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- 2021-08-23 发布
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思考：
加热冰、碘、
NaCl
会有何现象？
熔 化
升 华
无明显现象
构成微粒：
分子
构成微粒间作用：
分子间作用力（范德华力、氢键）
共性：
熔、沸点低
一、分子晶体：
只含分子
的晶体称为分子晶体。
1
、构成微粒：
2
、晶体中微粒间的作用力
分子内：
分子间：
3
、分子晶体物理性质的共性：
分子
分子间作用力（范德华力、氢键）
共价键
熔点低、易升华、硬度小
第二节 分子晶体与原子晶体
决定分子晶体的熔、沸点
导电性
:
通常，晶体本身不导电，熔融状态也
不能导电。
以下晶体中哪些属于分子晶体？
S
、
H
2
SO
4
、
C
60
、 尿素、
He
、
NH
3
、
SiO
2
、
SO
2
、
P
4
O
6
、
P
、
Cl
2
、
C(
金刚石
)
、
H
2
S
、 冰醋酸
判断标准
----
只含分子
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
想一想
以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？
（
1
）所有
非金属氢化物：
H
2
O,H
2
S,NH
3
,CH
4
,HX
（
2
）
部分
非金属单质
: X
2
, O
2
, H
2
, S , P, C
60
（
3
）
部分
非金属氧化物
: CO
2
, SO
2
, NO
2
, P
4
O
6
,
（
4
）几乎所有的酸：
H
2
SO
4
,HNO
3
,H
3
PO
4
（
5
）大多数有机物的晶体： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
4
、典型的分子晶体
例外：金刚石、晶体硅等
例外：二氧化硅等
5
、分子晶体的结构特征
（
1
）分子间只有范德华力（少数分子晶体还有氢键）
分子密堆积：
每个分子周围有
12
个紧邻的分子
如：
C
60
、干冰 、
O
2
（
2
） 分子间有氢键
分子非密堆积：
氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高
,
留有相当大的空隙。如
：
HF
、
NH
3
、冰（每个
水分子周围只有
4
个紧邻的水分子）。
（
3
）分子晶体中存在单个分子
，化学式代表真实的分子组成。
科学视野
可燃冰
理想可燃冰
化学式
8CH
4
.46H
2
O
，水分子通过氢键形成四边形、五边形或六边形，进而形成笼状多面体。
1
、
HgCl
2
的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点
是
227℃
，熔融状态的
HgCl
2
不能导电，
HgCl
2
的稀溶液
有弱的导电能力，由下列关于
HgCl
2
(s)
的叙述中正确的
是（ ）
①属于分子晶体； ②属于离子化合物；
③属于非电解质； ④属于弱电解质。
A
．①③
B
．①④
C
．②③
D
．②④
2
、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，
正确的是（ ）
① 四氯化碳晶体是分子晶体；
② 通常情况下为液态；
③熔点高于四氯化碳；
④属于正四面体的分子构型。
A.
①③
B.
①②
C.
③④
D.
全部
3
、下列物质的液体中，不存在分子是（ ）
A.
二氧化硅
B.
二氧化硫
C.
二氧化碳
D.
二硫化碳
1
、“所有分子内都有共价键”，这个说法对否？
2
、
HCl HBr HI
想一想
递减
气态氢化物稳定性：
沸点：
递增
决定因素：
共价键键能
决定因素：
分子间作用力
3
、
H
2
SO
4
(s)
溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？
H
2
SO
4
(s)
溶于水或熔融时导电情况如何？
P36
形形色色的分子
O
C
范德华力
共价键
干冰的晶体结构
结构单元中
N(CO
2
)=
.
在每个
CO
2
周围与之距离最近且相等的
CO
2
有
____
个
12
4
干冰晶体结构模型
C
60
晶体结构：
①C
60
是
晶体；
②C
60
分子中
σ
键数目
=
。其中双键数
=
，单键数
=
。
冰中
1
个水分子周围有
4
个水分子
冰的结构
氢键具有方向性
课后作业：
1
、复习本节课知识
2
、复习必修一
《
元素化合物
》
3
、
《
乐学
》P93 3.2.1
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