2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版 12页

‎2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期第一次月考化学试卷 ‎（本试卷满分120分，考试时间120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O ‎16 C 12 N 14 Na23 出题人： ‎ 第I卷 选择题部分（共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。在给出的四个选项中仅有一项符合题目要求）‎ ‎1．已知‎25℃‎、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)=CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 ，C(金刚石)＋O2(g)=CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1，据此判断，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。⑤石墨比金刚石稳定 ⑥金刚石比石墨稳定 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥‎ ‎2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 ‎ A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q‎2 C.Q1＝Q2 D.无法确定 ‎3．下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）‎ ‎①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；‎ ‎②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2‎ ‎③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2‎ ‎④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2‎ A.①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④‎ ‎4．已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H = -92.4‎ ‎ kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A．Q1＝2Q2＜92.4 B．92.4＝Q1＜2Q‎2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．92.4＞Ql＞2Q2‎ ‎5. 已知‎3.6 g碳在‎6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为          ‎ A．－Y kJ/mol    B．＋(10X－Y) kJ/mol    ‎ C．－(5X－0.5Y) kJ/mol   D． －(10X－Y) kJ/mol ‎ ‎6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1‎ B. 已知‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1‎ C.密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ D. ‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1‎ ‎7．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：‎ ‎①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=a kJ·mol-1‎ ‎②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=b kJ·mol-1‎ 副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=d kJ·mol-1‎ 可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（ ）‎ A. (4b‎-3a+d)/4 B. (‎4a-3b+d)/‎4 C. (3b‎-4a+d)/4 D. (‎3a-4b+d )/4‎ ‎8．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:‎ 序号 ‎ 试剂/35 mL 固体 混合前温度/℃‎ 混合后温度/℃‎ ‎①‎ 水 ‎2.5g‎ (0.030mol) NaHCO3‎ ‎20.0‎ ‎18.5‎ ‎②‎ 水 ‎3.2g‎ (0.030mol) Na2CO3‎ ‎20.0‎ ‎24.3‎ ‎③‎ 盐酸 ‎2.5g NaHCO3‎ ‎20.0‎ ‎16.2‎ ‎④‎ 盐酸 ‎3.2g‎ Na2CO3‎ ‎20.0‎ ‎25.1‎ 由此得出的结论错误的是（ ）‎ A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △H>0‎ C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(‎20.0℃‎)和35mL1mol/L'盐酸(‎20.0℃‎)混合后的温度将高于‎16.2℃‎ D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(‎20.0℃‎)和35mL1mol/L 盐酸(‎20.0℃‎)混合后的温度将高于 25. ‎‎1℃‎ ‎9. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol ‎ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mo l现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ） ‎ ‎ A．1：1　　　　B．1：‎2　‎　　　C．2：3　　　　　D．3：2 ‎ ‎10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )‎ A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol ‎ B．N2 (g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol ‎ D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol ‎ ‎11．下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚； ‎ ‎③‎12C、‎13C、‎14C； ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是(　　)‎ A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①② C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤‎ ‎12．六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是 ‎ ‎ A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C. 它的一氯代物只有三种 D. 它的分子中所有原子共平面 ‎13．下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎14．下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（ ）‎ A. 溴水 B. 酸性KMnO4溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 ‎15．《天工开物》中记载： 人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（ ）‎ A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 蛋白质、纤维素 D. 糖类、蛋白质 ‎16．有下列几种反应类型：①消去、②加聚、③水解、④加成、⑤还原、⑥氧化。用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）‎ A. ⑤①④③ B. ⑥④③① C. ①②③⑤ D. ⑤③④①‎ ‎17．下列物质有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯取代物只有一种，则这种烃可能是（ ）‎ A. 分子中具有7个碳原子的芳香烃 B. 分子中具有4个碳原子的烷烃 C. 分子中具有5个碳原子的烷烃 D. 相对分子质量为86的烷烃 ‎18．下述实验方案能达到实验目的的是（ ）‎ 编号 A B C D 实 验 方 案 目 的 验证乙炔可与溴发生加成反应 验证淀粉水解产物具有还原性 ‎ 验证溴乙烷在氢氧 ‎ ‎ ‎ 验证碳酸的酸性强于苯酚 化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯 A. A B. B C. C D. D ‎19．某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有(　　)‎ A. 6种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 ‎20． ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）‎ A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔 C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔 ‎21．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。‎ 下列说法错误的是 A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应 C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 ‎22．用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽（ ）‎ A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种 ‎23．下列说法正确的是（ ）‎ A. 按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷 B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线 C. 分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)‎ D. 全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得 ‎24．有下列高分子化合物：（ ）‎ 其中由两种不同单体聚合而成的是（ ）‎ A．①⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②④‎ ‎25．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是（ ）‎ A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面 B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应 D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应 第II卷 非选择题部分（70分）‎ 二、填空题（共70分）‎ ‎26．(共10分）‎ ‎(1)立方烷它的六氯代物有____种。‎ ‎(2) 分子中最多有个____原子共面．‎ ‎（3）① 的名称是（用系统命名法命名）_____________‎ ‎，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________。②聚合物的单体是__________________。‎ ‎（4）①写出与足量溴水反应的化学方程式__________。‎ ‎②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。‎ ‎27．(共5分）某有机物A分子式为CxHyOz，‎15g A完全燃烧生成‎22g CO2和9gH2O。‎ ‎(1)该有机物的最简式是___________________。‎ ‎(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。‎ ‎(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_________。‎ ‎(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________。‎ ‎(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。‎ ‎28.(共8分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。‎ ‎（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼_______，过氧化氢_______。‎ ‎（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________。‎ ‎（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______________________。‎ ‎（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则‎16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。‎ ‎（5）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____。‎ ‎29．(共8分）用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。‎ ‎（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度(t2)/℃‎ 温差(t2－t1)/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 平均值 ‎1‎ ‎25.1‎ ‎24.9‎ ‎25.0‎ ‎31.6‎ ‎6.6‎ ‎2‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎31.8‎ ‎6.7‎ ‎3‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎31.9‎ ‎6.8‎ 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为‎1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。‎ ‎(5)实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。‎ ‎30．(共9分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：‎ 已知： ‎ 密度（g/cm3）‎ 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 溶解性 环己醇 ‎0.96‎ ‎25‎ ‎161‎ 能溶于水 环己烯 ‎0.81‎ ‎－103‎ ‎83‎ 难溶于水 ‎（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。‎ 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。‎ ‎①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。‎ ‎②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。‎ ‎（2）制备精品：‎ ‎①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。‎ A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO‎4 C. Na2CO3溶液 ‎②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________。‎ ‎③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。‎ a. 蒸馏时从‎70℃‎开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ‎（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。‎ a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 ‎31．(共7分）有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：‎ ‎①将 ‎4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 ‎5.4 g 水； ②‎ 用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。‎ ‎（2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。 ‎ ‎（3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。‎ ‎32．(共9分）某有机化合物A的结构简式如下：‎ ‎（1）A的分子式是________。‎ ‎（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。‎ ‎（3）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式__________________。‎ ‎（4）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎33．(共14分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸(H)是重要的医药中间体，可以用来合成许多重要有机物，其制备流程图如下：‎ 已知： ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应类型是________。‎ ‎（2）写出反应②的化学反应方程式________。‎ ‎（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是__________。‎ ‎（4）E的结构简式为_______，对比D与H的结构简式，设计⑥~⑨四步反应实现转化的目的是_______。‎ ‎（5）写出⑧的反应试剂和条件：_____。‎ ‎（6）J是一种高分子化合物，写出反应⑩的化学反应方程式：_____。‎ ‎（7）写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________。‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应