• 109.00 KB
  • 2021-08-23 发布

2017-2018学年甘肃省武威第五中学、武威三中、武威七中、武威十六中高二下学期期末联考化学试题(Word版)

  • 6页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2017-2018学年甘肃省武威第五中学、武威三中、武威七中、武威十六中高二下学期期末联考化学试卷 C12、H1、O16、Na23‎ 评卷人 得分 一、单选题16*3=48‎ ‎1.下列事实,可以证明氨水是弱碱的是 A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5‎ ‎2.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是 A.H2SO4 B.H2SO‎3 C.CH3COOH D.HNO3‎ ‎3.下列化学方程式中,属于水解反应的是 A. CH3COOH+ H2OCH3COO-+H3O+‎ B. HS-+H2OS2-+ H3O+‎ C. CO32-+ H2OHCO3-+OH-‎ D. CO2+H2OHCO3-+ H+‎ ‎4.电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:( )‎ A.与电源正极相连的电极是粗铜板 B.阴极发生反应:Cu2+ +2e-==Cu C.电解池的阳极材料为纯铜薄片 D.粗铜板上发生氧化反应 ‎5.下列反应中,属于吸热反应的是 A. 木炭在空气中燃烧 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH) 2·8H2O与NH‎4C1反应 ‎6.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.提高溶液的温度 B.将溶液稀释到原体积的10倍 C.加入适量的醋酸钠固体 D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 ‎7.下列方程式书写正确的是 A.碳酸的电离方程式:H2CO3 2H+ + CO32-‎ B. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-‎ C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)‎ D.用醋酸除水垢: 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎8.可逆反应,△H。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是 A. 增大容器体积 B. 温度压强不变,充入 C. 温度压强不变,充入 D. 容器容积不变,降低温度 ‎9.在一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )‎ A.容器内压强不随时间改变 ‎ B. c(X).c(Y)2=c(Z)2‎ C.正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 D.容器内混合气体的密度不随时间改变 ‎ ‎10.下列说法正确的是( )‎ A.干冰蒸发要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热现象 B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应 D.人们用氢氧焰焊接金属,主要是利用了N2和O2化合时所放出的热量 ‎11.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是( )‎ A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NH4Cl、HNO3和Na‎2CO3受热时都易分解 C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应 ‎12.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )‎ A.由H2→2H的过程需要吸收能量 B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定 ‎13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA B. ‎15 g ‎14C16O中含有的质子数目为8NA C. 标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为NA D. 一定条件下,将2.8gN2与足量氢气充分反应,得到氨气分子数目等于0.2NA ‎14.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成‎1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断正确的是( )‎ A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L ‎15.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是(  )‎ A. 温度、容积不变时,通入SO2气体 B. 移走一部分NH4HS固体 C. 将容器体积缩小为原来的一半 D. 保持压强不变,充入氮气 ‎16.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )‎ ‎ ‎ A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+‎ C.X3+>H+>Cu2+ D.Cu2+>H+>X3+‎ 评卷人 得分 二、填空题10*2=20‎ ‎17.已知‎95 ℃‎时水的离子积KW=1×10-12,‎25 ℃‎时KW=1×10-14,回答下列问题:‎ ‎(1)‎95 ℃‎时水的电离常数K(‎95 ℃‎)________‎25 ℃‎时水的电离常数(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(2)‎95 ℃‎纯水中c(H+)________c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)‎ ‎(3)‎95 ℃‎时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol/L,此时pH=________。‎ ‎18.请按要求完成下列各项填空:‎ ‎(1)AlCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。‎ ‎(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明): ‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ 评卷人 得分 三、推断题4*2=8‎ ‎19.(6分)下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分,B是一种能使带火星木条复燃的气体,C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体,E是一种淡黄色粉末状固体。(反应过程中某些产物已略去)‎ 请回答问题:‎ ‎(1)A的电子式为 。‎ ‎(2)E的化学式为 。‎ ‎(3)写出C转化为F的化学方程式 。‎ ‎(4)写出G溶液中通入过量C的离子方程式 。‎ 评卷人 得分 四、实验题5*2=10‎ ‎20.实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:‎ ‎(1)应用托盘天平称取石碱晶体(十水碳酸钠)________g;‎ ‎(2)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?‎ ‎①加水时超过刻度线,再用滴管吸出直至刻度线________;‎ ‎②忘记将洗涤液加入容量瓶________;‎ ‎③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________;‎ ‎④定容后摇匀,液面低于刻度线________。‎ 评卷人 得分 五、解答题5+5+4=14‎ ‎21.(分)将气体A、B置于容积为‎5L的密闭容器中,发生如下反应:‎3A(g) +B(g) ‎2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: ‎ ‎(1)求用C来表示的该反应的速率 ;‎ ‎(2)求反应前A的物质的量浓度 ;‎ ‎(3)反应10s后,求B物质的转化率 。‎ ‎(请在答题纸上写出本题详细的解题过程)‎ 高二化学参考答案 ‎1.D ‎2.A ‎3.C ‎4.C ‎5.D ‎6.C ‎7.D ‎8.C ‎9.A ‎10.B ‎11.C ‎12.A ‎13.A ‎14.C ‎15.B ‎16.D ‎17.(3*2=6分) > = 11‎ ‎18.(7*2=14分)(1) 酸; <; Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; 抑制; Al2O3(2)有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色;Ba2++CO32-= BaCO3↓ 溶液为NaCl,故为中性 ‎ ‎19.(4*2=8分)(1) ‎ ‎(2)Na2O2 ‎ ‎(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎(4)CO2+OH—= HCO3—‎ ‎20.(5*2=10分)(1)14.3(2)偏低②偏低③不变④不变 ‎21.(5+5+4=14分)(1) 0.016 mol/(L·s) (2) 0.6 mol/L (3) 40%‎

相关文档