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  • 2021-08-23 发布

人教版高中化学选修三 3_2_分子晶体与原子晶体第1课时(课件1)

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思考: 加热冰、碘、 NaCl 会有何现象? 熔 化 升 华 无明显现象 构成微粒: 分子 构成微粒间作用: 分子间作用力(范德华力、氢键) 共性: 熔、沸点低 一、分子晶体: 只含分子 的晶体称为分子晶体。 1 、构成微粒: 2 、晶体中微粒间的作用力 分子内: 分子间: 3 、分子晶体物理性质的共性: 分子 分子间作用力(范德华力、氢键) 共价键 熔点低、易升华、硬度小 第二节 分子晶体与原子晶体 决定分子晶体的熔、沸点 导电性 : 通常,晶体本身不导电,熔融状态也 不能导电。 以下晶体中哪些属于分子晶体? S 、 H 2 SO 4 、 C 60 、 尿素、 He 、 NH 3 、 SiO 2 、 SO 2 、 P 4 O 6 、 P 、 Cl 2 、 C( 金刚石 ) 、 H 2 S 、 冰醋酸 判断标准 ---- 只含分子 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 想一想 以上属于分子晶体的物质属于哪些类别? ( 1 )所有 非金属氢化物: H 2 O,H 2 S,NH 3 ,CH 4 ,HX ( 2 ) 部分 非金属单质 : X 2 , O 2 , H 2 , S , P, C 60 ( 3 ) 部分 非金属氧化物 : CO 2 , SO 2 , NO 2 , P 4 O 6 , ( 4 )几乎所有的酸: H 2 SO 4 ,HNO 3 ,H 3 PO 4 ( 5 )大多数有机物的晶体: 乙醇,冰醋酸,蔗糖 4 、典型的分子晶体 例外:金刚石、晶体硅等 例外:二氧化硅等 5 、分子晶体的结构特征 ( 1 )分子间只有范德华力(少数分子晶体还有氢键) 分子密堆积: 每个分子周围有 12 个紧邻的分子 如: C 60 、干冰 、 O 2 ( 2 ) 分子间有氢键 分子非密堆积: 氢键具有方向性,使晶体中的空间利用率不高 , 留有相当大的空隙。如 : HF 、 NH 3 、冰(每个 水分子周围只有 4 个紧邻的水分子)。 ( 3 )分子晶体中存在单个分子 ,化学式代表真实的分子组成。 科学视野 可燃冰 理想可燃冰 化学式 8CH 4 .46H 2 O ,水分子通过氢键形成四边形、五边形或六边形,进而形成笼状多面体。 1 、 HgCl 2 的稀溶液可作手术刀的消毒剂,已知其熔点 是 227℃ ,熔融状态的 HgCl 2 不能导电, HgCl 2 的稀溶液 有弱的导电能力,由下列关于 HgCl 2 (s) 的叙述中正确的 是( ) ①属于分子晶体; ②属于离子化合物; ③属于非电解质; ④属于弱电解质。 A .①③ B .①④ C .②③ D .②④ 2 、四氯化硅的结构和四氯化碳类似,对其性质的推断, 正确的是( ) ① 四氯化碳晶体是分子晶体; ② 通常情况下为液态; ③熔点高于四氯化碳; ④属于正四面体的分子构型。 A. ①③ B. ①② C. ③④ D. 全部 3 、下列物质的液体中,不存在分子是( ) A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳 1 、“所有分子内都有共价键”,这个说法对否? 2 、 HCl HBr HI 想一想 递减 气态氢化物稳定性: 沸点: 递增 决定因素: 共价键键能 决定因素: 分子间作用力 3 、 H 2 SO 4 (s) 溶于水或熔融时分别破坏了什么作用? H 2 SO 4 (s) 溶于水或熔融时导电情况如何? P36 形形色色的分子 O C 范德华力 共价键 干冰的晶体结构 结构单元中 N(CO 2 )= . 在每个 CO 2 周围与之距离最近且相等的 CO 2 有 ____ 个 12 4 干冰晶体结构模型 C 60 晶体结构: ①C 60 是 晶体; ②C 60 分子中 σ 键数目 = 。其中双键数 = ,单键数 = 。 冰中 1 个水分子周围有 4 个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 课后作业: 1 、复习本节课知识 2 、复习必修一 《 元素化合物 》 3 、 《 乐学 》P93 3.2.1

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