2019届高考化学二轮复习专题三离子反应备考备查清单学案 14页

备考备查清单 ‎[知识体系]‎ ‎[规律方法]‎ ‎1.离子反应发生的“六大条件”‎ ‎（1）离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO生成难溶性盐CaCO3，H＋和SiO生成难溶性酸H2SiO3，Cu2＋和OH－生成难溶性碱Cu（OH）2等。‎ ‎（2）离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO生成CO2，NH和OH－生成NH3等。‎ ‎（3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。‎ ‎（4）离子之间相互促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO、HCO、CO等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。‎ ‎（5）离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO分别与NO（H＋）、ClO－因发生氧化还原反应而不大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不大量共存。‎ ‎（6）离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不大量共存。‎ ‎2.判断离子共存中的“三抓、四注意”‎ ‎（1）三抓——抓住三个方向 ‎①溶液的颜色。‎ ‎②溶液的酸碱性。‎ ‎③离子不能大量共存的原因。‎ ‎（2）四注意——注意四个问题 ‎①注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。‎ ‎②注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。‎ ‎③注意弄清反应类型。a.复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。b.氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。‎ ‎④注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。‎ ‎3.离子方程式正误判断的一般思路 ‎4.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。‎ ‎5.解答离子推断题的注意事项 ‎（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。‎ ‎（2）根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。‎ ‎（3）注意离子共存问题 ‎①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质；‎ ‎②推断出的离子是否能共存于同一溶液中；‎ ‎③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。‎ ‎（4）在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。‎ ‎6.常见的与量有关的离子方程式归类 ‎（1）CO2（或SO2、H2S）与碱的离子反应，CO2（SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。‎ ‎（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。‎ ‎（3）FeBr2（还原性Fe2＋>Br－）、FeI2（还原性I－>Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－。‎ ‎（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。‎ ‎（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al（OH）3沉淀，强碱过量生成AlO。‎ ‎（6）CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。‎ 一、选择题 ‎1.（2017·浙江衢州二中）下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）‎ A.氯气：K＋、Ba2＋、SiO、NO B.二氧化硫：Na＋、NH、SO、Cl－‎ C.氨气：K＋、Na＋、AlO、CO D.甲醛：Ca2＋、Mg2＋、MnO、NO 解析　A.Ba2＋、SiO结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫与SO反应，不能大量共存，故B错误；C.该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气仍不反应，能大量共存，故C正确；D.甲醛与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。‎ 答案　C ‎2.（2018·浙江金华十校）下列离子方程式不正确的是（　　）‎ A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO B.纯碱溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析　A.二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；B.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO＋H2OHCO＋OH－，故B错误；C.玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，故C正确；D.盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确；故选B。‎ 答案　B ‎3.（2017·浙江温州十校）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A.钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O C.碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D.工业上电解饱和食盐水的反应：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑‎ 解析　A.钠和水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，故B正确；C.碳酸氢钡和稀硝酸反应，离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故C错误；D.工业上电解饱和食盐水的反应，离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑，故D错误。‎ 答案　B ‎4.（2017·浙江温州十校高二期末）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）‎ A.Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe（OH）2↓‎ B.NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋NH3·H2O C.Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Fe（OH）3↓‎ D.3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋3NH3·H2O 解析　A.复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价是＋3价，故A错误；B.在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH）∶n（Fe3＋）∶n（SO）＝1∶1∶2，1 mol复盐完全反应时需要2 mol Ba（OH）2，反应的离子方程式为：NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋NH3·H2O，故B正确；C.当NH4Fe（SO4）2、Ba（OH）2的物质的量之比为1∶2时，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应，正确的离子方程式为：NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋NH3·H2O，故C错误；D.当加入3 mol Ba（OH）2时，反应的n（Fe3＋）∶n（SO）＝1∶2，离子方程式不符合反应实际，故D错误。‎ 答案　B ‎5.（2018·安徽省江南十校二模）下列各组离子可能大量共存的是（　　）‎ A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－‎ B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO、Cl－、NH C.常温下水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO D.含有HCO的溶液中：K＋、Al3＋、NO、Ca2＋‎ 解析　A.能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，选项A中离子不可能大量共存，选项A错误；B.与金属镁反应放出氢气的溶液，为酸溶液， NO与Fe2＋反应而不能大量共存，选项B错误；C.常温下水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10－20的溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性时，S2－、SO和氢离子反应生成硫和水不能大量共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH－、Na＋、Cl－、S2－、SO离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D.HCO和Al3＋发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，选项D错误。‎ 答案　C ‎6.（2017·温州文成中学）下列离子方程式中，正确的是（　　）‎ A.稀硝酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO 解析　A.稀硝酸滴在铁片上生成的气体为NO，故A错误；B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故B正确；C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓，故C错误；D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D错误。‎ 答案　B ‎7.（2017·桐乡高级中学）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）‎ A.无色溶液中：[Ag（NH3）2]＋、K＋、H＋、NO B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO C.常温下，pH＝12的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－‎ 解析　A.在酸性溶液中不存在[Ag（NH3）2]＋，故A错误；B.能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不生成氢气，碱性溶液中与Al3＋、Fe2＋结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C.pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D.因SCN－、Fe3＋能结合生成络离子，Fe3＋、I－能发生氧化还原反应则不能大量共存，故D错误。‎ 答案　C ‎8.（2018·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（　　）‎ A.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑‎ B.离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示Ca（HCO3）2与NaOH溶液的反应 C.Fe（OH）3溶于HI 溶液：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O===Al（OH）3 ↓＋CO 解析　Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑，A正确；Ca（HCO3）2与NaOH溶液以物质的量2∶3反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，B正确；Fe（OH）3与HI溶液的反应是先溶解生成铁离子，然后铁离子氧化碘离子，正确的离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；由于AlO结合H＋能力强于HCO，所以二者发生反应生成Al（OH）3↓＋CO，D正确；答案选C。‎ 答案　C ‎9.（2017·绍兴新昌中学）用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）‎ A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 ‎ C.2∶6∶3 D.1∶1∶1‎ 解析　等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]＝n（SO），n（Na2SO4）＝n（SO），n[KAl（SO4）2]＝n（SO），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质的物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]∶c（Na2SO4）∶c[KAl（SO4）2]＝n（SO）∶n（SO）∶n（SO）＝2∶6∶3。‎ 答案　C ‎10.（2018·温州高三适应性测试）取某固体样品，进行如下实验：‎ ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；‎ ‎②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。‎ 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（　　）‎ A.Fe2O3、（NH4）2CO3、CaCl2‎ B.Fe、AgNO3、NH4NO3‎ C.FeO、NH4Cl、BaCO3‎ D.（NH4）2SO4、SiO2， FeCl2‎ 解析　①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；说明混合物中有不溶于水的固体，或在水中反应生成沉淀；②取一定 量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，说明滤液中有铵根离子；另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，滤液中有碳酸根或亚硫酸根离子；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，说明不溶于水的固体中有铁元素。A.Fe2O3、（NH4）2CO3、CaCl2 有铵根离子、碳酸根、有铁元素，故A正确；B.Fe、AgNO3、NH4NO3，没有碳酸根，故B错误；C.FeO、NH4Cl、BaCO3 ，碳酸根离子不在滤液中，故C错误；D.（NH4）2SO4、SiO2， FeCl2滤渣中不含有铁元素，故D错误；故选A。‎ 答案　A ‎11.（2018·绍兴高三适应性测试）现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO、 CO、 SO、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液， 无沉淀生成。另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：‎ 则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）‎ A.是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B.通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋‎ C.NH是否存在无须通过实验检测得知 D.肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl－‎ 解析　试样加足量的氯水，没有气体产生，说明无CO，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3＋，因为两者不能大量共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO、 SO或单一一种。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO，一定有SO，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，再由各离子的物质的量浓度均为 0.1‎ ‎ mol·L－1可知Na＋、K＋、NH 、SO、I－均有且电荷已经守恒。肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl－。‎ 答案　A ‎12.（2018·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO、 CO 、Cl－、I－中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：‎ 根据上述实验，以下推测合理的是（　　）‎ A.溶液X中是否存在Na＋还需要通过焰色反应进一步确认 B.溶液X中一定不含Fe3＋、Ca2＋、SO C.为确定溶液X中是否含有Cl－，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液 D.溶液X的溶质为Na2CO3和NaI 解析　溶液X与足量硝酸钡反应生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀盐酸中，说明是碳酸钡，一定含有碳酸根，则一定不存在SO、Fe3＋、Ca2＋；溶液1中加入新制氯水，得到棕黄色溶液2，说明有单质碘生成，含有碘离子，根据溶液的电中性可判断一定含有钠离子，氯离子不能确定。则A.溶液X中一定存在Na＋，不需要通过焰色反应进一步确认，A错误；B.溶液X中一定不含Fe3＋、Ca2＋、SO，B正确；C.溶液2一定存在氯离子，不能据此判断，C错误；D.由于不能确定氯离子，则溶液X的溶质不一定为Na2CO3和NaI，D错误，答案选B。‎ 答案　B ‎13.（2017·浙江嘉兴高一期末）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH、SO、CO、NO、Cl－（不考虑溶液中少量的H＋和OH－），取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验：‎ ‎（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL；‎ ‎（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33‎ ‎ g。‎ ‎（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A.该溶液中可能含Na＋‎ B.该溶液中肯定含有NH、SO、Cl－‎ C.该溶液中一定不含NO、CO D.该溶液中一定含有Na＋‎ 解析　由上述分析可知，含0.01 mol NH，含0.01 mol SO，不能确定是否含Cl－，一定不含CO，由电荷守恒可知，0.01 mol＜0.01 mol×2，则还一定含阳离子Na＋，A.该溶液中一定含有Na＋，故A错误；B.该溶液中肯定含有NH、SO、Na＋，故B错误；C.该溶液中一定不含CO，不能确定是否含NO，故C错误；D.由上述分析可知，该溶液中一定含有Na＋，故D正确。‎ 答案　D ‎14.（2017·浙江暨阳联合）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、HCO、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）‎ A.一定存在SO、HCO、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋中的一种 B.为了确定是否存在Cl－，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C.c（HCO）＝0.05 mol/L D.4.88 g沉淀中含有3种成分 解析　加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g 沉淀不溶，可知2.33 g沉淀为硫酸钡，则含SO为＝0.01 mol，可知4.88 g沉淀为硫酸钡和其他沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO，碳酸钡的质量为0.01 mol ‎×197 g/mol＝1.97 g＜4.88 g－2.33 g，则沉淀还含有氢氧化镁，则含Mg2＋为＝0.01 mol，由电荷守恒可知，一定含Na＋、K＋中的一种，不能确定是否含Cl－，若Na＋、K＋均存在，则含Cl－。A.由上述分析可知，一定存在SO、HCO、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋中的一种，故A正确；B.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，SO、Cl－均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误；C.c（HCO）＝＝0.05 mol/L，故C正确；D.由上述分析可知，4.88 g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确。‎ 答案　B 二、填空题 ‎15.（2018·陕西省师范大学附属中学上学期第二次模考）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。‎ 阳离子 K＋　Mg2＋　Fe3＋　Al3＋　Fe2＋‎ 阴离子 Cl－　CO　NO　SO　SiO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。‎ ‎②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。‎ ‎③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是　　　　，一定不含有的阴离子是　　　　（写离子符号）。‎ ‎（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ‎___________________________________________________________，‎ ‎④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎（3）将③‎ 中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为___________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是　　　　，阴离子是　　　　。（写离子符号）‎ 解析　①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2＋与NO和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO，则没有CO；加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说明没有SiO；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；‎ ‎（1）由①②③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋，一定不含的阴离子是CO、SiO；‎ ‎（2）③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO和H＋反应生成NO，其离子方程式：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；‎ ‎（3）将③中所得红棕色气体二氧化氮通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；‎ ‎（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1 mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋ ，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2＋、Mg2＋ ；阴离子是：Cl－、NO、SO。‎ 答案　（1）K＋、Fe3＋　CO、SiO ‎（2）3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎（3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎（4）Fe2＋、Mg2＋　Cl－、NO、SO ‎16.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。‎ 已知废水试样中可能含有下表中的离子：‎ 离子 阳离子 Na＋、Mg2＋、X 阴离子 Cl－、SO、Y、NO 请回答下列问题：‎ ‎（1）离子X是　　　　　　　　（填化学式，下同），离子Y是　　　　　　　　。‎ ‎（2）表中不能确定是否存在的阴离子是　　　　，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。‎ 答案　（1）NH　SO ‎（2）Cl－　取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－‎ ‎（3）6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O