高中化学必修一：3-2-2铝的重要化合物 课外拓展训练含答案 5页

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(　 )‎ A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ C．A点的沉淀是Al(OH)3‎ D．B点的沉淀是Mg(OH)2‎ ‎2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(　　)‎ A．Na＋、NO、AlO、SO　 B．Na＋、Al3＋、NO、SO C．K＋、Cl－、AlO、CO D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO ‎3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)‎ A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4‎ ‎4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡　②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是(　　)‎ A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同 ‎5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是(　　)‎ A．①线表示Al3＋物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量 C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化 D．④线表示AlO物质的量的变化 ‎6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀 的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)‎ A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋‎ C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋‎ ‎7．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L， c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为(　　)‎ A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．110 mL ‎8．下列各组物质，不能按bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是(　　)‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO ‎9．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是(　　)‎ ‎①1:3　②2:3　③1:4　④2:7‎ A．①②　　　　　B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎10．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为(　　)‎ A．2:3 B．1:‎1 C．4:3 D．8;9‎ ‎11．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－‎1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎12．有镁铝混合粉末‎10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是(　　)‎ A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL 二、非选择题(共52分)‎ ‎13．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。‎ ‎(1) 写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。‎ ‎(2) 写出下列反应的化学方程式：‎ B―→C__________________________________。‎ B―→D__________________________________。‎ ‎(3) 写出下列反应的离子方程式：‎ A―→D___________________________________________。‎ C―→D___________________________________________。‎ ‎14．(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___________。‎ ‎(2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。‎ ‎(3) 溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_____________________________________。‎ 为此，改进方法是_____________________________________。‎ ‎15．(10分)现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。‎ 在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。‎ ‎(1) 加入10 mL NaOH溶液时的现象是________，加入30 mL NaOH溶液时的现象是________，加入35 mL NaOH溶液时的现象是____________________。‎ ‎(2) 生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液________mL。‎ ‎16．(11分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有‎1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：‎ ‎(1) A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为__________________。‎ ‎(2) 原混合物中MgCl2的质量是_____g，AlCl3的质量是_____g，NaOH的质量是_____g。‎ ‎(3) Q点HCl溶液加入量是________mL。‎ ‎17．(11分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：‎ 方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3‎ 方案二：AlNaAlO2Al(OH)3‎ ‎(1) 从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？____，方案一和方案二共同存在的问题是_________________________________‎ ‎(2) 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。‎ 参考答案 ‎1. AD 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D 11. D 12. A ‎13.答案：(1)Al(OH)3　Al2O3　Al　AlCl3‎ ‎(2)2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑　Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ‎(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ ‎14.答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O[‎ ‎(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 ‎(3)Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋　因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO转化成Al3＋　通入过量二氧化碳气体 ‎15.答案：(1)产生白色沉淀　沉淀量最多　沉淀部分溶解　(2)30‎ ‎16.答案：(1)Mg(OH)2　Mg(OH)2和Al(OH)3　(2)1.90　2.67　5.20　(3)130‎ ‎17.答案：(1)方案二较好　方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。‎ ‎(2)将Al按13分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：‎ ‎2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 ‎