高中化学必修一：1-1-1 化学实验安全　过滤和蒸发 课外拓展训练含答案 7页

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 化学实验安全　过滤和蒸发 A 卷 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)‎ ‎1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是(　　)‎ A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 ‎2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)‎ A B C D 物质的 化学式 H2SO4(浓)‎ C2H5OH(酒精)‎ Hg(汞)‎ NaCl 危险警 告标签 ‎3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是(　　)‎ A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干 D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 ‎4．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．H2SO4　　　　　　B．HCl　　 C．NaOH D．NaNO3‎ ‎5．下列离子检验的方法正确的是(　　)‎ A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋‎ D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 二、非选择题(本题包括3小题，共30分)‎ ‎6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？‎ ‎(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。‎ ‎(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。‎ ‎(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。‎ ‎(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。‎ ‎7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：‎ ‎(1)D的名称是________；‎ ‎(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；‎ ‎(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_____________________________________________________。‎ ‎8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)‎ 如果此方案正确，那么：‎ ‎(1)操作①可选择________或________仪器。‎ ‎(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。‎ ‎(5)操作④的目的是_________________________________________________________。‎ B 卷 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)‎ ‎1．[双选题]在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精．为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是(　　)‎ A．观察比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试 C．各取少量分别放在口里品尝一下 D．用化学方法进行鉴别 ‎2．图标所警示的是(　　)‎ A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 ‎3．下图所示的实验操作中，正确的是(　　)‎ ‎4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是(　　)‎ A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 ‎5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时的正确操作是(　　)‎ A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌 C．等水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热 ‎6．下列离子检验的方法正确的是(　　)‎ A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋‎ D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO ‎7．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是(　　)‎ A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸 二、非选择题(本题包括4小题，共39分)‎ ‎8．(9分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯．回答下列问题：‎ ‎(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是____________________．‎ ‎(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀．‎ ‎(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：‎ ‎①_________________________________.②_________________________________.‎ ‎(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：‎ ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________.‎ ‎9．(12分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸银离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．‎ ‎(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ‎①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④‎ 加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为______________________________________．‎ ‎(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子？如果有，应该如何除去SO离子？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是什么？_______________________________________________‎ ‎(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．‎ 溶解时：___________________；过滤时：___________________；蒸发时：___________________.‎ ‎10．(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：‎ ‎(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液．‎ ‎(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．‎ 根据上述实验现象回答：‎ ‎①原混合物中肯定没有_________．②原混合物中肯定有__________．③不能确定是否含有_________．‎ ‎11．(9分)某同学为验证溶液中的Cl－、SO、CO，选用稀硝酸、Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液进行如下实验：‎ ‎ ‎ ‎(1)步骤①的目的是检验___________________________________________________.‎ ‎(2)试剂X为________，白色沉淀Ⅱ为________．‎ ‎(3)若用稀盐酸代替稀硝酸，则会对____________________的检验造成干扰．‎ ‎、‎ 化学实验安全　过滤和蒸发(测试卷A)答案 ‎1.：B 2.：D 3.：AC 4.：B 5.：C ‎6.解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。‎ 答案：(1)A　(2)D　(3)B　(4)C ‎7.解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。‎ 答案：(1)蒸发皿　(2)蒸发 ‎(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿 ‎(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)‎ ‎8.解析：(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(3)判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。‎ 答案：见解析 化学实验安全　过滤和蒸发(测试卷B)答案 ‎1．选BC　2．选B　3．选B　4．选C　5．选D　6．选C　7．选C　‎ ‎ 8．解析：溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”，结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法．‎ 答案：(1)加速固体溶解　(2)硝酸银　(3)①没有用玻璃棒引流　②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　(4)①冷却热饱和溶液 ‎②蒸发溶剂 ‎9．解析：(1)蒸发操作为：酒精灯铁圈蒸发皿加热撤去酒精灯，故正确顺序为①②③④⑤.‎ ‎(2)本题中检验SO是否存在，可取适量溶液于一试管中，向其中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀即证明含有SO，而除去SO可向原溶液中加入过量的BaCl2溶液即可．‎ ‎(3)加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋.‎ ‎(4)溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．‎ 答案：(1)①②③④⑤‎ ‎(2)加BaCl2溶液，有白色沉淀则有SO　加入过量BaCl2溶液，过滤 ‎(3)除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋‎ ‎(4)搅拌，加快固体溶解　引流　搅拌，防止液体飞溅 ‎10．解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)．根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)．根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]．对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有．‎ 答案：①CuSO4、CaCO3、Na2CO3　②Na2SO4、MgCl2　③KNO3、NaCl、KCl ‎11．解析：因为CO的存在对加Ba(NO3)2溶液检验SO和加AgNO3溶液检验Cl－均有影响，故应先检验出来并完全除去．又由于AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－及SO均可形成沉淀，故用Ag＋检验Cl－的操作必须放在SO检验并完全除去之后．‎ 答案：(1)CO　(2)Ba(NO3)2溶液　AgCl　(3)Cl－ ‎