新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（黄冈班）化学试卷 7页

化 学 试 卷 ‎（卷面分值：100分 考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C–12 N—14 O—16 Cl—35.5 Zn—65 Cu-64‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 ( )‎ A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎2．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应的是 (　 　)‎ ‎①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；‎ ‎④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。‎ A．②③⑤　　　B．③④⑤ C．⑤⑧ D．只有③‎ ‎3.下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH-)的是 （ ）‎ A.NaHSO4 B.CH3COONa C. CuSO4 D. HCl ‎4.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 （ ）‎ A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 ‎ B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 ‎ D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 ‎5.下列关于反应热的说法正确的是 (  )‎ ‎ A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1‎ B.将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1‎ C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,说明金刚石具有的能量比石墨低 D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ ‎6.下列实验能达到预期目的的是 （ ）‎ 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 将FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，加热至溶液呈红褐色 制备Fe(OH)3胶体 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A- 0‎ B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化 ‎14.一定条件下，在水溶液中1mol ClOx－ (x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。‎ 下列有关说法错误的是 （ ） ‎ A.上述离子中最稳定的是A ‎ B. 上述离子中结合H＋能力最强的是E C. C→B+D反应的热化学方程式为 ‎2ClO2－(aq) ＝ClO3－(aq) +ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1‎ D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、填空题（本大题包含4个小题）15.（12分）根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后（忽略溶液体积的变化），溶液中的氢离子浓度为______________________________________________‎ ‎（3）现将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合，‎ 写出该混合溶液质子守恒式：_______________________________________________________________‎ ‎（4）FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）‎ ‎（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，‎ 溶液pH从大到小的顺序是___________________________________________________．（用序号表示）‎ ‎（6）在常温下,现有下列四种溶液:①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液,②0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液,‎ ‎③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液,④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为_____________________________________________（用序号表示）‎ ‎16.（20分） I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:‎ ‎① 用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;‎ ‎② 用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;‎ ‎③ 将NaOH溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测得混合溶液最高温度。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)所用NaOH溶液要稍过量,理由是_______________。‎ ‎(2)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是_______________。 ‎ ‎(3)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸,理由_________________。‎ ‎(4)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3,则ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小关系为___________。‎ II．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:‎ 步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。‎ 步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2–3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L)‎ 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体(mL)‎ 待测盐酸溶液的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎19.00‎ ‎20.00‎ ‎4‎ ‎0.10‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有__________。（2）根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为__________(保留小数点后2位)‎ ‎（3）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有__________ ‎ A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 ‎ C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数; ‎ E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 III．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，现用的酸性溶液进行滴定，回答下列问题：‎ 配平离子方程式：                 。‎ 用进行滴定时，溶液应装在           滴定管中（填酸式或碱式），判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，                     。‎ ‎17.(18分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：‎ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。‎ ‎（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______________________‎ ‎ A．因△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 ‎ C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 ‎ ‎ D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 ‎（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。‎ a 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 ‎ ‎ b v(N2)正=3 v(H2)逆 c 容器内压强保持不变 ‎ ‎ d 混合气体的密度保持不变 ‎（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：‎ 请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_________________________。‎ （4） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量 对工业合成氨反应的影响。‎ 实验结果 如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。‎ ‎①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1（填“>，<或=”）‎ ‎②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______（填字母）。‎ ‎（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中 对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：‎ 时间/min ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ c(NH3)/mol·L-1‎ ‎0.08‎ ‎0.14‎ ‎0.18‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ① 此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________。②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。‎ ‎③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生 反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2‎ 的物质的量为______mol。‎ ‎（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　△H= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。‎ ‎18.（8分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ H2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ H2S K1=1.3×10-7[‎ HClO ‎3×10-8‎ K2=4.7×10-11‎ K2=5.4×10-5‎ K2=7.1×10-15‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+‎ 的能力最弱的是_________。‎ ‎（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。‎ ‎（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________‎ 高二黄冈班化学 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ A D C B D ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B A D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C A C B 二填空题 ‎15． （每空2分，共12分）‎ ‎(1). Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+ (2)2×10-11mol·L－1‎ ‎ (3). 略 （4）Fe2O3‎ ‎（5）③＞②＞④＞① (6)④<①<②<③‎ ‎16. （前4个空没空1分，其余没空两分）‎ I. (1)确保盐酸被完全中和 (2)用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液 ‎(3)不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响中和热的测定 ‎(4) ΔΗ1=ΔΗ2<ΔΗ3‎ II．（1）1.0； 250mL容量瓶 胶头滴管 （2）0.10mol/L （3）ADE III． ；‎ 酸式；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；‎ ‎17. (1). ABC (2). c (3). 减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率 (4). < (5). c (6). 0.1 (7). 逆 (8). 3 (9). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH =－906 kJ·mol-1‎ ‎18. I. (1). HC2O4－ (2). c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) (3). ＝ (4). 5‎ II（1）大于 10−5 10−9‎ ‎ （2）d