高中化学 3_2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习 新人教版选修4 4页

‎3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习 ‎1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)‎ A．CH3COOH　　　　　 B．‎ C．升高温度 D．NaOH ‎【解析】　水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。‎ ‎【答案】　C ‎2．如果‎25 ℃‎时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　)‎ A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和K电离无直接关系 ‎【解析】　由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量[KW＝K电离·c(H2O)]。‎ ‎【答案】　A ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－‎ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋‎ D．在HCl溶液中没有OH－‎ ‎【解析】　水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)