2020届高考化学二轮复习化学实验基础——突破实验选择题学案 19页

‎1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。　2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。　3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。　4.掌握常见离子的检验。　5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。‎ ‎1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)‎ 实验操作 实验现象 A.‎ 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B.‎ 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C.‎ 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D.‎ 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A　[乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可得随Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。]‎ ‎2.(2018·全国卷Ⅰ)‎ 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ A　　　　　　B　　　　C　　　　　D D　[A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。]‎ ‎3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是(　　)‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 B　[加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞的变色范围为8.2Fe2＋‎ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3‎ 显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2＋，A能推出相应结论。发生的反应为4Na＋2CO‎2‎C＋2Na2CO3，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2‎ O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。在相同实验条件下(等体积、等浓度)，生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI) Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 KMnO4溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 B　[③中有AgNO3，H2S可与AgNO3反应生成Ag2S，不能说明AgCl是否转化为Ag2S，A错；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，H＋、NO可将其氧化为SO，产生BaSO4沉淀，不能由此推断其它可溶性钡盐(如BaCl2)能与SO2反应，C错；HNO3易挥发，进入③中，不能证明结论正确，D错。]‎ ‎　“实验目的——实验装置”的评价 ‎3．(2019·沈阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO B．图B装置实验室制备Cl2‎ C．图C装置实验室制取乙酸乙酯 D．图D装置实验室分离CO和CO2‎ C　[乙酸乙酯不能用NaOH溶液作吸收剂，应用饱和Na2CO3溶液，C不能达到实验目的。]‎ ‎4．分析下述实验所得结论正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎①　　　　　②　　　　　③　　　　　④‎ A．①中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B．②中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应 C．③与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ D．④中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 D　[①中现象可以得酸性HCl>H2CO3>H2SiO3(并非最高价含氧酸HClO4)，但不能说明Cl的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。]‎ ‎“五查法”速解装置图评价题 ‎(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确；‎ ‎(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；‎ ‎(3)查气体收集方法是否正确；‎ ‎(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；‎ ‎(5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。‎ ‎　综合实验装置的问题分析 ‎5．(2019·河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点‎156.2 ℃‎)、Br2和苯(沸点‎80 ℃‎)]进行纯化，未涉及的装置是(　　)‎ ‎　‎ A　　　　　　　　B ‎　‎ C　　　　　　　　D C　[除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋ SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。]‎ ‎6．(2019·山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3‎ C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 D　[固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。]‎ ‎　“操作—现象—结论”实验评价 ‎7．(2019·许昌模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中可能含有NO C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3‎ D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]‎ C　[使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3‎ 与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误。]‎ ‎8．(2019·江西名校模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋‎ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag＋与NH3·H2O能大量共存 D 分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中存在：II2＋I－‎ D　[酸性条件下Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误。]‎ ‎9．(2019·攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 原FeCl2样品已变质 ‎ B 将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原Na2SO3样品已变质 C 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2‎ 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2‎ 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 溶液后，溶液立即变蓝 D 向5 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液 产生白色沉淀，且有无色气体生成 反应的化学方程式为2NaHCO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋ 2NaCl＋CO2↑＋H2O B　[若Na2SO3不变质，酸性条件下NO氧化SO生成SO，也能产生白色沉淀，B不正确。]‎ ‎“操作—现象—结论”评价的思路分析