新人教版高二化学选修3：3_4离子晶体（第2课时）教案 3页

第二课时 教学目标设定：‎ 通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。‎ 教学重点、难点：‎ 晶格能的定义和应用。‎ 教学方法建议：‎ 分析、归纳、应用 教学过程设计：‎ ‎[复 习]：四种类型晶体的比较：‎ 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 ‎[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）‎ 表1：‎ F-‎ Cl-‎ Br-‎ I-‎ Li+‎ ‎1036‎ ‎853‎ ‎807‎ ‎757‎ Na+‎ ‎923‎ ‎786‎ ‎747‎ ‎704‎ K+‎ ‎821‎ ‎715‎ ‎682‎ ‎649‎ Cs+‎ ‎785‎ ‎689‎ ‎660‎ ‎630‎ Rb+‎ ‎740‎ ‎659‎ ‎631‎ ‎604‎ 表2：‎ AB型离子晶体 离子电荷 晶格能（KJ/mol 熔点 摩氏硬度 NaF ‎1‎ ‎923‎ ‎993‎ ‎3.2‎ NaCl ‎1‎ ‎786‎ ‎801‎ ‎2.5‎ NaBr ‎1‎ ‎747‎ ‎747‎ ‎<2.5‎ NaI ‎1‎ ‎704‎ ‎661‎ ‎<2.5‎ MgO ‎2‎ ‎3791‎ ‎2852‎ ‎6.5‎ CaO ‎2‎ ‎3401‎ ‎2614‎ ‎4.5‎ SrO ‎2‎ ‎3223‎ ‎2430‎ ‎3.5‎ BaO ‎2‎ ‎3054‎ ‎1918‎ ‎3.3‎ ‎[板 书]：二、晶格能 ‎1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。‎ ‎2、规律：‎ ‎（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。‎ ‎（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。‎ ‎[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？‎ ‎[板 书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）‎ 教学习题设计：‎ ‎1、下列大小关系正确的是 A、晶格能：NaClCaO ‎ C、熔点：NaI>NaBr D、熔沸点：CO2>NaCl ‎2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：‎ 晶格能（KJ/mol）‎ Na+‎ ‎923‎ Mg2+‎ ‎2957‎ Al3+‎ ‎5492‎ 三种氟化物的晶格能的递变原因是 。‎ ‎3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：‎ 硅酸盐矿物和石英 晶格能（KJ/mol）‎ 橄榄石 ‎4400‎ 辉石 ‎4100‎ 角闪石 ‎3800‎ 云母 ‎3800‎ 长石 ‎2400‎ 石英 ‎2600‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）橄榄石和云母晶出的顺序是 。‎ ‎（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。‎ ‎（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为 ，硬度大小为 。‎ ‎4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：‎ NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点 ‎995‎ ‎801‎ ‎775‎ ‎651‎ SiX4‎ SiF4‎ SiCl4‎ SiBr4‎ SiI4‎ 熔点 ‎—90.2‎ ‎—70.4‎ ‎5.2‎ ‎120.5‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。‎ ‎（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。‎ SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。‎ ‎（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎