高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》 26页

第一节 元素周期表 ( 第 3 课时 ) （元素的性质与原子结构） —— 碱金属元素、卤素 学科网 1 、碱金属元素原子结构特点 元素名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 /nm 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 填写下表 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 [ 思考 ] 碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？ 最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性 1 失去 还原 增多 增大 1 、碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 （ 1 ）相似性： （ 2 ）递变性： 产物碱性： LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 逐渐剧烈 （ 1 ）与 H 2 O 反应 2 、碱金属单质化学性质 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 ↑ （较 慢） 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ （激烈） 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 ↑ （很激烈） 通式： 2M + 2H 2 O = 2MOH + H 2 ↑ 更为复杂 K 2 O 2 、 KO 2 Li 2 O （唯一） 更为复杂 Na 2 O 、 Na 2 O 2 Cs K Li Rb Na 反应程度 与 O 2 反应 单质 越来越剧烈 (2) 碱金属与 氧气 反应比较 结论：碱金属和氧气反应的产物由上到下越来越复杂，也越来越剧烈。 学科网 碱金属单质在物理性质上也表现出一定的相似性和递变性： 单质 颜色和 状态 密度 /g·cm -3 熔点 / 0 C 沸点 / 0 C Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 碱金属元素的性质与结构 名称 相似性 递变性 最外层电子数 物理性质 化学性质 电子层数 密度 熔点 沸点 元素性质 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 1 软 白 轻 低 导 单质具有 强还原性 ，与大多数非金属、水反应 逐 渐 增 多 呈增大趋势 逐 渐 降 低 逐 渐 降 低 金属性逐渐 增强 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ 1 相同点：碱金属元素原子结构的 　　　　　　 相同， 都为 　　　 。 最外层电子数 1 个 学科网 2 、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数 __________ ，原子核对最外层电子的引力 __________ ，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力 __________ ，元素的金属性 __________ ，具体表现在： _________________________________ 。 逐渐增多 逐渐减弱 钾与水、氧气反应都比钠剧烈 逐渐增强 逐渐增强 卤族元素原子结构示意图 + 9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7 F Cl Br I 卤族元素 1 、卤族元素是元素周期表中的第 ____ 纵行， 是第 _____ 族，包括的元素的名称和符号： ______________________________________ 。 17 ⅦA 氟（ F ）、氯（ Cl ）、溴（ Br ）、碘（ I ） 2 、卤素单质的物理性质 （ 1 ）相似性： （ 2 ）递变性： 有 颜色 ，密度小，熔沸点都较低。 阅读教材 P 8 ：资料卡片 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 逐渐加深 气 →液→固 逐渐增大 依次增高 ★ 卤素单质性质特殊性： 2 、 Br 2 是 易挥发 的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种 液态非金属单质 ，其保存通常加入少量的 水 ，即“ 液封 ”； 1 、单质都有颜色； 3 、 I 2 易 升华 ，遇淀粉溶液变 蓝色 。 （ 1 ）与 H 2 反应 3 、卤素单质化学性质 阅读教材 P 8 ：“卤素单质与氢气反应”归纳 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 反应越来越难 HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： 通式： X 2 + H 2 = 2HX （ 2 ）卤素单质之间的置换反应 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 （溶液由无色变成红棕色） 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 （溶液由无色变成紫红色） 2KI + Br 2 = 2KBr + I 2 （溶液由无色变紫红色） 由上述反应可比较卤素单质 ____ 性强弱。 氧化 氧化性： F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 ★ 从 F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。 （ 3 ）卤素单质与水的反应 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 （剧烈反应） 逐渐困难 通式： X 2 + H 2 O = HX + HXO （ X=Cl 、 Br 、 I 但 ≠ F ） I 2 + H 2 O = HI + HIO Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO （ 4 ）卤素单质与金属的反应 3 X 2 + 2Fe == 2FeX 3 △ △ I 2 + Fe == FeI 2 （ X=F 、 Cl 、 Br 但 ≠ I ） 4 、卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下（ F 、 Cl 、 Br 、 I ），随着核电荷数的 增加 ，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来越 反应，生成氢化物越来越 。 增多 增大 减弱 减弱 减弱 难 不稳定 通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质， 同主族元素从上到下，元素的 性逐渐增强， 性逐渐减弱。 同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。 小结 金属 非金属 随堂练习 1 、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ） A. 碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B. 都是强还原剂 C. 都能在 O 2 里燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成碱 C 随堂练习 2 、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化 B 随堂练习 3 、下列叙述中错误的是（ ） A 、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B 、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C 、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D 、碱金属元素都是以化合态存在 B 随堂练习 4 、碱金属钫（ Fr ）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A. 在碱金属元素中它具有最强的金属性 B. 它的氢氧化物化学式为 FrOH ，是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr 2 O 的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 C 5 、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ） A. 卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B. 卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C. 卤化氢稳定性为 HF>HCl>HBr>HI D. 卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 A 6 、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高 C.Cl 2 可从 KBr 溶液中氧化出 Br 2 D.F 2 可从 NaCl 溶液中还原出 Cl 2 D 7 、砹（ At ）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A 、砹化氢 HAt 很稳定 B 、砹易溶于某些有机溶剂 C 、砹是有色固体 D 、 AgAt 不溶于水， NaAt 易溶于水 A