天津市静海区瀛海学校等四校2019-2020学年高二11月联考化学试题 15页

静海区2019—2020学年度第一学期11月份四校联考高二年级化学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题（共20题；1～10每题2分，11～20每题3分，共50分,每题四个选项中，只有1个正确答案）‎ ‎1. 下列过程是非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧 C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 考查反应的自发性，选项ABC都是自发进行的，D是非自发的，答案选D。‎ ‎2.下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A. Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42- B. HFH＋＋F－‎ C. H2S2H＋＋S2－ D. Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Al2(SO4)3属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，选项A错误； ‎ B．HF为弱酸，部分电离，电离方程式为：HF⇌H++F-，选项B正确；‎ C．H2S为多元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2S ⇌ H++ HS－、HS－⇌ H++ S2－，选项C错误；‎ C．Ca(OH)2为强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3. 在‎2A + B =" ‎3C" + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是 A. v (A) =" 0.5" mol/(L·s) B. v (B) =" 0.3" mol/(L·s)‎ C. v (C) =" 0.8" mol/(L·s) D. v (D) =" 1.0" mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 略 ‎4.设C+CO22CO(正反应吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答。‎ ‎【详解】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】切莫将温度对化学反应速率与化学平衡的影响相混淆。‎ ‎5. 能证明醋酸是弱酸的事实是( )‎ A. 能溶于水 B. 常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1‎ C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 能被弱碱氨水中和 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。‎ ‎6.将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )‎ A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH－)增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A ‎、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，选项A错误；‎ B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，选项B错误；‎ C、醋酸弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，选项C错误；‎ D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ）‎ A. 0 B. 0.1mol/L C. 10-7mol/L D. 10-13mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=1的硫酸溶液中，c(OH-)=mol/L=10-13 mol/L，由于水电离出的H+和OH-相等，故由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查水的电离平衡，注意水为极弱的电解质，水的电离受酸碱的抑制，盐的水解促进水的电离，由水电离出来的c(OH-)= c(H+)，硫酸抑制水的电离。‎ ‎8.下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）‎ A. 液态溴化氢 B. 蔗糖 C. 铝 D. 醋酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强电解质是在水溶液中或熔融状态中(几乎)完全发生电离的电解质。‎ ‎【详解】A. 液态溴化氢中没有水，不是水溶液，所以不能导电，但溴化氢是强电解质，A项正确；‎ B. 蔗糖属于非电解质，B项错误；‎ C. 铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C项错误； ‎ D. 醋酸属于弱电解质，不符合题意，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；‎ B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，不能使氢气生成速率增大，故B选；‎ C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C不选；‎ D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎10.常温下，pH值为3的HCl和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）‎ A. pH＞7 B. pH＜ ‎7 ‎C. pH＝7 D. 无法判断 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】常温下，盐酸是强酸，pH值为3的HCl，其浓度等于0.001mol/L，NaOH是强碱，pH=11的NaOH溶液，其浓度等于0.001mol/L，当两考等体积混合，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH＝7。‎ 答案选C。‎ ‎11. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）‎ A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高‎20℃‎后，两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 醋酸中存在电离平衡，所以增大醋酸根离子浓度，抑制电离，H+浓度减小，pH 增大；醋酸钠和盐酸反应生成弱酸醋酸，H+浓度也减小，pH增大；A正确；‎ B. 加热促进电离，醋酸pH减小，，盐酸pH不受影响，B错误；‎ C. 稀释酸溶液，pH均增大，C错误；‎ D. 在pH相同、体积相同的条件下，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此醋酸生成的氢气多，D错误；‎ 故合理选项为A。‎ ‎12.在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入‎10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（ ）‎ A. 40 B. 62．‎5 ‎C. 0．25 D. 4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ H2(g)＋ I2(g)2HI(g)‎ C平 0.008 mol•L-1 0.008 mol•L-10.004mol•L-1,‎ K=0.0042／0.008×0.008=0.25‎ ‎13.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ‎①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ‎ ‎③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，据此分析；‎ ‎【详解】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，‎ ‎①SO2溶于水，生成H2SO3，亚硫酸为二元酸，抑制水的电离，故①符合题意；‎ ‎②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故②不符合题意；‎ ‎③NaNO3的水溶液显中性，故③不符合题意；‎ ‎④NaOH为碱，抑制水的电离，故④符合题意；‎ 综上所述，A选项正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )‎ A. 标准液在“‎0”‎刻度线以上，未予调整就开始滴定 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D. 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考查中和滴定误差分析。A中测定结果偏低，B相当于稀释，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结偏高。滴定管仰视读数，读数偏大，俯视读数则偏小，所以选项C中测定结果偏低。D中没有等到半分钟，说明反应还没有完全，测定结果偏低，答案选B。‎ ‎15.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N—N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。‎ A. 全部 B. ①③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ①③⑤⑥⑦‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎16.可逆反应aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是 A. a＋b < c＋d；正反应吸热 B. a＋b > c＋d；正反应放热 C. a＋b < c＋d；正反应放热 D. a＋b > c＋d；正反应吸热 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据第一幅图，压强越大，反应速率越快，达到平衡所用时间越少，即P2>P1，压强越大，A的转化率越小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即a＋bT1，升高温度A%减小，说明平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，故选项A正确。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理等知识。‎ ‎17. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）‎ A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：在可逆反应中，升高温度一定加快反应速率，但压强和反应物的物质的量则是不一定的。如果使用负催化剂，反应速率降低，答案选B。‎ 考点：考查外界条件对反应速率的影响 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是灵活运用外界条件对反应速率的影响，特别是条件的使用范围，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。‎ ‎18.25℃‎时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A. 1×10－7mol·L－1 B. 1×10－12mol·L－‎1 ‎C. 1×10－2mol·L－1 D. 1×10－14mol·L－1.‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：水的电离方程式为：H2OH++OH-，‎25℃‎时kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，答案为B。‎ 考点：考查水的电离。‎ ‎19.下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH－)4Q3‎ C. Q1+ Q2 表示）‎ ‎【答案】 (1). 锥形瓶中颜色变化 (2). D (3). 0.00mL (4). 26.10mL (5). 26.10mL (6). 0.1044mol/L (7). a=b=c (8). a=b