高中化学（人教版）选修6课时作业：第1单元课题1-实验化学起步（含答案） 7页

‎1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(　　)‎ ‎【解析】　氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。‎ ‎【答案】　D ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白 ‎②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝 ‎③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝 ‎④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白 A．①③　　　　　　　　　B．①④‎ C．②③ D．②④‎ ‎【解析】　亚甲基蓝亚甲基白。‎ ‎【答案】　A ‎3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是(　　)‎ A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗 C．金属镁着火时，可用干冰灭火器来扑灭 D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 ‎【答案】　B ‎4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)‎ ‎【解析】　浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。‎ ‎【答案】　B ‎5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(　　)‎ ‎【解析】　A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解，且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。‎ ‎【答案】　D ‎6．下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是(　　)‎ 水 葡萄糖 ‎0.1%亚甲基蓝 NaOH溶液 温度 A ‎50 mL ‎1.5 g ‎8滴 ‎2 mL ‎40 ℃‎ B ‎50 mL ‎1.5 g ‎10滴 ‎2 mL ‎40 ℃‎ C ‎50 mL ‎1.5 g ‎8滴 ‎2 mL ‎25 ℃‎ D ‎50 mL ‎1.5 g ‎10滴 ‎2 mL ‎25 ℃‎ ‎【解析】　温度高，反应速率快，振荡周期短，C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少，越容易被还原，振荡周期越短，所以选A项。‎ ‎【答案】　A ‎7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是(　　)‎ A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 ‎【解析】　B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。‎ ‎【答案】　A ‎8．(2013·中山高二检测)甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。‎ 你认为甲实验的操作和现象是________________。振荡后出现的蓝色主要与________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与________有关。‎ ‎【解析】　甲既然否定了乙的说法(由物质浓度不同引起，即水量多少)，再分析甲同学实验中饮料瓶未充满(有空气)而乙同学实验中饮料瓶充满(无空气)，从而找到解决问题的关键：将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色。‎ ‎【答案】　‎ 将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振荡即可出现蓝色；也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色　O2　C6H12O6‎ ‎9．根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。‎ ‎(1)按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。‎ ‎①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是_________________________________________________。‎ ‎②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是________________________________________________。‎ ‎③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：_______________________________________________。‎ ‎(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：‎ ‎①用化学方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_________________________________________________。‎ ‎②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式__________________________________________________。‎ ‎③图Ⅱ中丙装置的作用是_________________________________________________。‎ 实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_______________________________________________。‎ ‎【解析】　当夹紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将FeSO4压入B管内，与适量的NaOH反应生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3，出现一系列的颜色变化。当先使A管反应一段时间后再打开止水夹，由于产生的H2将系统中的空气赶尽，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管内H2SO4不过量，最后生成的溶质应为FeSO4，由信息知，FeSO4分解产物有SO3、SO2和Fe2O3。‎ ‎【答案】　(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ‎②液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色 ‎③产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化 ‎(2)①SO3＋H2O＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl ‎②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑‎ ‎③吸收剩余的SO2气体　导管内倒吸一段液柱 ‎