12.A
13.A
14.C
15.B
16.D
17.(3*2=6分) > = 11
18.(7*2=14分)(1) 酸; <; Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; 抑制; Al2O3(2)有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色;Ba2++CO32-= BaCO3↓ 溶液为NaCl,故为中性
19.(4*2=8分)(1)
(2)Na2O2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)CO2+OH—= HCO3—
20.(5*2=10分)(1)14.3(2)偏低②偏低③不变④不变
21.(5+5+4=14分)(1) 0.016 mol/(L·s) (2) 0.6 mol/L (3) 40%