人教版高中化学选修4练习：专题讲座（六）含答案 4页

专题讲座(六)　 原电池电极反应式的书写 ‎ 一、一般电极反应式的书写 二、复杂电极反应式的书写 ＝－ 三、题目给定总反应式 ‎1．分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。‎ ‎2．在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。‎ ‎3．根据质量守恒配平电极反应式。‎ ‎[练习]________________________________________‎ ‎1．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　 )‎ A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－‎ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)‎ C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)‎ D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－‎ 解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。‎ 答案：C ‎2．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　 )‎ A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O 解析：因为电子从b电极流向a电极，所以b电极为负极，H2在该极发生氧化反应；a电极为正极，O2在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应为H2－2e－===2H＋，正极电极反应式为O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为2H2＋O2===2H2O。‎ 答案：D ‎3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化 ‎，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是(　　 )‎ A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6‎ B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2‎ C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 解析：充电时，Li被氧化，电池负极反应为C6＋Li＋＋e－===CiC6，故A项错误；由于Li为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C项错误；由于Li的摩尔质量较小，所以锂电池的比能量应较高，故D项错误。‎ 答案：B ‎4．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是(　　 )‎ A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ B．放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－‎ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 解析：选项A，放电时，在碱性条件下，Zn失去电子为电池的负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；选项B，根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；选项C，放电时，K2FeO4被还原；选项D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗OH－‎ ‎，导致阳极附近的溶液的碱性减弱。‎ 答案：C