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- 2021-08-23 发布
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化学实验方案设计与评价
不定项选择
1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液变成红色
原溶液中含Fe2+
C
向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现
淀粉未水解
解析 A项,火焰呈黄色,说明一定有Na+,无法证明K+是否存在,错误;C项,硫酸铵属于轻金属盐,发生盐析,不是变性,错误;D项,需要先加碱中和稀硫酸,错误。
答案 B
2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
B
向NaHS溶液中滴加酚酞
溶液变红
HS-的水解程度大于电离程度
C
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液
无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
D
向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,振荡
紫红色褪去
苯环增强了甲基的活性,使其被氧化
解析 A项,酚酞呈红色,是因为CO水解,加BaCl2沉淀CO,水解平衡逆向移动,红色逐渐褪去,BaCl2
溶液是强酸强碱盐,呈中性,错误;C项,需要加HNO3中和NaOH,错误。
答案 BD
3.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生,说明废液中不含Cu2+
B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-
C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+
D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后溶呈血红色,说明废液中含有Fe2+
解析 A项,葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色Cu2O沉淀,废液为酸性,不能生成Cu(OH)2,并且该反应需要加热,错误;C项,若无Fe3+,Fe与Cu2+反应则会有铜沉淀生成,正确。
答案 A
4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
反应生成了乙烯
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成
Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3
解析
A项,由于乙醇易挥发,挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法证明生成乙烯,可以加一个装水的洗气瓶吸收乙醇,错误;B项,加硝酸酸化的硝酸钡排除了SO、CO、SO,正确;C项,需要先加NaOH中和硫酸,错误;D项,注意量的关系,NaOH过量,加入氯化铁,直接与NaOH反应,无法比较溶度积,错误。
答案 B
5.在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是( )
A.SO2通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水
B.SO2通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性
C.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
解析 A项产生倒吸现象的原因是SO2与NaOH溶液反应,A错误;B项发生的反应为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,体现的是SO2的还原性,B错误;C项SO2被酸性KMnO4氧化为SO,体现的是SO2的还原性,C正确;D项SO2与H2O生成H2SO3,提供酸性环境,溶液中的NO将SO2氧化成SO,故产生的白色沉淀为BaSO4,D错误。
答案 C
6.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1 000倍,测得pH>8,说明NH3·H2O为弱碱
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2
解析 A项,NH3能被水充分吸收,说明NH3极易溶于水,正确;B项,对于强碱,每稀释10倍,pH减小1个单位,pH=11的氨水稀释1
000倍,由于氨水在稀释过程中还要电离出OH-,所以pH>8,可以证明NH3·H2O为弱碱,正确;C项,NH4HCO3加热分解,反应方程式为:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,由实验现象可以说明NH4HCO3受热不稳定,正确;D项,NH3在Pt催化剂作用下,与O2反应生成NO,NO在管口被O2氧化生成红棕色NO2气体,NH3的氧化产物一开始不是NO2,错误。
答案 D
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
取少量淀粉水解液于试管中,加入过量NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,出现砖红色沉淀
淀粉已完全水解
B
向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液,先产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)
C
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
D
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
产生的气体为乙烯
解析 A项只能说明生成了葡萄糖,即淀粉发生了水解,但不能证明淀粉完全水解,也可能是部分水解,A错误;C项若溶液X中含有SO,加稀硝酸后,SO被氧化成SO,也能与BaCl2反应生成白色沉淀,即溶液X中不一定含有SO,C错误;D项挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,D错误。
答案 B
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下,分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强
醋酸浓度越大,电离程度越大
B
向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成
氧化性:Co2O3>Cl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加热一段时间后冷却,向溶液中滴加碘水,溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下,分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大
酸性:HClO>H2S
解析 离子浓度越大,导电能力越强,但是弱电解质的浓度越大,电离程度越小,A错误;Co2O3氧化HCl生成Cl2,氧化剂的氧化性强于氧化产物,即氧化性Co2O3>Cl2,B正确;I2遇淀粉变蓝,可能是淀粉没有完全水解,C错误;Na2S对应的酸为HS-,NaClO对应的酸为HClO,根据“越弱越水解”知,Na2S溶液的pH大,所以HS-的酸性比HClO弱,但不能说明H2S的酸性比HClO弱,D错误。
答案 B
9.用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验,能实现实验目的的是( )
实验目的
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
比较H2CO3、H2SiO3的酸性
醋酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
B
比较Cl2、I2的氧化性
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
C
证明苯和液溴发生取代反应
苯和液溴
铁粉
硝酸银溶液
D
证明C2H2有还原性
饱和食
盐水
电石
酸性高锰酸溶液
解析
醋酸有挥发性,会随着二氧化碳气体一起逸出,进入硅酸钠溶液中,也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,无法证明是碳酸酸性强于硅酸,选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气,氯气通入碘化钾溶液,将碘化钾氧化为碘单质,溶液显黄色,证明氯气的氧化性强于单质碘,选项B正确。溴是易挥发的液体,苯和溴的反应会放热,放热使溴挥发,进入硝酸银溶液,一定会得到淡黄色溴化银沉淀,无法证明是取代生成的HBr进行的反应,选项C错误。电石中会有CaS杂质,与水反应生成H2S气体,该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性,选项D错误。
答案 B
10.下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉,振荡
得到澄清溶液
X中一定不含Cu2+
B
浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)
C
KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO 还原为NH3
D
KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2
有机相呈橙色
氧化性:Cl2>Br2
解析 A项,废蚀刻液中存在FeCl3、CuCl2和FeCl2,加入少量Fe时,先与Fe3+反应,故溶液中仍可能存在Cu2+,溶液为澄清的蓝色溶液,错误;B项,沉淀总是向着更难溶的方向进行,即Ksp小的物质方向转化,所以Ksp(Ag2S)小于Ksp(Ag2CO3),错误;C项,Al具有还原性,在碱性条件下,可将NO 还原为NH3,正确;D项,反应方程式为:2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,氧化性:KBrO3 >KClO3,错误。
答案 C
11.下列实验操作和现象与所得结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
C2H5OH与浓H2SO4混合加热至170 ℃,并将产生的气体通入溴水
溴水褪色
生成乙烯气体
B
向某盐溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
原溶液中可能含有SO或HSO
C
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热,将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
氧化性:Cl2>I2
D
将铜丝伸入到盛有稀HNO3的试管中
溶液变蓝色
Cu与稀HNO3发生置换反应
解析 C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃生成的乙烯气体中混有副产物SO2,二者均能使溴水褪色,即SO2干扰乙烯的检验,而溴水褪色不能说明一定生成乙烯,A项错误;某盐溶液中滴加盐酸,产生的可能是SO2或Cl2,均能使品红褪色,故B错误;向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热,生成氯气,氯气与KI反应将I-氧化为碘单质,溶液变蓝,说明氧化性:Cl2>I2,C项正确;将铜丝伸入到稀HNO3中,发生反应为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因生成了Cu2+,溶液变蓝,但Cu与稀HNO3发生的反应却不属于置换反应,D项错误。
答案 C
12.下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是( )
A.验证NH3结合H+的能力强于Ag+:向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸,观察现象
B.检验某酸雨中是否含有SO:向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液观察现象
C.配制FeCl2溶液:将FeCl2溶于较浓盐酸中,然后加适量水稀释,再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉
D.提纯含有少量苯的苯酚:向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡,静置分液;在水相中再通入足量CO2,再静置分液,取有机相——苯酚
解析 [Ag(NH3)2]OH与NaCl可以大量共存,说明内界的Ag+与Cl-不反应,加入HNO3后,有AgCl白色沉淀生成,说明[Ag(NH3)2]+被HNO3破坏,即NH3更易结合H+,A正确;HCl酸化的Ba(NO3)2,相当于存在HNO3,若酸雨中存在SO
,则会被氧化生成SO,故不可以判断原酸雨中是否一定存在SO,B错误;Fe2+水解显酸性,加入HCl可以抑制Fe2+水解,Fe2+易被氧化生成Fe3+,Fe3+与Fe反应生成Fe2+,所以加入铁钉可以防止Fe2+被氧化,C正确;在苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH,苯酚与NaOH反应生成苯酚钠,苯酚钠进入水相,分液可分离出苯,向水相中通入CO2,苯酚钠与CO2反应生成苯酚,再次分液分离得到苯酚,D正确。
答案 B
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入到一定量的热水中得到微蓝色透明液体,用激光笔照射微蓝色透明液体,有光亮的通路
微蓝色透
明液体为胶体
B
室温下,向10 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaI溶液,生成黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向某溶液中加入BaCl2溶液,无明显现象,再加稀盐酸,有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
溶液中一定含HCO
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,无淡黄色沉淀出现
CH3CH2Br
没有水解
解析 该反应中NaCl的量不足,AgNO3有较多剩余,加入NaI肯定生成AgI沉淀,不是沉淀的转化,不能得出溶度积大小的结论,B错误;溶液中也可以存在HSO,C错误;在加入AgNO3溶液前应先滴加稀硝酸中和过量的NaOH,否则得不到淡黄色沉淀,而最终得到的是Ag2O黑色沉淀,D错误。
答案 A
14.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
选项
实验方案
实验目的
A
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B
将盛有NO2的烧瓶
浸泡在冰水和热水中
探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
C
除去CO2气体中混有的SO2
D
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
解析 A项热水使溶液升温,也会使H2O2分解,错误;C项应用饱和NaHCO3溶液,错误;D项浓盐酸挥发至Na2SiO3溶液中会生成H2SiO3沉淀,不能证明酸性H2CO3>H2SiO3。
答案 B
15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后,试管里出现凝胶
非金属性:Cl>Si
B
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液
溶液由红色变为黄色
KCl溶液具有碱性
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
解析 A项,盐酸的酸性强于H2SiO3,不能说明非金属性Cl>Si,错误;B项,滴有甲基橙的AgNO3溶液显红色,是因Ag+水解呈酸性,加KCl沉淀Ag+,水解平衡逆向移动,c(H+)减小而KCl溶液呈中性,错误;C项,CuSO4溶液中加KI,有I2生成,说明碘化合价升高,必有元素化合价降低,白色沉淀可能是CuI,正确;D项,Na2O2变质生成Na2CO3,加盐酸一样生成无色气体CO2,错误。
答案 C