【化学】河北省沧州市盐山中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 9页

河北省沧州市盐山中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 共22题 满分100分 时间60分钟 一、单选题：(本大题共20小题，每题3分)‎ ‎1．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是(   ) A.与Na反应时乙醇的反应速率比水慢 B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 D.甲苯能使KMnO4溶液褪色而乙烷不能 ‎3、山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是(   ) ‎ A.结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B.可发生取代反应、水解反应、加成反应 C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应 D.1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4mol Br2‎ ‎4、下列关于有机物的说法，正确的是(   )‎ A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛 B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应 D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯 ‎5、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是(   )‎ ‎①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ‎②无水乙醇和浓硫酸共热到‎140℃‎制乙烯 ‎③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ‎④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 ‎⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A.①③④⑤     B.③④⑤     C.③⑤       D.全部 ‎6．链状高分子化合物的结构简式如下：‎ 该有机物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是(　　)‎ A．1丁烯　　　　　　 B．2丁烯 C．1，3丁二烯 D．乙烯 ‎7．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。‎ 则下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．反应①属于加成反应 B．1 mol W最多可与3 mol NaOH反应 C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W ‎8、下列有机物说法不正确的是（ ）‎ A． BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷 B． 萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种 C． 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面 D．立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种 ‎9.已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮。如:‎ 现有化学式为C7H14的某烯烃，它与H2加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为(   )‎ ‎10．天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4)通过以下反应制取。通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．B中只含一种官能团：羧基 B．反应①属于取代反应 C．反应②属于加成反应 D．天门冬氨酸的结构简式为 ‎11．某天然油脂的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X和2 mol直链脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。下列说法错误的是(　　)‎ A．X的分子式为C18H32O2 ‎ B．脂肪酸Y能发生取代反应 C．Y的结构简式可能为 CH3CHCH(CH2)14COOH D．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH ‎12．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述不正确的是(　　)‎ A．属于α－氨基酸 B．能发生加聚反应生成多肽 C．核磁共振氢谱上共有5个峰 D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 ‎13．某聚合物的单体X能使溴水褪色，X和等物质的量的氢气加成后生成分子式为C8H10的芳香烃，则该聚合物是(　　)‎ ‎14.金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是(   )‎ A.图(a)为非密置层，配位数为6 B.图(b)为密置层，配位数为‎4 ‎C.图(a)在三维空间里堆积可得六方密堆积和面心立方密堆积 D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．按系统命名法，化合物 的名称为2，6二甲基－5－乙基庚烷 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C．化合物是苯的同系物 D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9‎ ‎16．下列有机反应的反应条件、反应现象或生成物性质、反应类型均正确的是(　　)‎ 选项 反应物 反应条件 反应现象或 生成物性质 实验过程 中涉及的 反应类型 A 石蜡油 碎瓷片、强热 生成的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 裂化反应、‎ 裂解反应 B 乙醇、钠 钠熔化成小球，在乙醇的液面上缓缓游动[‎ 取代反应 C 乙醇、乙酸 浓硫酸、加 热至‎170 ℃‎ 有不溶于水的油状液体产生，可以闻到香味 取代反应 D ‎1 mL 20%‎ 稀硫酸 水解反应、‎ 蔗糖溶液 取少量反应后的溶液，加氢氧化钠溶液调pH为碱性，加少量新制的氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀 氧化反应 ‎17.下列元素性质的递变规律正确的是(    )‎ A.第一电离能: B.元素的电负性: C.气态氢化物的稳定性: D.原子半径: ‎ ‎18．下列说法中正确的是 (　　)。‎ A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量 D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 ‎19.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形 C的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　　)‎ A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的数目为6‎ B．‎6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol C．该晶体中只有离子键 D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 ‎20．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)‎ ‎①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ‎②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－‎ ‎③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ‎④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①②　　　　　　　 　B．①③‎ C．③ D．①④‎ 二、非选择题：（本大题共2小题，共40分）‎ ‎21.(20分，每空2分)[物质结构与性质]‎ 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎（1）Zn原子核外电子排布式为__________洪特规则内容 ‎ 泡利不相容原理内容 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________ （3）ZnF2具有较高的熔点(‎872℃‎ )，其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________ （4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为__________，配位数为 ， 六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。‎ ‎22．（20分，每空2分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。‎ ‎（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 ‎（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是__________。‎ ‎（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。‎ ‎（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。‎ ‎（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。‎ ‎……目标化合物 ‎【参考答案】‎ 一、单选题：(本大题共20小题，每题3分)‎ ‎1. C 2.C 3.C 4.A 5. B 6.D 7.C 8. A 9. C 10.D ‎11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.B 20.B 二、非选择题：(本大题共2小题，共40分)‎ ‎21.（1）[Ar]3d104s2 ； 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；‎ 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子， （2）大于; Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （3）离子键，  ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 （4）六方最密堆积(型)，12， ‎ ‎22.（20分）‎ ‎（1）4 13‎ ‎（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 ‎（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）‎ ‎（4） 保护甲基 ‎（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe） 羧基 ‎（6）‎