高中化学必修2课件全集：《第2章 化学反应与能量 》知识点梳理 19页

《 第二章 化学反应与能量 》 知识点梳理 （一） 化学能与热能 二、化学反应与能量 断开化学键 —— 吸收能量 形成化学键 —— 放出能量 化学反应中能量变化的主要原因是 . 化学键的断裂和形成 化学反应的特征： 有新物质生成， 同时伴随着能量的变化。 化学键的断裂与形成 化学反应的实质： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 _____________________________________ 。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 放出能量的反应 —— E 反应物 > E 生成物 吸收能量的反应 —— E 反应物 < E 生成物 练习：下列各图中 ， 表示化学反应正反应是放热反应的是 A B C D B 练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q 1 kJ ，破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q 2 kJ ，形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 O 3 kJ 。下列关系式中正确的是 A ． 2Q 1 + 2Q 2 < Q 3 B ． Q 1 + Q 2 < Q 3 C ． Q 1 + Q 2 < 2Q 3 D ． Q 1 + Q 2 > 2Q 3 C 热量的变化 —— 吸热或者放热。 化学反应中的能量变化，通常主要表现为： 吸热反应： 热能 化学能 放热反应： 热能 化学能 练习：指出下列各种情况下能量转化形式 原电池反应： 电能 化学能 电池充电时： 化学能 电能 光合作用： 化学能 光能 练习：吸热反应一定是 A ．释放能量 B ． 贮存能量 C ．反应物总能量高于生成物总能量 D ．反应物总能量低于生成物总能量 BD 练习：能量越低，物质越稳定。反应： C( 石墨 ) C( 金刚石 ) 是吸热反应，由此可知： A ．石墨比金刚石更稳定 B ．金刚石比石墨更稳定 C ．金刚石和石墨不能相互转化 D ．金刚石和石墨可以相互转化 AD 已知： 2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2 O(g) 放出 Q 1 则： ① 2H 2 O(g) ＝ 2H 2 (g) + O 2 (g) 相同条件下发生的反应： 吸收 Q 1 ② H 2 (g) + O 2 (g) ＝ H 2 O(g) 放出 Q 1 ③ 2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2 O(l) 放出 Q 2 (Q 2 >Q 1 ) 酸与 碱的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量称为 中和热 1 mol H 2 O 强 强 稀 指出下列过程是放热的还是吸热的： HCl +NaOH = NaCl + H 2 O 放热反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 = 3H 2 ↑ 放热反应 Ba(OH) 2 ·8H 2 O + 2NH 4 Cl = BaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 10H 2 O 吸热反应 C + H 2 O （ g ） == CO + H 2 吸热反应 H 2 = H + H 吸热 2Na 2 O 2 +2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 放热反应 （二） 化学能与电能 原电池： 把化学能转化成电能的装置 原电池不是化学能转化为电能的唯一途径 化学电源： （都是根据原电池原理制得的） 干电池 ：一次性电池 充电电池 （二次电池）： 燃料电池 ： 锌锰电池的负极是 ，正极是 。 锌筒 碳棒 化学能 电能 放电 充电 废弃的镍镉电池若不回收会 。 污染土壤和水源 是一种高效、环境友好的发电装置 原电池的 构成条件 ： 一电解质溶液、 一个 自发的 氧化还原反应、 形成闭合回路 两个电极、 Cu Fe 酒精 Fe CuSO 4 溶液 Cu 下列装置中， 能构成原电池的是： Zn H 2 SO 4 溶液 C Zn Zn H 2 SO 4 溶液 C Fe 醋酸溶液 Cu CuSO 4 溶液 Fe 稀 H 2 SO 4 A B C D E F √ √ 练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的 pH 值均增大 D ． 产生气泡的速度甲比乙慢 C Zn Cu Zn Cu 稀硫酸 甲 乙 原电池负极的本质特征： 失去电子 原电池负极的判断： 相对活泼的金属； 失去电子，作还原剂； 元素化合价升高； 被氧化；发生氧化反应； 电子流出；电流流入； 电极溶解，质量减少。 练习：镍镉（ Ni—Cd ）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2 Cd+2NiO(OH)+2H 2 O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A ． Cd(OH) 2 B ． 2Ni(OH) 2 C ． Cd D ． NiO(OH) C 充电 放电 （三） 化学反应速率与限度 1. 化学反应速率 是用来描述化学反应过程进行的 的物理量。 快慢 = △ n V t 常用单位： mol/(L · s ）或 mol/(L · min ） B = △ C t 对于一个反应： a A + b B == c C ＝ △ n A : △ n B ：△ n C ＝ △ c A : △ c B ：△ c C 有： a:b:c = A : B : C 练习： 2L 密闭容器中发生的如下反应： 3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g) ，开始投入一定量的 X 和 Y ， 5min 时生成 0.2molW, 同时测得以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/ （ L ·min ），则 n 值为 A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4 A 反应物的性质 影响 反应速率的 因素 （外因）： ① 浓度： ④ 固体表面积： ② 温度： ③ 催化剂： ⑤ 其他条件： 光、超声波、激光、放射线等 决定 反应速率的 因素 （内因） ： 反应物浓度越大，反应速率越快 反应温度越高，反应速率越快 使用催化剂能够改变反应速率 固体表面积越大，反应速率越快 练习：下列措施肯定能提高反应速率的是 A ．增大反应物用量 B ．增大压强 C ． 使用催化剂 D ．适当升高温度 D 2. 化学反应限度 是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的 。 最大程度 可逆反应的特点： 1. 同一条件下可向两个相反的方向 同时 进行 2. 任何一个可逆反应都 不能进行到底。 反应开始后，所有物质永远共存 练习：向 1L 容器中充入 2molSO 3 ，在一定条件下发生反应，达到平衡时， SO 2 的浓度不可能为 A ． 1mol/L B ． 0.75mol/L C ． 2mol/L D ． 1.5mol/L c 平衡状态的特点： 逆、动、等、定、变 V 正 = V 逆 达到平衡时，正、逆反应速率相等 达到平衡后， 体系中各物质 c 、 n 、 m 不再改变 动： 等： 定： 只有可逆反应才能建立化学平衡 逆： “ 变 ” 在外界条件改变时，平衡发生改变 V 正 、 V 逆 ≠ 0 达到平衡时，反应并未停止 化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。 正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态 1 . 同一物质 的生成速率等于消耗速率 2 . 不同物质表示的速率 方向相反，大小等于系数比 化学平衡状态： 本质特征 V ( 正 ) = V ( 逆 ) 各组分 的 c 不变 1. 各组分的 c 、 m 、 n 不变 2. 各组分的 物质的量分数 、 质量分数 不变 3. 体系 温度 不变时 4. 若有颜色 ， 则 颜色 不变 5. a A 2 ＋ b B 2 = c C, 若 a+b ≠ c n 总 不变