2020暑假最新高中化学一轮复习：常见金属及其化合物 5页

常见金属及其化合物 ‎1．将‎0.4g NaOH和‎1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 ‎0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ 解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，‎ ‎②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。‎ 答案：C ‎2．把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后， ‎ 往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 ‎ NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中 B．c值越大，合金中Al的含量越高 C．b值越大，合金中Mg的含量越高 D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应 解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Mg还能被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，说明合金中Al的含量越大；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中Mg(OH)2的量，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当a＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应、H＋与OH－的反应，Mg2＋、Al3＋分别与OH－的反应，Al(OH)3与OH－的反应，主要有6个离子反应。‎ 答案：B ‎3．将‎15.6 g Na2O2和‎5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体‎6.72 L ‎，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，反应过程中得到‎6.72 L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ C．最终得到‎7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1‎ 解析：n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知生成n(O2)＝0.1 mol，n(H2)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝0.2 mol，反应剩余n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol。A项，反应过程中得到 ‎8.96 L的气体；B项，最终得到的溶液中还有NaAlO2 0.1 mol；D项，最终得到的溶液中c(Na＋)＝2 mol·L－1。‎ 答案：C ‎4．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)‎ A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3‎ D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解产物CO2和H2O，再与Na2O2反应的质量变化如下：‎ ‎2 mol NaHCO31 mol O2‎ 固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。‎ 答案：B ‎5．下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)‎ A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 解析：A项，对碳酸氢钠溶液微热HCO水解程度增大，碱性增强；B项，粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大；D项，植物油使溴水褪色，是因为植物油中含有 和Br2发生了加成反应。‎ 答案：C ‎6．由5 mol Fe2O34 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(　　)‎ A．4∶3 B．3∶‎2 C．3∶1 D．2∶1‎ 解析：当Fe与Fe2O3反应生成FeO时：Fe＋Fe2O3===3FeO，反应后剩余n(Fe2O3)＝4 mol，n(FeO)＝3 mol＋3 mol＝6 mol，即反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶2。当Fe与Fe2O3反应生成Fe3O4时：Fe＋4Fe2O3===3Fe3O4，反应后剩余n(Fe2O3)＝1 mol，n(FeO)＝3 mol，则反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶1。故选B、C。‎ 答案：BC ‎7．将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生‎3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶2 B．1∶‎4 C．11∶2 D．2∶11‎ 解析：铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ 所以产生的气体‎3.5 g应是O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为x mol、y mol，则由题意列方程：‎ 解之得 答案：A ‎8．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ ‎①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。‎ ‎②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。‎ ‎③写出上述流程中X的分子式________。‎ ‎④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。‎ ‎⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。‎ A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 解析：①结合题目信息和教材不难回答该制碱方法；副产品为NH4Cl，是铵盐可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。②利用NaHCO3溶解度小而发生的化合及复分解反应。③由NaHCO3分解的产物可判断出X为CO2。④循环Ⅰ是从母液中分离出的氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为NaHCO3。⑤从母液中要得到NH4Cl方面考虑回答。‎ 答案：①联合制碱法或侯德榜制碱法　化肥或电解液或焊药等　②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓　③CO2　④Ⅰ　⑤AC ‎9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。‎ ‎(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。‎ A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 ‎(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)；ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.46 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84 kJ·mol－1‎ 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为____________________。‎ ‎(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4‎ 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜平均溶解速率(×10－3 mol·L－1·min－1‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 当温度高于‎40℃‎时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________。‎ 解析：(1)B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。‎ ‎(2)总方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，它可由题目提供的3个方程式得到，故ΔH＝＋64.39＋(－196.46)×＋(－285.84)＝－319.68 kJ·mol－1‎ 故Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1。‎ 答案：(1)BD　(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝‎ ‎－319.68 kJ·mol－1　(3)H2O2分解速率加快 ‎(4)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋‎